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EQUILIBRE ACIDE-BASE

EQUILIBRE ACIDE-BASE. Objectif : Maintenir la concentration en ion H + des secteurs extra et intra-cellulaires. EQUILIBRE ACIDE-BASE. Extra-cellulaire cellulaire pH: 7,37 à 7,42 +/- 7 H + : 40 nmol/l 100 nmol/l limites pH : 7 à 7,8 ? H + : 100 à 10 pH : 6,1 à 7,4

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

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Presentation Transcript


  1. EQUILIBRE ACIDE-BASE Objectif : Maintenir la concentration en ion H+ des secteurs extra et intra-cellulaires

  2. EQUILIBRE ACIDE-BASE Extra-cellulaire cellulaire • pH: 7,37 à 7,42 +/- 7 • H+ : 40 nmol/l 100 nmol/l • limites • pH : 7 à 7,8 ? • H+ : 100 à 10 pH : 6,1 à 7,4 • Tolérance • alcalose < acidose ? • Exploration • clinique et biologique recherche

  3. EQUILIBRE ACIDE-BASE Des pH dans l’organisme • Plasma = eau interstitielle = 7,40+/-0,02 • muscle = 6,1 • Liquide gastrique = 2 • salive = 6,3 • urines = 4,5 à 8 • coca-cola = 2,8 !

  4. EQUILIBRE ACIDE-BASE Une surcharge acide permanente • L’organisme est mieux armé pour lutter contre l’acidose 2 types d’acides volatils fixes

  5. Les acides volatils • 13000 à 20000 mEq/J • Origine : réactions oxydatives des hydrocarbones • pas de stockage • Elimination pulmonaire • H+ + HCO3- H2CO3 CO2+ H2O • pCO2 = 40 mmHg ou 5,3 KPa

  6. EQUILIBRE ACIDE-BASELes acides fixes • 30 à 40 mEq/m2/j • origine : catabolisme des aliments • H2SO4, PO4H3, muscle : acides organiques libérés dans des circonstances pathologiques - acides cétoniques - acide lactique • Elimination rénale

  7. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les substances tampons • 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO2 • 3. Le rein • élimine les acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  8. photo

  9. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons • un acide fort est complètement dissocié • un acide faible est faiblement dissocié • Un tampon d ’acide : association d ’un acide faible et de son sel d ’une base forte

  10. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons (H++Cl-) + (Na++HCO3-) NaCl + H2CO3 Acide Fort Base Forte Acide Faible

  11. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons abaissent moins le pH par une plus faible dissociation

  12. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l ’organisme • Cellulaires et osseux peu connus et inutilisables en clinique • extra-cellulaires • protéïnes/protéïnates, Hb oxydé/Hb réduite • acide carbonique/bicarbonate • 50% du pouvoir tampon • accessible à l ’investigation • disponible et bon marché

  13. EQUILIBRE ACIDE-BASE [sel] bicarbonate • pH=pK+log = pK + log [acide] Acide carbonique bicarbonates REIN • pH=k. pCO2 POUMON

  14. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l ’organisme Les avantages du tampon bicarbonate bicar Rein • pH= K. = PCO2 Poumon • un système ouvert • en cas de surcharge acide le poumon élimine l ’acide

  15. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les systèmes tampons • 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO2 • Le rein • élimine acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  16. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les systèmes tampons • 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO2 • Le rein • élimine acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  17. Rôle du Poumon (1) • Elimination des acides volatiles • 300 l de CO2 / j = 15 l HCl solution normale • Action de pCO2 sur les centres respiratoires • Adaptation de la ventilation (x15)

  18. Rôle du Poumon (3) • Adaptation de la pCO2 aux variations du taux de bicarbonates pour un pH constant bicar (surcharge alcaline) pH Dépression des centres respiratoires limitée par la baisse de pO2 • Le poumon ne peut pas lutter contre une agression alcaline

  19. EQUILIBRE ACIDE-BASE • La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l) • La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

  20. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les systèmes tampons • 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO2 • Le rein • élimine acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  21. EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein • Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 • Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. • Excrétion des acides fixes dans les limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

  22. EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein • Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 • Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. • Excrétion des acides fixes dans les limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

  23. Urines Sang Na+ CO3HNa H+ CO3H- Ac Urique CO3H2 ANHYDRASE CARBONIQUE H2O CO2

  24. EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein • Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 • Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. • Excrétion des acides fixes dans les limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

  25. Les tampons urinaires (1) Urines Ammoniurie Glutamine NH3 NH3 + H+= NH4+ Ammonium pHu Synthèse de NH3 Tampons des 2/3 des H + Lieu: tout le tubule mais distal +++

  26. Les tampons urinaires (2) • Phosphates disodiques / monosodiques • Bicarbonates CO3H Na Na+ CO3H2 H+ H2O CO2

  27. EQUILIBRE ACIDE BASE Le trou anionique ( anion gap) • (Na+ + K+) - (Cl- + Bicar) = 10 à 15 • si >> 15 = existence d ’un trou anionique • signification = présence d ’un anion indosé lié à un acide tel que lactate, ac. Aminé, ac. cétonique , toxique...

  28. EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique • Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO2 différents • Excès de base = quantité de base qu ’il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg) = exprimé en mmol/l ou mEq/l

  29. EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique • Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) … • Une donnée ‘purement clinique ’ utile à la compréhension utile à la prescription • Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

  30. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • Etude de la situation clinique • signes respiratoires? ( polypnée, paO2) • état circulatoire choc? • Exemples • dyspnée sine materia : acidose métabolique • nouveau-né avec infection et problème pulmonaire : acidose mixte (acidémie)

  31. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,40 pCO2 = 5,3 KPa BE = 0 (40 mmHg) EQUILIBRE D’UN SUJET NORMAL

  32. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,40 pCO2 = 3,3 KPa BE = -7mmol/l (25 mmHg) BD =+7 mmol/l ++ ACIDOSE METABOLIQUE COMPENSEE ALCALOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE

  33. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,05 pCO2 = 2,6 KPa BE = -15mmol/l (20 mmHg) BD =+7 mmol/l ++ ACIDOSE METABOLIQUE DECOMPENSEE ACIDEMIE !

  34. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,40 pCO2 = 6,6 KPa BE = +5mmol/l (50 mmHg) ACIDOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE ( et non ALCALOSE METABOLIQUE COMPENSEE)

  35. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,50 pCO2 = 2,6 KPa BE = 0 mmol/l (20 mmHg) ALCALOSE RESPIRATOIRE NON COMPENSEE

  36. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,05 pCO2 = 6,6 KPa BE = - 10 mmol/l (50 mmHg) ACIDOSE MIXTE ACIDEMIE !

  37. EQUILIBRE ACIDE BASE Principe de calcul des besoins en bicarbonates • Déficit (mmol/l) x poids/5 adulte • 10 x 80 / 5 = 200 mmol • Déficit (mmol/l) x poids / 2 nouveau-né • 10x 3 / 2 = 15 mmol

  38. EQUILIBRE ACIDE BASE Que faire en cas de perturbation • Déficit ventilatoire = améliorer la ventilation • Problème métabolique • alcalose métabolique : arrêt ou baisse de l ’apport en bicarbonates : arrêt des vomissements • acidose : apport de bicarbonates

  39. EQUILIBRE ACIDE BASE Le trou anionique ( anion gap ) • ( Na+ + K+ - ( Cl- + bicar ) = 10 à 15 • Si >> 15 = existence d’un trou anionique • Signification = présence d’anion indosé lié à un acide tel que lactate, ac. aminé, ac. Cétonique, toxique…

  40. EQUILIBRE ACIDE BASE Débit urinaire des [H+] • UVH = ac. Titrable + ammoniurie – bica urinaire 60mmol/j 20 + 40 0 • Exploration: T proximal: mesure du Tm des bicarbonates :T distal : pouvoir d’acidification des urines

  41. EQUILIBRE ACIDE BASE Variation du pH Tampons Réponse rénale Réponse respiratoire

  42. Acidose, alcalose et kaliémie • pH de O.1 Kaliémie de 0.6 • pH de O.1 Kaliémie de 0.6

  43. Equilibre acide base et kaliémie 1 Dans les cellules de l’organisme H+ K+

  44. Equilibre acide base et kaliémie 2 Dans le tube contourné distal ACIDOSE ALCALOSE H+et non K+ Pas de H+ K+ Na+ Na+ Acidose = hyperkaliémie Alcalose = hypokaliémie

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