Combustion du méthane

1. Combustion du méthane La combustion complète La combustion incomplète

2. Combustion complète du méthane  Expériences, observations et interprétations  Réaction de la combustion  Réaction et équation de réaction  Interprétation à l’échelle de la matière

3. cheminée virole (ouverte ou fermée) Robinet réserve de gaz combustible Réchaud de camping

4. flamme bleueet chaude virole ouverte Expériences Étape 1

5. Étape 2

6. buée sur les parois internes bocal froidet sec Étape 2

7. eau de chauxlimpide Étape 3

8. eau de chauxtroublée Étape 4 fin expérience

9. Observations et interprétations . Le méthane brûle grâce au dioxygène contenu dans l’air du méthane et du dioxygène ont disparu . De la buée apparaît sur les parois internes du bocal, sec au départ  de l’eau s’est formée . De l’eau de chaux introduite dans le bocal se trouble en présence des gaz produits  du dioxyde de carbone est apparu . Le bocal est chaud  la combustion dégage de la chaleur fin interprétation

10. Réaction de la combustioncomplète du méthane Les réactifs sont : - le méthane - le dioxygène Les produits sont : - l’eau - le dioxyde de carbone

11. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Réaction de la combustioncomplète du méthane Les réactifs sont : - le méthane - le dioxygène Réaction Les produits sont : - l’eau - le dioxyde de carbone

12. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Énoncé oral du bilan Le méthaneréagit avecle dioxygènepour formerde l’eauet du dioxyde de carbone fin bilan

13. cheminée virole (ouverte ou fermée) Robinet réserve de gaz combustible Réchaud de camping Interprétationà l’échelle de la matière

14. La virole est ouverte

19. Avant la combustion du méthane

20. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes molécule de méthane molécules d’eau molécules de dioxygène molécules de dioxyde de carbone Avant la combustion du méthane Après la combustion du méthane

23. fin

24. Réaction + équation de réaction de la combustion complète du méthane Réaction dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Modélisation de la réaction + +

25. Avant la combustion du méthane

26. Après la combustion du méthane

27. Réaction + équation de réaction de la combustion complète du méthane Réaction dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Modélisation de la réaction + + Équation de réaction CH4 CO2 O2 H2O + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée

28. + + carbone 1 1 oxygène 2 3 hydrogène 4 2

29. + + carbone 1 1 oxygène 2 3 hydrogène 4 2

30. types d’atome Réactifs Produits carbone 1 1 oxygène 2 3 hydrogène 4 2 • Non, l’équation de réaction n’est pas ajustée : • Il y a 2 atomes d’oxygène côté réactif et on en retrouve 3 côté produit  impossible • Il y a 4 atomes d’hydrogène côté réactif et on en retrouve que 2 côté produit  impossible

31. Avant la combustion du méthane 1ère possibilité

32. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes 1ère possibilité

33. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes Après la combustion du méthane ?? Impossible, le carbone n’est pas un produit 1ère possibilité On peut fabriquer de l’eau mais pas de dioxyde de carbone, pour cela il manque…

34. Avant la combustion du méthane 2ème possibilité

35. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes 2ème possibilité

36. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes Après la combustion du méthane 2ème possibilité

37. Après la combustion du méthane ?? 2ème possibilité Impossible, l’hydrogène et même le dihydrogène ne font pas partie des produits On peut fabriquer du dioxyde de carbone mais pas de l’eau, pour cela il manque…

38. Solution

39. 1 molécule de méthane 2 molécules de dioxygène Avant la combustion du méthane

40. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes 2 molécules d’eau 1 molécule de dioxyde de carbone Après la combustion du méthane

41. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau + + Réaction

42. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau + + 2 O2 2 H2O + + Réaction Equation de réaction CH4 CO2

43. CH4 CO2 2 O2 2 H2O + + + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée

44. CH4 CO2 2 O2 2 H2O + + + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée carbone 1 1 oxygène 4 4 hydrogène 4 4

45. + + carbone 1 1 oxygène 4 4 CH4 CO2 2 O2 2 H2O + + hydrogène 4 4 L’équation de réaction est bien ajustée

46. CH4 2 O2 2 H2O CO2 + + Conclusion L’équation de réaction de la combustion complète du méthane s’écrit :

47. CH4 2 O2 2 H2O CO2 + + Conclusion Remarque :Les nombres placés devant O2 et H2Os’appellentdes coefficients. Ils indiquent le nombre de fois que chaque molécule intervient dans l’équation de réaction. Énoncé oral : 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 2 molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone fin

48. Combustion incomplète du méthane  Expériences, observations et interprétations  Interprétation à l’échelle de la matière  Réaction et équation de réaction - exercice - correction

49. flamme jaunetrès éclairante virole fermée Étape 1

50. flamme jaunetrès éclairante virole fermée Étape 1