1 / 29

Kémiai kísérletbemutató

Kémiai kísérletbemutató. Előadók: Nagy Péter, ELTE TTK Vegyész MSC Bacsó András, ELTE TTK Kémia BSC Dürer Matematika és Fizikaverseny Miskolc, 2011. 02. 11-13. Kémia Versenyek. Hevesy György Kémia Verseny (7-8. oszt.) Curie Kémia Verseny (7-12. oszt)

jermaine-burke
Download Presentation

Kémiai kísérletbemutató

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kémiai kísérletbemutató Előadók: Nagy Péter, ELTE TTK Vegyész MSC Bacsó András, ELTE TTK Kémia BSC Dürer Matematika és Fizikaverseny Miskolc, 2011. 02. 11-13.

  2. Kémia Versenyek • Hevesy György Kémia Verseny (7-8. oszt.) • Curie Kémia Verseny (7-12. oszt) • Irinyi József Kémia Verseny (9-10. oszt.) • Kémia OKTV (11-12. oszt.) • VegyÉSZtorna (levelező, 9-12. oszt.) • KöKéL (levelező, 7-12. oszt.)(K, H és OH feladatok, egyéb versenyek pl.: fordítás …)

  3. Nemzetközi Kémiai Diákolimpia • „A kémiaversenyek csúcsa” • 2011: Ankara, Törökország • 2012: Washington DC, USA • Később: Oroszország, Vietnam, Spanyolország • Hogyan lehet bekerülni? OKTV helyezés (1-15.), KöKéL helyezés alapján a válogató 1. hetére onnan kb. 12 ember a 2. hétre 4 fős a csapat

  4. Alkímia Ma • Előadássorozat nem csak középiskolások számára • Csütörtökönként 17 órai kezdettel az ELTE Pázmány Péter sétány 1/A épületében • febr. 17. Mező Gábor: Becsaphatjuk-e a tumoros sejteket? — A kemoterápia új lehetőségei a rák gyógyításában • http://www.chem.elte.hu/pr/alkimia_ma.html

  5. Egy exoterm reakció Zn + S = ZnS

  6. Elég –e a papír zsebkendő? Magyarázat: Az alkohol égésekor keletkező hő, nem a papír zsebkendő égetésére fordítódik, hanem a víz elpárologtatására.

  7. A víz mint katalizátor • 2 Al + 3 I2 = 2 AlI3A reakció exoterm ezért a jód egy része szublimál

  8. Italok borosüvegből KMnO4-oldat  „vörösbor” Mohr só + NH4SCN „fehérbor” Mohr só + NH4SCN + NaHCO3 „pezsgő” KI + KIO3 + NaHCO3 „Kóla” Na2S2O3 „tej” Mohr só + K4[Fe(CN)6]  „likőr” Na2SO3 , NaHCO3 „szódavíz”

  9. Egy kis érdekesség:A „kárósav” A „kárósav”: kénsav és hidrogén-peroxid keveréke. Gyakorlatilag minden szerves anyagot „eltüntet”.

  10. Gyufa • Dörzsgyufa: 3 S + 2 KClO3 = 3 SO2 + 2 KCl

  11. Tűzgyújtás jéggel Ammónium-nitrát és cinkpor keverékének meggyújtására nem csak gyufa, hanem egy darab jég is alkalmas! NH4NO3 + Zn = ZnO + N2 + 2 H2O

  12. Izzó betűk 4 KNO3 = 2 K2O + 4 NO2 + O2 A tömény KNO3-oldattal helyenként bekent, majd megszárított papírlap izzó fémmel megérintve elég az oldattal előzetesen kezelt részeken.

  13. Aromás vegyület égetése Az aromás vegyületekben a hidrogén-szén arány kisebb, mint az alkánokban,ezért égésük tökéletlen, azaz elemi szén is keletkezik, amint a teremben szálldogáló darabkák is mutatják.

  14. Ezüstkomplexek 2 Ag+ + CO32–Ag2CO3 Ag2CO3 + 2 OH–Ag2O + H2O + CO32– Ag2O+ H2O + 2 Cl – 2 AgCl + 2 OH– AgCl + 2 NH3(aq)  [Ag(NH3)2]+ + Cl– [Ag(NH3)2]+ + Br–AgBr + 2 NH3 AgBr + 2 S2O32– [Ag(S2O3) 2]3– + Br– [Ag(S2O3) 2]3– + I–AgI + 2 S2O32– 2 AgI + S2–Ag2S + 2 I–

  15. Landolt reakció IO3-+ 3 HSO3- + 3 H2O = I- + 3 SO42- + 3 H3O+ IO3- + 5 I- + 6 H3O+= 3 I2 + 9 H2O  I2 + keményítő = komplex (kék vagy fekete)   Eredmény: Színtelenből pillanatok alatt fekete oldat

  16. Old Nassau reakció S2O52- + H2O = 2 HSO3- IO3-+ 3 HSO3- + 3 H2O = I- + 3 SO42- + 3 H3O+ Hg2+ + 2 I-= HgI2 (narancssárga) IO3- + 5 I- + 6 H3O+= 3 I2 + 9 H2O  I2 + keményítő = komplex (kék vagy fekete) Eredmény: Színtelenből pillanatok alatt narancsvörös, majd fekete oldat

  17. A „fáraó kígyója” Hg(SCN)2 termikus bontása A fejődő gázok felfújják a szilárd terméket

  18. Paradicsom brómozása A brómozás során a konjugált kettős kötéses rendszer felbomlik, és a különböző átmenti állapotokhoz más-más szín tartozik.

  19. Nátrium-acetát – Szobrászat jéggel A NaCH3COO x 3 H2O oldhatósága 100 g vízben: 0 °C-on 79 g, 100 °C-on 304 g. Ez a nagy különbség felhasználható túltelített oldat készítésére. Egy ilyen oldat sokféle úton kényszeríthető kristályosodásra, de erre a legjobb mód: egy sajátkristály.

  20. Oxigénátvivő katalizátorok • Metilénkék:Redukált alakja színtelen, oxidált alakja kék színű. Ha a rázással oxigén oldódik a vízbe, a metilénkék oxidálódik, de a cukor és a lúgos közeg mellett idővel visszaredukálódik • Indigókármin: Hasonló mechanizmus, csak itt van egy vörös átmeneti szín a kezdeti zöld és a végső sárga között

  21. Fogkrém elefántoknak A kálium-jodid katalizálja a hidrogén-peroxid bomlását, ezáltal rengeteg oxigéngáz keletkezik. Kevés mosószer segítségével a gázt nagy mennyiségű hab előállítására használhatjuk fel.

  22. A kis tűzhányó (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O

  23. Kísérletek teával

  24. Elégethető –e a cukor?

  25. Koktélozás vegyész módon A hozzávalók: Telített vizes K2CO3-oldat Toluol Metil-alkohol K2CrO4-oldat Cu(NH3)4SO4-oldat Szudán III (Színezék) Metil-alkohol Toluol K2CrO4- oldat Cu(NH3)4SO4- oldat Szudán III

  26. Bengálitüzek

  27. Bengáli tüzek Piros: Sr(NO3)2, S, KClO3, C Lila: K2CO3, KClO3, S Zöld: Ba(NO3)2, KClO3, S Sárga: Na2CO3, KClO3, S Narancs szikrák: KNO3, Fe, S Fehér szikrák: KNO3, Mg, Fe, Al

  28. Köszönjük afigyelmet!

  29. Kérdések csokiért • Akarsz-e segíteni mosogatni? • (Helyes válasz: IGEN) • Mi volt a legjobb kísérlet? • Mi volt a legunalmasabb? • Jöjjünk-e jövőre is? • Megtetszett-e a kémia? • (Helyes válasz: ld. 1. kérdés)

More Related