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Notes 4 Les liaisons ioniques

Notes 4 Les liaisons ioniques. Sci 10F Chimie. Révision:. La charge négative d’un anion est égal au nombre d’électrons qu’il a gangé La charge positive d’un cation est égal au nombre d’électrons qu’il a perdu. Les Charges Communs des Ions. Rappellez-vous…. 1+. 3+. 1-. 2-. 3-. 2+.

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Presentation Transcript

  1. Notes 4 Les liaisons ioniques Sci 10F Chimie

  2. Révision: • La charge négative d’un anion est égal au nombre d’électrons qu’il a gangé • La charge positive d’un cation est égal au nombre d’électrons qu’il a perdu

  3. Les Charges Communs des Ions Rappellez-vous… 1+ 3+ 1- 2- 3- 2+ Les charges des métaux des transition seront donner au tableau périodique, leur formation est un peu plus difficile.

  4. Les liasons ioniques • Les ions ne forment pas sans raison… • Un cation qui a perdu d’électron(s) et un anion qui a gagné d’électron(s) s’attirent pour former une liaison ionique • Composé ionique: composé formé entre un ion négatif et un ion positif. On a un transfert d’électrons. • Métal + non-métal (cation + anion)

  5. Les liasons ioniques Li va perdre 1 e- Cl a besoin d’un e- Le composé ionique est LiCl (chlorure de lithium) mais on va revister ceci plus tard) Li Cl Li+ + Cl - LiCl 1+ 1- Tout composé doit être neutre (les charges doivent s’additioner à zéro)

  6. Les liasons ioniques -Mg va perdre 2 e- -Cl n’a que besion d’un, alors il faut 2 Cl- Le composé ionique est MgCl2 (chlorure de magnesium mais on va revister ceci plus tard) Mg Cl Cl Mg2+ + Cl - + Cl - MgCl2 2- (1- x 2) 2+ Tout composé doit être neutre (les charges doivent s’additioner à zéro)

  7. Pratiquez Pour chaque paire d’éléments 1) faites les structures de Lewis pour les ions, 2) ajoutez les flèches pour montrer le transfert d’électrons (la liaison) et finalement 3) la formule du composé ionique. Li et F Be et O Al et N Sr et P Mg et Br Na et Se Ba et As K et O Tl et Cl Ga et S soufre et magnésium oxygène et césium chlore et indium radium et azote

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