CHEMIE

1. CHEMIE http://homen.vsb.cz/~val15 http://rccv.vsb.cz/iTutor

2. Periodická soustava prvků (PSP) • Je grafickým vyjádřením periodického zákona • D. I. Mendělejev (1869): • Vlastnosti prvků i složení a vlastnosti jejich sloučenin jsou periodickou funkcí jejich atomové hmotnosti. • současná formulace periodického zákona: Fyzikální a chemické vlastností prvků a jejich sloučenin jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla.

3. Periodická soustava prvků (PSP)

4. PSP – radioaktivní prvky

5. PSP – skupenství Kapalné (2 prvky) Plynné (11 prvků)

6. Periodická soustava prvků (PSP) • Řazení podle protonového čísla • 7 řad (period) a 18 sloupců (skupin-hlavní a vedlejší) • Skupinové názvy některých prvků • Oxidační čísla prvků • Acidobazický charakter prvků • Kovový charakter prvků • Elektronegativita • Elektronová konfigurace • s, p, d, fprvky

7. Přehled skupinových názvů

8. PSP- skupinové názvy !chyba

9. PSP – oxidační čísla • Všechny prvkymohou mít kladná ox.č.(výjma fluoru) • Všechny kovové prvky mají pouze kladné ox. č. • Prvky IV.A-VII.A a vodík mohou mít i zápornáox.č. • Max. kladné ox.č.: č. skupiny(výjma I.B a VIII.B) • Max. záporné ox.č.: č. skupiny-8(IV.A – VII.A) • Sudé ox. č.  sudé č. skupiny(obdobně liché ox. č.)

10. PSP – oxidační čísla

11. PSP - elektronová konfigurace 1 2 3 4 5 6 7 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p (ns)+(n-2)f+(n-1)d+(np) Číslo periodyvalenční vrstva (hl. kvantové číslo) Číslo skupinypočet valenčních elektronů

12. Zaplňování AO v periodách

13. PSP – elektronová konfigurace 82Pb [54Xe]: 4f14 5d106s2 6p2

14. PSP - s,p,d,f prvky s p d f

15. Rozdělení prvků do bloků podle valenčních AO a elektronů

16. Podobnost vlastností prvků v PSP s p d f

17. Acidobazický charakter prvků 3. periody

18. Acidobazický charakter hydroxosloučenin prvků 3. periody

19. PSP - acidobazický charakter zásadotvornost kovový charakter F roste kyselost roste zásaditost Fr Platí pro nepřechodné s,p prvky. U přechodných d, f prvků souvislost s ox. č. ( ox. č.zásaditost a naopak)

20. Acidobazický charakter prvků silně zásaditý silně kyselý

21. Acidobazický charakter d, f-prvků ox. č. II, III, IV, VI, VII

22. Acidobazické vlastnosti sloučenin manganu

23. Acidobazický charakter d, f-prvků  ox. č.  zásaditost  ox. č.  kyselost

24. kyselinotvorné zásadotvorné amfoterní Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al TlI C SnII PbII N P As Sb S Se Te Cl Br I CrVI CrIII MnVII MnIV TcVII Re Acidobazický charakter prvků Zn

25. PSP - elektronegativita • Značí se X • Empiricky nalezené číslo vyjadřující schopnost atomu přitahovat valenční elektrony kovalentní vazby. • Dosahuje hodnot od 0,7 u Fr po 4,1 u F. • Elektropozitivní, elektronegativní prvky

26. PSP - elektronegativita

27. Elektronegativita podle Paulinga

28. PSP - elektronegativita zásadotvornost kovový charakter F roste klesá Fr Neplatí pro přechodné d, f prvky, kde elektronegativity jsou velmi rozdílné a silně závislé na ox. č.

29. PSP-kovový a nekovový charakter !chyba

30. PSP - kovový charakter zásadotvornost kovový charakter F roste nekovový ch. roste kovový ch. Fr Kovový charakter vzrůstá s klesající elektronegativitou a rostoucím atomovým poloměrem

31. Charakteristické vlastnosti kovů • s-prvky (kromě H a He), d-, f-prvky a třetina p-prvků – celkem 89 prvků • malý počet valenčních elektronů • mají vždy kladné oxidační číslo, netvoří jednoduché anionty • mají velké atomové poloměry a malou ionizační energii • s-prvky mají nejnižší elektronegativitu, tvoří jednoduché kationty • d- , f- a kovové p-prvky mají elektronegativitu střední, závislou na oxidačním čísle: - v OČ < 4 nižší elektronegativitu– tvoří jednoduché kationty, jejich oxidy jsou zásadotvorné (jako s-prvky) - v OČ > 4 vyšší elektronegativitu– vystupují v aniontech kyselin, jejich oxidy jsou kyselinotvorné (jako nekovy) • zvláštní typ vazby – vazba kovová – vzájemné překrytí valenčních orbitalů – vytvoření energetických pásů • tepelná i elektrická vodivost, kujnost a tažnost • tvorba slitin

32. Charakteristické vlastnosti nekovů • vodík, helium a některé p-prvky (celkem 16 prvků) • velká elektronegativita (>2,1), malý atomový poloměr • snadno tvoří jednoduché anionty (kromě prvků 18.skupiny), • mají 4 a více valenčních elektronů (s výjimkou H a He), • mohou mít kladné i záporné oxidační číslo (kromě prvků 18.skupiny), • malé molekuly s kovalentními vazbami (s výjimkou uhlíku a prvků 18.skupiny), • jsou nevodivé (kromě prvků 18.skupiny a grafitického uhlíku), • jejich oxidy jsou kyselinotvorné (kromě CO, N2O a prvků 18.skupiny)

33. Charakteristické vlastnosti polokovů • Do této skupiny patří 7 p-prvků – B, Si,Ge,As,Sb,Te,At, které tvoří přechod mezi kovy a nekovy • Mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity • Současně mají některé vlastnosti obou skupin, např. : • netvoří jednoduché kationty jako kovy • za určitých podmínek jsou vodivé • jejich oxidy jsou kyselinotvorné Některé z těchto prvků mají vlastnosti tzv. polovodičů – jejich elektrická vodivost významně roste s teplotou (křemík, germanium)

34. Kovový charakter prvků vs. skupenství

35. PSP – atomový poloměr zásadotvornost kovový charakter F klesá roste Fr Čím větší atom. poloměr, tím jsou valenční e- slaběji poutány.

36. PSP – atomový poloměr I.A a II.A sk. VI.A a VII.A sk.

37. elektronegativita kyselinotvornost nekovový charakter atomové poloměry zásadotvornost kovový charakter • Obecné zákonitosti v PSP