1 / 16

Les molécules et les solutions

Les molécules et les solutions. Chapitre 2. Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?. Exemple de molécule. Mg(NO 3 ) 2. La règle de l’octet (révision).

aderes
Download Presentation

Les molécules et les solutions

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Les molécules et les solutions Chapitre 2

  2. Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?

  3. Exemple de molécule Mg(NO3)2

  4. La règle de l’octet (révision) • Règle chimique simple qui énonce que les atomes tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz inerte. 8=

  5. Définitions: les ions • Atomes qui portent une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. • Vérifions grâce au tableau périodique ou page 41 volume. • Ion qui a perdu un électron = ion positif • Cation • Ion qui gagne un électron = ion négatif • Anion • Définition: les ions polyatomiques: groupe de deux atomes ou plus chimiquement liées et portant une chargeélectriques à la suite de perte ou de gain d’électron(s) Voir page 44 volume: à savoir par

  6. La nature des liaisons chimiques Les liaisons ioniques Attirance entre deux atomes (Métal avec un non métal) qui sont devenus des ions. Pssstt: les contraires s’attirent

  7. Les liaisons covalentes • Partage d’une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes. • Généralement des non-métaux.

  8. Exemple de liaison covalente 18 n 18 n Cl Cl 17p+ 17p+

  9. Truc de pro… Nombre de liaisons Le nombre de liaisons que peut faire un atome correspond au nombre d’électron(s) célibataire(s) qu’il possède.

  10. Exemples C O 2 liaisons possibles 4 liaisons possibles

  11. C O Règles d’écriture Lire pages 48-49 volume observatoire Truc de prrroooo !!!!!

  12. O Règles d’écriture Exemples no 2 AL

  13. Règle de nomenclature • Nommer d’abord le second élément; • Modifier son nom en rajoutant le suffixe « ure » Attention aux exceptions !!! Voir volume page 50; • Faire suivre ce nom du déterminant « de »; • Nommer le premier élément; • Ajouter, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour préciser le nombre d’atomes de chaque éléments.

  14. Préfixes mono          =  1             hexa   =  6 di =  2             hepta =  7 tri                =  3             octa =  8 tétra=  4             nona =  9 penta          =  5             déca  =  10

  15. Exemples SiBr4 TétraBromure de silicium SF6 Hexafluorure de soufre Mn2O7 Heptaoxyde de dimanganèse

  16. Exercices Cahier: pages 25 a 32

More Related