18.10. 2010

1. 18.10. 2010 NÁZVOSLOVÍ UHLOVODÍKŮ TYPY REAKCÍ V ORGANICKÉ CHEMII podklady na http://www.votavovi.com/chemie/2A.htm

2. 4Hg(SCN)2 + 20O2 --> HgS + HgO + Hg2O + 8CO2 + 8NO + 7SO2

3. ALKANY – zpracování ropy tuky

4. příprava alkanů _ _ _ _ _ G _ _ _ _ _ - reakce s molekulou H2 tato reakce je příkladem a) adice b) eliminace a probíhá na a) nasycených b) nenasycených uhlovodících, tj. a) alkenech b) alkynech. • CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3 • CH≡CH + 2H2 → CH3–CH3

5. chemické vlastnosti alkanů • C-C a C-H vazby jsou nepolární  alkanynereagují příliš ochotně • triviální název parafiny - z lat. parum = málo, affinis = slučivý ale………………...

6. eliminace • Alkany podléhají eliminaci, což je reakce, při níž vzrůstá násobnost vazby v molekule organické sloučeniny, neboť jsou do molekuly vnášeny atomy vodíku. Příkladem eliminace je např. dehydrogenace či hydratace. Opakem eliminační reakce je adice. VYHLEDEJTE A OPRAVTE CHYBY

7. eliminace = dehydrogenace +   + 2

8. oxidace • snadno reagují s kyslíkem - směs jejich par se vzduchem reaguje explozivně • všechny následující reakce probíhají souběžně při přebytku O2: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + E s menším množstvím O2 : 2 C3H8 + 7 O2 → 6 CO + 8 H2O s minimálním množstvím O2 : 2 CH4 + 2 O2 → 2 C + 4 H2O

9. oxidační řada ALKAN  ALKOHOL  ALDEHYD  KARBOXYLOVÁ KYSELINA přiřaďte správné názvy: methanová k. methanolmethanalmethan

10. substituce radikálová SR chlorace CH4 – obecně halogenace • i n i c i a c e (zahájení, vznik radikálů … UV) Cl2 2 Cl• • p r o p a g a c e (šíření reakce) Cl • + CH4 HCl + H3C • H3C • + Cl2  CH3Cl + Cl • • t e r m i n a c e (ukončení) 2 Cl • Cl2 Cl • +•CH3 CH3Cl H3C • + •CH3  CH3CH3 chlormethan halogenderivát

11. sumární rovnice CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

12. substituce radikálová – nitrace C2H6 nitrační směs • směs koncentrovaných kyselinHNO3aH2SO4 • HNO3→ OH•+ •NO2 sumární rovnice CH3-CH3 + HNO3 CH3-CH2NO2 + H2 nitroethan H2SO4

13. substituce radikálová – sulfochlorace C2H6 náhrada atomu H skupinou – SO2Cl • R – H + SO2 + Cl2 R – SO2Cl + HCl • CH3 – H + SO2 + Cl2 CH3 – SO2Cl + HCl

14. krakování pyrolýza (řec. pyr = oheň, lysis = rozklad) = tepelný rozklad uhlovodíků s delším řetězcem na uhlovodíky s kratším řetězcem štěpení vazeb mezi atomy uhlovodíku C-C 400-1200°C zvýšeného tlaku přítomnost katalyzátorů vznikají kapalné a plynnéuhlovodíky s menším počtem atomů uhlíku v řetězci – alkany + alkeny

15. krakování

16. krakování

17. reformování • zlepšení antidetonačních vlastností benzínu - oktanové číslo • katalyzátorem Mo2O3+ Al2O3 nebo Pt nanesená na Al2O3 • 2-4MPa, 500°C

18. reformování – doplňte strukturní vzorce cyklohexan → benzen 1-methylcyklopentan → benzen heptan → toluen methylcyklohexan → toluen 1,2-dimethylcyklopentan → toluen

19. oktanové číslo • vyjadřuje odolnost paliva proti samozápalu (projevuje se jako tzv. „klepání“) při kompresi ve válci spalovacího motoru • vyjadřuje procentuální obsah izo-oktanu ve směsi izo-oktanu (přesněji 2,2,4-trimethylpentanu) s n-heptanem • čistý n-heptan má definicí určeno oktanové číslo 0, čistý izo-oktan má určeno oktanové číslo 100 • 95 znamená, že palivo je stejně odolné proti samozápalu jako směs, skládající se z 95 % oktanu a 5 % heptanu

20. CHEMISTRY SONG BYE SEE YOU NEXT WEEK

21. FINALLY THE END..…..