1 / 18

Krzem

Krzem. Wiadomości podstawowe; właściwości fizyczne oraz chemiczne; znaczenie dla ludzkiego organizmu, występowanie. Lokalizacja w układzie okresowym. Budowa atomu. Ciekawostki;.

nicki
Download Presentation

Krzem

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Krzem Wiadomości podstawowe; właściwości fizyczne oraz chemiczne; znaczenie dla ludzkiego organizmu, występowanie

  2. Lokalizacja w układzie okresowym

  3. Budowa atomu

  4. Ciekawostki; • Ten półmetaliczny pierwiastek został odkryty w 1823r przez szwedzkiego chemika Jonsa Jakoba Berzeliusa, przez redukcje czterofluorku SiF4 metalicznym potasem.  • Łacińska nazwa pochodzi od łacińskiego słowa silex- krzemień, nazwa polska wywodzi sie od łacińskich słów lapis cremans-kamien dający ogień, krzemień. • W przyrodzie występuje krzem-28 oraz niewielkie ilości krzemu-29 i krzemu-30. Pozostałe izotopy są promieniotwórcze i wytworzone sztucznie.

  5. Właściwości fizyczne • W zależności od sposobu otrzymywania krzem wydziela się w postaci szarych, twardych i kruchych kryształów albo jako brunatny proszek (zwany krzemem bezpostaciowym). Obie odmiany mają tę samą strukturę krystalograficzną (typ diamentu).

  6. Właściwości chemiczne; • Krzem jest pierwiastkiem czterowartościowym, występuje na stopniu utlenienia +4 (najczęściej) i –4. • Jest mało aktywny chemicznie. W temperaturze pokojowej reaguje z fluorem. • Po ogrzaniu reaguje z tlenem, tworząc dwutlenek krzemu (krzemionkę) SiO2 oraz z fluorowcami. • Z wieloma metalami i niemetalami tworzy tzw. krzemki, np. Mg2Si, Ca2Si. • Krzem nie ulega działaniu kwasów z wyjątkiem mieszaniny kwasu azotowego i fluorowodorowego -tworzy się kwas fluorokrzemowy: 3Si+18HF+4HNO3=3H2[SiF6]+4NO+8H2O, który po ogrzaniu rozkłada się na (H2[SiF6]=SiF4+2HF). 

  7. Krzemowodory (silany) • Sztucznie wytworzono związki krzemu z wodorem, tzw. krzemowodory (albo silany), analogiczne do węglowodorów. • Bezbarwne gazy lub ciecze, o charakterystycznym zapachu, są trujące, nierozpuszczalne w wodzie. Na powietrzu zapalają się. W nieobecności powietrza SiH4 jest trwały, ale trwałość krzemowodorów maleje ze wzrostem liczby atomów krzemu • Najprostszy krzemowodór - monosilan (SiH4), jest gazem o temperaturze wrzenia -112 °C Monosilan otrzymywany jest z krzemkumagnezu działaniem kwasu solnego: Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4↑

  8. Silikony Formy do lodu , ciast, zabawki etc. W medycynie; protezy, implanty piersiowe, soczewki

  9. Silikony tworzywa krzemoorganiczne; • Zastosowanie • jako oleje i smary lub ich składniki • składniki żywic • do produkcji lakierów i kauczuków • w budownictwie jako materiały uszczelniające i łączące • w medycynie, m.in. do produkcji opatrunków i implantów piersi, do produkcji soczewek kontaktowych (soczewki silikonowo-hydrożelowe), • we włókiennictwie jako włókna poliestrowe z preparacją silikonową • w kosmetyce, jako składniki szamponów, odżywek – pełnią funkcje nabłyszczającą, chroniącą włosy. Stosuje się je również w podkładach do twarzy. • Właściwości: • niepalne • odporne termicznie i chemicznie • dobre właściwości elektroizolacyjne i smarne

  10. Zastosowanie Si • Krzem ma zastosowanie jako odtleniacz do stopów miedzi, jest również używany jako dodatek do stali stopowych, żelaza, glinu itd., polepszając ich właściwości mechaniczne i odporność na korozję. • W technice fal krótkich stosuje się detektory krzemowe. Z krzemu wyrabia się soczewki do promieni podczerwonych. Krzem znajduje duże zastosowanie jako półprzewodnik w układach scalonych oraz fotoogniwach przetwarzających energię świetlną w elektryczną (baterie słoneczne). zastosowanie związków krzemu

  11. Krzemiany i krzemionka • stanowią podstawowy surowiec dla przemysłu szklarskiego, ceramiki, materiałów budowlanych (np. szkło kwarcowe, bardzo odporne termicznie i chemicznie, służy do wytwarzania naczyń laboratoryjnych; ponadto, ponieważ jest ono przepuszczalne dla promieni nadfioletowych, wykorzystuje się go do wyrobu części aparatów optycznych i lamp kwarcowych). Szkło kwarcowe

  12. Szkło wodne • Roztwory wodne krzemianów sodu i potasu tworzą tzw. szkło wodne. Szkło wodne jest cieczą, której lepkość rośnie gwałtownie wraz ze wzrostem stężenia krzemianów w wodzie. • Szkło wodne otrzymywane z oczyszczonej, przetopionej krzemionki ma szereg zastosowań: • produkuje się z niego żywice silikonowe • stosuje się je jako spoiwo do materiałów ceramicznych • do produkcji form w odlewnictwie • otrzymuje się z niego błyszczące powierzchnie materiałów ceramicznych • stosuje się jako dodatek do żywności (E550) szkło sodowe barwione, zgrzewane i wyginane na formie

  13. Węglik krzemu •  materiał ceramiczny z grupy węglików o ogólnym wzorze SiC • Właściwości: • twardość,  wg skali Mohsa 9,5. • bardzo wysoka odporność termiczna. Jest to jednak materiał bardzo kruchy. • bezbarwny, spotykane najczęściej zabarwienie powodowane jest zanieczyszczeniem. • sublimuje w temperaturze powyżej 2000 °C. • Węglik krzemu bywa stosowany do pokrywania powierzchni ciernych pracujących w wysokich temperaturach, np. powierzchni bocznych cylindrów silników, a także jako osłony termiczne w pojazdach kosmicznych. Jednym z najnowszych zastosowań węgliku krzemu jest produkcja tranzystorów mikrofalowych. Węglik Krzemu

  14. Znaczenie dla organizmu: • Przyczyny niedoboru krzemu: • niedostateczne spożycie błonnika i wody mineralnej; • nadmiar aluminium (np. na skutek przygotowywania jedzenia w aluminiowych naczyniach); • okres intensywnego wzrostu u dzieci; • przeciążenia fizyczne • Niedobór krzemu prowadzi do: • osteomalacji (rozmiękania kości); • chorób oczu, zębów, paznokci, skóry i włosów; • przyspieszonego zużywania się chrząstek stawowych; • zapaleń skóry; • kamieni w wątrobie i nerkach; • problemów naczyniowych; • dysbakteriozy; Przyczyny niedoboru Niedobór

  15. Występowanie: • Krzem jest, po tlenie, najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem na Ziemi. Jego zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 27,7%. Najważniejsze jego związki to krzemiany (szczególnie litowców i berylowców), oraz dwutlenek krzemu czyli popularna krzemionka (Si02), występująca w wielu postaciach i będąca podstawowym składnikiem niemal wszystkich skał i piasków. Meteory zawierają duże ilości tego pierwiastka. Opal jest stwardniałym żelem krzemionkowym 

  16. Chalcedon i kwarc pospolity, szeroko rozpowszechniony minerał, odmiana skrytokrystalicznej krzemionki (SiO2) Kwarc (dawniej kwarzec) – minerał z gromady krzemianów

  17. Źródła : • http://pl.wikipedia.org/wiki/Krzem • http://www.sciaga.pl/tekst/23377-24-krzem • http://www.czarnykrzemien.eu/index.php/wplyw-krzemu-na-zdrowie

  18. Dziękuję za uwagę Klaudia Gacek , klasa 2a

More Related