第一节元素周期表第三课时

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Li 渐增渐增渐增渐增渐增渐增渐增 Cs 碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径原子失电子能力元素的金属性单质的还原性最高价氧化物对应水化物的碱性

元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

碱金属的物理性质的比较 Li Na K Rb Cs 颜色均为银白色（Cs略带金色）相似点硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性逐渐增大（K特殊）密度变化熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低

二、卤族元素 思考与交流：分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？

找出卤族元素在元素周期表中的位置

Cl 卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）

根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质： 原子结构化学性质易得一个电子，相同点：最外层7个电子具有氧化性核电荷数递增得到电子能力逐渐减弱，不同点：电子层数递增单质的氧化性逐渐减弱原子半径依次增大

决定结构上的相同性质上的相似（回忆氯气的性质）（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应

卤素单质的化学性质 H2+I2 2HI 1）卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定光照或点燃；HCl较稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2

A、反应条件越来越____ B、剧烈程度越来越____ C、产物的稳定性越来越____ 小结：卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。相似性高低递变性弱

2）卤素单质间的化学性质 实验1-1 溶液有无色变为橙色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 溶液有无色变为深黄色 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 CCl4层为紫色 Br2 + 2KI == 2KBr +I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 2I-+ Br2 =I2+2Br- 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2 ＞Cl2＞Br2＞I2

X2＋ H2O HX＋ HXO 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO 3）卤素与水反应 F2的特殊性 2F2＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2（爆炸）（能反应）（很弱）（极弱） 4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O

元素非金属性强弱判断依据 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应

卤素单质的物理性质 颜色逐渐加深密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大

卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高递变性

总结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与有密切的关系，主要特别与有关。原子结构最外层电子数原子核外电子的排布

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