TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA

1. KELAS X SEMESTER 1 TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA ERNI SULISTIANA, S.Pd., M.P. SMA NEGERI ARJASA JEMBER

2. STANDAR KOMPETENSI • Memahamihukum-hukumdasarkimiadanpenerapannyadalamperhitungankimia

3. KOMPETENSI DASAR • MendiskripsikantatanamasenyawaanorganiKdanorganiksederhanasertapersamaanreaksinya

4. INDIKATOR • Menuliskanrumuskimia • Menuliskannamasenyawabiner (Ion danKovalen) • Menuliskannamasenyawapoliatomik • Menuliskannamasenyawaorganiksederhana • Menuliskan rumus senyawa kimia zat dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat reaksi kimia sederhana. • Menentukan koefisien reaksi pada persamaan reaksi sederhana

5. Rumus Kimia • Rumuskimiazatmenyatakanjenisdanjumlahrelatif atom-atom yang terdapatdalamzatitu. • Angka yang menyatakanjumlah atom suatuunsurdalamrumuskimiadisebutangkaindeks. • Rumuskimiazatdapatberuparumusmolekulataurumusempiris.

6. RumusMolekul • Rumusmolekuladalahrumus yang menyatakanjumlah atom-atom dariunsur-unsur yang menyusunsatumolekulsenyawa. Jadirumusmolekulmenyatakansusunansebenarnyadarimolekulzat. • Contoh: • Rumusmolekul air yaitu H2O yang berartidalamsatumolekul air terdapatdua atom hidrogendansatu atom oksigen. • Rumusmolekulglukosa C6H12O6 yang berartidalamsatumolekulglukosaterdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.

7. RumusEmpiris • Rumusempirisadalahrumus yang menyatakanperbandinganterkecil atom-atom dariunsur-unsur yang menyusunsuatusenyawa. • Rumuskimiasenyawa ion merupakanrumusempiris. Contoh: • Natriumkloridamerupakansenyawa ion yang terdiriatas ion Na+dan ion Cl–denganperbandingan 1 : 1. RumuskimianatriumkloridaNaCl. • Kalsiumkloridamerupakansenyawa ion yang terdiriatas ion Ca2+ dan ion Cl–denganperbandingan 2 : 1. Rumuskimiakalsiumklorida CaCl2.

8. Rumusempirissuatuzatdapatidentikdenganrumusmolekulnya. Misalnya: H2O, CCl4, HCl, dan lain-lainnya. • Rumusmolekuldapatmerupakanpenggandaandarirumusempirisnya. Misalnya: rumusempirisglukosa CH2O danrumusmolekulglukosa C6H12O6atau (CH2O)6. • Suatuzatdapatmemilkirumusempiris, tetapitidakmempunyairumusmolekul. Misalnya: NaCl, MgCl2, K2SO4, dan lain-lain.

9. Tatanama Senyawa

10. TatanamaSenyawaBiner • Senyawabineradalahsenyawa yang hanyaterbentukdariduamacamunsur yang berbeda (terdiriatasunsurlogamdannonlogam). • Unsur yang beradadidepandisebutsesuaidengannamaunsurtersebut. • Unsur yang beradadibelakangdisebutsesuaidengannamaunsurtersebutdenganmenambahkanakhiran-ida. • Jumlah atom unsurdisebutdenganmenggunakanangka Latin (jikadiperlukan).

11. Contoh: • NO : nitrogen monoksida • AlCl : aluminiumklorida • NO2 : nitrogen dioksida • SnO : timah(II) oksida • FeCl3 : besi(III) klorida

12. Padasenyawabinertersebutdiatas, unsurlogamsebagaikation (ion positif) danunsurnonlogamsebagai anion (ion negatif). • Apabila ion positifdan ion negatifbergabungmembentuksenyawa,jumlahmuatannyaharus nol. • Sebagaicontoh: • ion Fe3+apabilabergabungdengan ion S2–akanmembentuksenyawadenganrumuskimia Fe2S3, sebabuntukmenjadikannetralsetiaptiga ion S2– yang mempunyaimuatan –2 memerlukan 2 buah ion Fe3+ yang bermuatan +3, • ion Al3+apabilabergabungdengan ion Cl-akan membentuksenyawadenganrumuskimia AlCl3 = Aluminiumklorida, sebabuntukmenjadikannetralsetiapsatu ion Al3+ yang bermuatan +3 memerlukantiga ion Cl– yang bermuatan –1.

13. SenyawaBinerKedua-duanyaNonlogam • Senyawabinerkedua-duanyanonlogammerupakansenyawa yang tersusunatasmolekul-molekul, bukan ion-ion. PenamaannyaditandaidenganawalanangkaYunani yang menyatakanjumlah atom nonlogamdiakhiridenganakhiran–ida. AwalanangkaYunani • Mono = 1 Di = 2 Tri = 3 Tetra = 4 Penta = 5Heksa = 6Hepta = 7Okta = 8 Nona = 9Deka = 10

14. Contoh: • CO : Karbonmonoksida • N2O5 : Dinitrogenpentaoksida • SO3: Belerangtrioksida • CO2 : Karbondioksida • PCl5 : Fosforpentaklorida

15. Senyawa yang TersusunAtas Ion-Ion Poliatom • Ion-ion dibedakanmenjadi ion atom tunggal (ion monoatom) dan ion yang tersusunatasgabunganbeberapaunsur yang disebut ion-ion poliatom. • Cara pemberiannamasenyawa yang tersusunataskationdan anion poliatomikyaitu, namalogamkationdiikutinamaanionnya. • Khususuntuklogamgolongan B disesuaikandenganbilanganoksidasiunsurtersebutdalamsenyawanya.

16. Contoh: • NH4Cl : amoniumklorida • NaNO3 : natriumnitrat • MgSO4 : magnesium sulfat • Zn(OH)2 : seng(II) hidroksida (padasenyawaini, bilanganoksidasiseng = 2) • FeC2O4 : besi(II) oksalat (padasenyawaini, bilanganoksidasibesi = 2) • Fe2(SO4)3 : besi(III) sulfat (padasenyawaini, bilanganoksidasibesi = 3)

17. Hal-hal yang perludiperhatikandalampemberiannamasenyawa ion poliatomiksebagaiberikut. • Kebanyakan ion poliatombermuatannegatifkecuali ion ammonium (NH4+). • Hampirseluruh ion poliatommengandungoksigen, kecuali CN-dan NH4+. • Untukjumlahoksigen yang lebihsedikitdiberiakhiran-it, danuntukjumlahoksigen yang lebihbanyakdiberiakhiran-at. • Contoh: SO32–diberinamasulfitsedangkan SO42-diberinamasulfat. • Suatusenyawabersifatnetral. Olehkarenaitu, apabilasuatusenyawabelumnetral, ion-ion yang berbedamuatannyaharusdisamakanterlebihdahuludenganmenambahkanangkaindeks.

18. Contoh: • Ion Pb2+dan NO3–. OlehkarenaPbbermuatan 2+ sedangkan NO3bermuatan –1, untukmembentuksenyawa yang netraldiperlukan 2 NO3–. MakasenyawanyamenjadiPb(NO3)2 • Ion Ca2+dan ion PO43-Olehkarena Ca bermuatan +2 dan PO4bermuatan –3, untukmembentuksenyawanetral Ca harusdikalikan 3 dan PO4harusdikalikan 2. Makasenyawanyamenjadi Ca3(PO4)2.

19. TatanamaSenyawaAsam • Asamadalahzat yang jikadilarutkandidalam air akanterlarutdanteruraimenghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion negatif. • Semuaasamdiawalidenganhidrogenkecualiasamorganikdan air. • Padaumumnyaasammerupakansenyawabiner yang mengandunghidrogen, oksigen, dan unsure nonlogam. • Semuaasamdinamaidenganawalanasam yang diikutinama ion negatifnya.

20. TatanamaSenyawaHidrat • Beberapasenyawa yang berwujudkristalmampumengikat air dariudaraataubersifathigroskopis, sehinggakristalsenyawatersebutmengandung "air kristal". • Senyawa yang mengandung air kristaldisebuthidrat. • Kristal hidrattidakberairkarenamolekul air terkurungrapatdalamkristalsenyawa. • SenyawahidratdinamaidenganmenambahkanawalanangkaYunani yang menyatakanbanyaknya air kristalhidratdiakhirnamasenyawatersebut.

21. Contoh: • CuSO4.5H2O : tembaga(II) sulfatpentahidrat • CaSO4.2H2O : kalsiumsulfatdihidrat • Na2CO3.10H2O: natriumkarbonatdekahidrat

22. PersamaanReaksi • Persamaanreaksimenggambarkanreaksikimia yang terdiriatasrumuskimiapereaksidanhasilreaksidisertaikoefisiennyamasing-masing. • Persamaanreaksi yang sempurnadisebutjugapersamaanreaksi yang telahsetara. • Wujudzat-zat yang terlibatreaksiharusdinyatakandalamtandakurungsetelahrumuskimia

23. Syarat-syaratpersamaanreaksisetarasebagaiberikut: • Jenisunsur-unsursebelumdansesudahreaksiselalusama. • Jumlahmasing-masing atom sebelumdansesudahreaksiselalusama (memenuhihukumkekekalanmassa). • Perbandingankoefisienreaksimenyatakanperbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingankoefisienjugamenyatakanperbandingan volume asalkansuhudantekanannyasama). • Pereaksidanhasilreaksidinyatakandenganrumuskimia yang benar.

24. Untukmembuatpersamaanreaksimenjadisetaradiperbolehkanmengubahjumlahmolekul rumuskimia, tetapitidakbolehmengubahrumuskimiazat-zat yang terlibatpersamaanreaksi. Jumlahsatuanrumuskimiadisebutkoefisien.

25. Selainmenggambarkanrumuskimia, persamaanreaksi yang sempurnajugamenunjukkanwujudzat yang terlibatdalamreaksi. Wujudzatdalampersamaanreaksidisingkatdengan: • (s) : solid (zatpadat) • (aq) : aqueous (larutandalam air) • (l ) : liquid (zatcair) • (g) : gas • Contoh: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l )

26. Tentukan koefisien reaksi dari persamaanreaksiberikut! • C6H6(l ) + O2(g) → H2O(g) + CO2(g) • SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO(g) • PH3(s) + O2(g) → P4O10(s) + H2O(g) • CaO(s) + NH4Cl(s) → NH3(g) + H2O(g)+ CaCl2(s) • Na2CO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq)+ H2O(l )+ CO2(g)