1 / 30

İyonik Bileşikler

İyonik Bileşikler. Bileşik Formüllerinin Yazımı Bileşiklerin Adlandırılması Lewis Elektron Nokta Gösterimi İyonik Bileşiklerin Kristal(Örgü) Yapısı. HATIRLAYALIM. Bileşik Formüllerinin Yazımı. +a. -b. Önce KATYON, sonra ANYON yazılır(Bazı organik bileşikler istisna). Y. X. KATYON.

geordi
Download Presentation

İyonik Bileşikler

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. İyonik Bileşikler • Bileşik Formüllerinin Yazımı • Bileşiklerin Adlandırılması • Lewis Elektron Nokta Gösterimi • İyonik Bileşiklerin Kristal(Örgü) Yapısı

  2. HATIRLAYALIM

  3. Bileşik Formüllerinin Yazımı +a -b Önce KATYON, sonra ANYON yazılır(Bazı organik bileşikler istisna) Y X KATYON ANYON NOT: Bu kural, ametal-ametal bileşiklerinde uygulanmaz.

  4. Bileşiğin toplam yükünün sıfır (0) etmesi için iyon yükleri çaprazlanarak sayısal değerleri anyon ve katyon sembollerinin altlarına yazılır. + a - b X Y

  5. + 3 - 2 Al S

  6. HATIRLATMA İyon yükleri çaprazlandığında sembollerin altına yazılan değerler en küçük tamsayılara çevrilmelidir. - 2 + 4 X Y Y X 2 4 2 Y X 2

  7. + 4 - 2 Sn O Sn O 2 4 2 Sn O 2

  8. Katyonlar ve anyonlar yapılarında her zaman tek tür atom içermezler. Birden fazla element türünün bir araya gelmesi sonucunda oluşan katyon ve anyonlar vardır. Yapısında birden fazla atom içeren yüklü gruplara KÖK denir. UYARI: Kökler iyonik bileşiklerin formüllerinde bir bütün olarak hareket ederler. İyonik bileşiğin oluşumu esnasında kökün yapısı ve formülü değiştirilmez.

  9. İYONİK BİLEŞİKLERİN LEWİS YAPISI • Elementlerin katman elektron dizilimi yapıldığında en dış katmanında bulunan elektronlara DEĞERLİK ELEKTRONLARI DENİR. • En dış katmanda bulunan elektronların element sembolü üzerinde nokta şeklinde gösterimine LEWİS ELEKTRON NOKTA GÖSTERİMİ denir. • LEWİS’e göre bir element en dış katmanında bulunan ortaklaşmamış(çiftleşmemiş) elektron sayısı kadar bağ oluşturabilir. Eğer en dış katmanındaki bütün elektronlar ortaklaşmışsa element bağ yapamaz.

  10. İyonik Bileşiklerin Kristal Örgü Yapısı İyonik bileşikler pozitif yüklü bir katyonla negatif yüklü bir anyonun birbirini çekmesi sonucunda oluşur. Her iyon zıt yüklü ve belirli sayıda diğer iyonlar tarafından çevrilmiştir. Çok sayıda iyonların bu şekilde etkileşimi sonucunda düzgün kristal örgü yapılar oluşur. Bu oluşum nedeniyle iyonik bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. İyonik bileşiklerin erime ve kaynama noktası yüksektir. Her iyonik bileşiği oluşturan iyonların örgü yapısı farklı farklıdır. NaCl de bu örgü yapı yüzey merkezli iken CsCl de bu örgü yapı cisim merkezlidir. İyonik bileşiklerde moleküller yoktur. Molekülü yapılı bileşiklerde bağımsız moleküller bulunurken iyonik bileşikler zıt yüklü iyonların birbirini çekmesi sonucu oluşan kristal örgü yapılardan oluşur.

  11. İyonik Bileşiklerin Suda Çözünmesi İyonik bileşikler suda iyi çözünürler. Suya atılan iyonik bileşikler suda iyonlarına ayrışır. Örneğin NaCl iyonik bileşiği suda : Şeklinde iyonlarına ayrışır. Her sodyum iyonu ve her klor iyonunun etrafı su moleküllerince çevrilir. Suyun kısmen negatif kısmı olan oksijen, sodyum iyonuna ; suyun kısmen pozitif yüklü olan kısmı Hidrojen atomları da klor iyonuna tutunur.

More Related