9.7 Syrer og baser

1. 9.7 Syrer og baser Laget av Adine D�rum

2. Syrer og baser Den sure smaken vi kjenner n�r vi spiser og drikker, kommer fra forskjellige syrer Eksempler p� syrer: Eplesyre og oksalsyre gj�r at noen frukter og b�r smaker surt Husholdningseddik er fortynnet eddiksyre og brukes som smakstilsetning og konserveringsmiddel Saltsyre, finnes i magesekken, og dreper mange av bakteriene vi spiser

3.  Kullsyre er et annet navn p� karbonsyre Den dannes n�r vi l�ser karbondioksidgass i vann Da binder noen av gassmolekylene seg til vannmolekyler og danner karbonsyre Kullsyre brukes blant annet i brus

4.  Eksempel p� en base: Ammoniakk Det er en gass med veldig sterk, karakteristisk lukt Hvis ammoniakk l�ses i vann, f�r man salmiakkspiritius, og kan brukes til rengj�ring N�r ammoniakk blandes i vann, f�r vi noe som heter en basisk l�sning

5. Sure og basiske l�sninger Ei syre l�st i vann gir sure l�sninger Sure l�sninger: Smaker surt Har en pH- verdi mindre enn 7 Farger bl�tt lakmuspapir r�dt Leder str�m En base l�st i vann gir basiske l�sninger Basiske l�sninger Kjennes glatt ved ber�ring Har en pH- verdi st�rre enn 7 Farger r�dt lakmuspapir bl�tt Leder str�m

6.  pH er et m�l p� hvor sur eller basisk en l�sning er En l�sning som har pH 7 er verken sur eller basisk Lakmus er en indikator som har forskjellige farger i sure og basiske l�sninger

7. Syrer Et kjennetegn p� alle stoffer som er syrer, er at de kan gi fra seg H +- ioner (H+- ion = ett proton) N�r vi l�ser ei syre i vann og syra gir fra seg H+ - ioner, vil H+ - ionene ikke finnes fritt i vannet Hvert enkelt H+ - ion binder seg til den negative siden av et vannmolekyl, og det dannes H3O+- ioner (oksiniumioner) HCl + H2O ? Cl- + H3O+

8.  I sterke syrer gir alle syremolekylene fra seg H+- ioner n�r de l�ses opp i fks. vann En l�sning av HCl i vann kalles saltsyre, og er en sterk syre I svake syrer er det bare noen av syremolekylene som gir fra seg H+- ioner Eddiksyre og karbonsyre er eksempler p� svake syrer

9. Baser Et kjennetegn p� alle stoff som er baser er at de kan gi fra seg H+ - ioner En base som l�ses i vann, kan ta opp H+- ioner fra vannmolekylene N�r et vannmolekyl gir fra seg ett H+- ion, blir det dannet OH-- ioner i l�sningen (hydroksidioner) NH3 + H2O ? NH4+ + OH-

10.  Ammoniakk, NH3, er en svak base, fordi bare noen av molekylene tar opp H+- ioner fra vannmolekylene Sterke baser tar opp alle H+- ionene

11. N�ytrale l�sninger HCl er ei sterk syre og NaOH er en sterk base N�r vi blander like mye av saltsyre og natrolut som har samme styrke, f�r vi en n�ytral l�sning Det er H3O+- og OH-- ionene som reagerer og danner vannmolekyler (H2O) H3O+ + OH- ? H20 + H20 I en n�ytral l�sning er det like mange H3O+- og OH-- ioner

12. pH- verdien er et m�l p� surhetsgraden og viser konsentrasjonen av H3O+ - ioner i en l�sning Mengden av H3O+ - ioner synker 10 ganger for hver enhet pH- verdien synker I rent vann vil noen f� av vannmolekylene gi fra seg et H+- ion til andre vannmolekyler, og det blir dannet H3O+ og OH- i vannet Vann er en n�ytral l�sning med pH- verdien 7

13. Slutt Jaujau�