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EQUILIBRIO IONICO Y pH

EQUILIBRIO IONICO Y pH. TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. LEWIS. Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede entregar un par de electrones para formar un nuevo enlace.

abra-ramirez
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Presentation Transcript

  1. EQUILIBRIO IONICO Y pH TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES

  2. LEWIS Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede entregar un par de electrones para formar un nuevo enlace. A + B B - A ácido base aducto o complejo

  3. EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES HA H+ + A-

  4. ACIDOS FUERTES

  5. ACIDOS DEBILES

  6. EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES BOH  B+ + OH-

  7. BASES MONOPROTICAS COMUNES

  8. AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE pH H2O H++ OH-

  9. De lo anterior, lassolucionescuyaconcentración de H+seanmayores a 1.0x10-7significaráqueseráácidaycontrariamentesiesmenorseránbásicas.

  10. En la práctica no se utilizanconcentraciones, la ecuación anterior se le aplicanlogaritmosyacomodandotérminostenemosque:

  11. Relaciones de pH y pOH en soluciones ácidas, básicas y neutras.

  12. ÁcidoClorhídrico (HCl)

  13. Hidróxido de sodio (NaOH)

  14. Acidoacético (CH3COOH)

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