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Due basi non reagiscono tra loro.

NH 3 + H 2 O OH - + NH 4 +. TRACCIA 5. Calcolare il pH di una soluzione costituita da una miscela di NaOH (0,001 moli) e ammoniaca (0,4 moli) in 2 litri di soluzione. (La Kb dell’ammoniaca NH 3 è 1,8 x 10 -5 ). Due basi non reagiscono tra loro. NaOH  OH - + Na +.

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Due basi non reagiscono tra loro.

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Presentation Transcript

  1. NH3 + H2O OH- + NH4+ TRACCIA 5 Calcolare il pH di una soluzione costituita da una miscela di NaOH (0,001 moli) e ammoniaca (0,4 moli) in 2 litri di soluzione. (La Kb dell’ammoniaca NH3 è 1,8 x 10-5) Due basi non reagiscono tra loro. NaOH  OH- + Na+ Ognuna delle basi presenti contribuisce a fornire OH- alla soluzione. / 0,001 / / 0,001 0,001 La concentrazione degli ioni OH- derivanti dalla base forte non è molto elevata, quindi nel calcolare il pH devo considerare anche gli ioni OH- che derivano dalla dissociazione della base debole.

  2. NH3 + H2O OH- + NH4+ i e 0,2-x x 5·10-4+x

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