Sulf

1. Sulf Rusu Alexandra Clasa a-VIII-B E-mail:Alexandra_happy4ever

2. Istoria sulfului • Homer, cu 900 i.Hr. mentioneaza atat in Iliada cat si in Odisea , arderea sulfului pentru fumigari la dezinfectii. Bioxidul de sulf se mai intrebuinta la inalbirea unor tesaturi. • In textele asiriene care s-au gasit in biblioteca lui Assurbanipan din Ninive (668- 626 i.Hr.) rezulta ca sulful se obtine atunci din apele izvoarelor fierbinti de pe malul Tigrului. • In Biblie este mentionat sulful in sensul ca orasele Sodoma si Gomora ar fi fost nimicite de o ploaie de sulf, provocata probabil de o eruptie vulcanica. Pliniu arata ca daca se arde sulf la intuneric, flacara sa livida transmite pe fetele asistentilor paloarea mortii. Dioscoride citeaza sulful ca remediu in bolile de piele. 29278dtb83pfp5m • Alchimistii arabi numeau sulful "Kibrit" si sustineau ca metalele (toate metalele) sunt formate din Kibrit (sulf) sau "zibak" (sulf si mercur). Aceasta teorie avea sa fie reluata mai tarziu de Becher si Stahl, la baza teoriei flogistice. Sulful era primit ca unul din "elementele" metalelor, de unde si adagiul: "Onia metala ex sulphure et argento vivo constitut". Se cuprindea in termen general de sulf o intreaga grupa de substante diferite, dar cu propritatea de a arde. In aceata perioada se considerau toate corpurile combustibile ca o condensare a materiei focului, sulful fiind un "principiu al focului". Din acest motiv , proprietatile sulfului si a altor combinatii ale sale (SO2) a fost mult cercetate in Evul Mediu si au ramas multe scrieri in legatura cu aceste lucrari. • Aparitia prafului de pusca, al carui descoperitor este considerat de cei mai multi calugarul Roger Bacon (1210 - 1292), care l-ar fi obtinut pe baza unor retete alchimice arabe, gasite la Paris in timpul celor 10 ani cat a stat in capitala Frantei, da o noua importanta sulfului. Reteta acestui praf de pusca era initial 75 parti azotat de potasiu, 12 parti sulf si 13 parti carbune. Mai tarziu, azotatul de potasiu a fost inlocuit cu clorat de potasiu.

3. Informatii de baza • Nume: Sulf • Simbol: S • Numar atomic: 16 • Masa atomica: 32. • Numarul de protoni/electroni: 16 • Numarul de neutroni:16 • Punctul de topire: 112.8 °C (385.95 °K, 235.04001 °F) • Punctul de fierbere: 444.6 °C (717.75 °K, 832.28 °F) • Clasificare: nemetal • Structura cristalina: ortorombica • Densitatea la 293 K: 2.07 g/cm3 • Culoare: galbena

4. Nr.de straturi si izotopi Numarul de straturi: 3 • Primul strat: 2 • Al doilea strat: 8 • Al treilea strat: 6 • Izotopi : • IzotopPerioada de injumatatire • S-32 Stabil • S-33Stabil • S-34 Stabil • S-35 87.2 zile • S-36 Stabil

5. Era cunoscut încă din antichitate, fiind amintit în Iliada ca dezinfectant datorită obţinerii de SO2.Originea numelui PROVINE de la latinescul sulfur (pucioasă). Este un nemetal multivalent răspîndit în natură(zăcăminte sau izvoare sulfuroase). Se găseşte şi ca element pur, dar mai ales în compuşi chimici, de exemplu sulfaţi şi sulfuri. Este un element esenţial în fiziologia organismelor vii.Intră în componenţa a numeroase substanţe de interes economic: acid sulfuric, îngrăşăminte, praf de puşcă, chibrituri, insecticide, fungicide, baterii, detergenţi, cauciuc vulcanizat, etc. Prezintă o moleculă alcătuită din 8 atomi de sulf, dispuşi într-o forma de coroană. Sulful (numit şi pucioasă; simbol chimic S) este elementul chimic cu numărul atomic 16.

6. Substanţă solidă, de culoare galbenă, insolubil in apă dar solubil in sulfura de carbon, bezen şi petrol, densitatea este mai mare decât apa, rău conductor termic şi electric(izolataor), este casant(duriatate mica), sulful se prezintă sub două forme cristaline diferite(rombic, monoclinic),încălzit, sulful se topeşte uşor şi devine vâscos, turnat în apă rece se transformă într-o masă elastică de culoare brună. Structura moleculei de S8

7. Reacţia S cu metale: 2 Al+3S→Al2S3 Hg+S→HgS Reacţia S cu hidrogenul: S+H2→H2S Reacţia S cu oxigenul: S+O2→SO2 Fază ordinară solid Punct de topire115,2 °C ; 388,36 K Punct de fierbere 444,7 °C ; 717,87 K Energie de fuziune 1,7175 kJ/mol E. de evaporare45 kJ/mol Volum molar17,02×10-6 m³/kmol Presiune de vapori 2,65×10-20 Pa Viteza sunetului ? m/s la 20 °C Proprietăţi chimiceProprietati fizice

8. Dioxid de sulf • Dioxidul de sulf SO2 este anhidrida acidului sulfuric H2SO4. El este un gaz incolor, iritant al mucoaselor, cu un miros înţepător şi gust acrişor. Gazul este toxic, se dizolvă bine în apă, formând acizi sulfuroşi. Dioxidul de sulf ia naştere prin arderea materialelor fosile ce conţin cca. 4% sulf, ca şi cărbuni sau petrol. Aceste procese duc la poluarea intensă a mediului fiind cauza ploilor acide.

9. Izotop Perioada de injumatatire • S-32 Stabil • S-33 Stabil • S-34 Stabil • S-35 87.2 zile • S-36 Stabil

10. CURIOZITATI Sulful mentine tonusul pielii si confera stralucire parului. Ajuta la prevenirea infectiilor bacteriene. • Date generale despre sulf: • Sulful este esential pentru sanatatea parului, pielii si unghiilor. Sulful ajuta la mentinerea balantei de oxigen necesara pentru buna functionare a creierului. Conlucreaza cu vitamina B complex in metabolismul bazal si este o parte componenta a aminoacizilor responsabili cu formarea tesuturilor. Nu s-au stabilit doze necesare, dar un regim alimentar bogat in proteine furnizeaza cantitatea necesara de sulf.

11. Sulful - Minerale esentiale pentru organismul dumneavoastra • Surse naturale de sulf • Carne slaba de vita, fasole uscata, peste, oua, varza. • Suplimente de sulf • Nu sunt disponibile suplimente alimentare de sulf. Se poate gasi sulf sub forma de unguente si creme pentru probleme dermatologice. • Toxicitate, datorata excesului de sulf • Sulful organic nu are efecte toxice, dar sarurile anorganice administrate in cantitati mari pot determina neplaceri. • Sfaturi legate de adimistrarea sulfului • Cremele si unguentele cu sulf s-au dovedit remarcabil de eficiente intr-o serie de probleme dermatologice. Verificati ingrediente continute in preparatele pe care le utilizati.

12. CURIOZITATI Ceea ce caracterizeaza sulful este cu siguranta mirosul sau pregnant si intepator. Desi nu exista o doza minima sau maxima recomandata, sulful este un element care isi are locul sau in functionarea normala a organismului. Doza zilnica recomandata: nestabilita. Surse Alimentele bogate in proteine, precum carnea si pestele, anumite ape, ca si aerul, ne furnizeaza sulful. Roluri si caracteristici — intervine in actiunile asupra agentilor toxici; — este legat de proteinele specializate in fabricarea tesutului osos si de cele cu rol in sanatatea unghiilor si a parului; — se fixeaza de mai multe toxine, pe care le transforma in substante chimice care nu mai sunt toxice.