1 / 24

Su ve elektrolitler

Su ve elektrolitler. Yrd.Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜ Tıp Fakültesi Biyokimya AD. Suyun molekül yapısı. Su molekülü, dipol karakterdedir; çevresindeki elektrik yükü dağılımı üniform değildir.

babette
Download Presentation

Su ve elektrolitler

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Su ve elektrolitler Yrd.Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜ Tıp Fakültesi Biyokimya AD

  2. Suyun molekül yapısı

  3. Su molekülü, dipol karakterdedir; çevresindeki elektrik yükü dağılımı üniform değildir

  4. Su molekülleri, dipol karakterde oluşları nedeniyle hem katı halde hem de sıvı halde iken, birbirlerine hidrojen köprüsü bağlarla bağlanma yeteneğindedirler

  5. Hidrofilik (suyu seven) maddeler suda çözünürler. Bunlardan iyonik olanlar yüklerine göre suyun pozitif veya negatif ucuyla etkileşir, polar olanlar su ile hidrojen bağları yaparlar.

  6. Non-polar bağların çoğunlukta olduğu maddeler hidrofobik (suyu sevmeyen) maddelerdir, suda çözünmezler.

  7. Su moleküllerinin ayrışması ile az da olsa proton ve hidroksil iyonları elde edilir.

  8. Sulu çözeltilerde, saf suda olduğu gibi H+ ile OH’nin konsantrasyonları eşit olduğunda, çözeltinin nötral pH’ da olduğu ifade edilir Nötral pH’da H+ ile OH’nin konsantrasyonu [H+] = [OH-] = 10-7 M

  9. pH, bir çözelti için bir karakteristiktir. Bir çözeltinin pH’ı, çözeltideki H+ iyonları konsantrasyonunun eksi logaritmasıdır. 25oC’de nötral bir çözeltinin pH’ı 7’dir.

  10. Asidik ve alkali çözeltiler Bir çözeltinin pH’ı 7’den küçükse (H+ iyonu konsantrasyonu daha yüksek), çözelti asidiktir Bir çözeltinin pH’ı 7’den büyükse (H+ iyonu konsantrasyonu daha düşük), çözelti alkaliveya baziktir

  11. Asitler ve bazlar Asitler, proton donörleri (vericileri) olarak; bazlar da proton akseptörleri (alıcıları) olarak tanımlanabilir Canlı organizmada bulunan asitlerin çoğu zayıf asittir.

  12. Bir proton donörü ve ona uygun proton akseptörü, bir konjuge asit-baz çifti oluşturur

  13. Zayıf bir asit (proton donörü) ve onun konjuge bazını (proton akseptörü) içeren sistemler tampon sistemi olarak bilinirler. Henderson-Hasselbalch denklemi Tamponlar, küçük miktarlarda asit (H+) veya baz (OH) eklendiğinde pH değişikliklerine karşı koyma eğiliminde olan sulu sistemlerdir.

  14. Vücuttaki önemli tampon sistemleri • Karbonik asit/Bikarbonat tampon sistemi [H2CO3 / HCO3 ]: Ekstrasellüler sıvılarda pH = 6,1 + log {[HCO3]/pCO2 x 0,255} • Primer fosfat/Sekonder fosfat tampon sistemi [H2PO4/ HPO42]: İntrasellüler sıvılarda, böbreklerde • Asit Hemoglobin/Hemoglobinat tampon sistemi [HHb/ Hb]: Eritrositlerde • Asit Protein/Proteinat tampon sistemi [H.Prot/Prot]: Hücre içinde

  15. Elektrolitler • Na+ • K+ • Ca2+ • Mg2+ • Cl • HCO3 • HPO42

  16. Elektrolitlerin fonksiyonları • Metabolik olayları etkilerler. • Ozmotik basıncın düzenlenmesinde rol oynarlar. • Suyun vücut sıvı bölüklerine dağılımında etkili olurlar. • Asit-baz dengesinin düzenlenmesinde etkindirler. • Kalp ve kas işlevlerinin düzenlenmesinde rol oynarlar. • Oksidoredüksiyon olaylarının düzenlenmesine katkıda bulunurlar. • Katalizde kofaktör görevi üstlenirler.

  17. Vücut sıvı bölükleri Su, erkeklerde vücut ağırlığının %50-65, kadınlarda ise %45-55 kadarını oluşturur. Bu oran, yeni doğanlarda daha yüksek (%75), yaşlılarda ise daha düşüktür (%45). 1)İntrasellüler(hücre içi) sıvı bölüğü: Toplam su miktarının %66’sı. 2)Ekstrasellüler (hücre dışı) sıvı bölüğü: Toplam su miktarının %33’ü.Plazma, hücreler arası (interstisyel)sıvı, transsellüler sıvılar.

  18. Vücut sıvı bölükleri arasında serbestçe hareket edebilen su moleküllerinin bu bölüklerde tutulmasında bu sıvılarda çözünmüş iyon ve moleküllerin osmotik basıncı önemli rol oynamaktadır.

  19. Hücre içi ve hücreler arası sıvının iyon bileşimleri farklı, ancak osmolariteleri aynıdır.

  20. Vücut su dengesi Denge halinde vücuda giren ve atılan su eşittir. Su dengesi, vücut sıvılarının miktarını ve osmolaritesini sabit tutmak üzere düzenlenir.

  21. Hücre dışı sıvıların osmolarite kontrolü Hücre dışı sıvıda osmolarite artışı Hipotalamus aracılığı ile susama Su alımı artar Arka hipofizden ADH salgılanması Böbrekten su atılımı azalır Hücre dışı sıvıda osmolarite azalışında susama duygusu ve ADH salgılanması azalır Su içilmez, atılışı artar.

  22. Hücre dışı sıvıların hacim kontrolü Su ve sodyum dengesi ile birlikte düzenlenmektedir. Su ve sodyum atılımı alınımını aştığında Hücre dışı sıvı ve plazma hacmi azalır Sodyum ve su tutulur

  23. Hücre içi sıvıların hacim ve osmolarite kontrolü Hücreler arası sıvı osmolaritesinde azalma suyun hücre içine doğru hareketine, artış ise hücrenin içinden dışına su çıkmasına ve hacim azalmasına neden olmaktadır.

  24. Vücut su dengesi bozuklukları • Dehidratasyon • Hiperosmolar dehidratasyon: su kaybı sodyum kaybından fazla • İzoosmolar dehidratasyon: su ve sodyum kaybı dengeli • Hipoosmolar dehidratasyon: su kaybı daha az • 2) Ödem: Hücre dışı sıvı hacminde artış. Venöz dolaşımda basınç artışı veya plazma proteinlerinin onkotik basıncındaki azalma sonucu...

More Related