1 / 62

DANE INFORMACYJNE

DANE INFORMACYJNE. Nazwa szkoły: Zespół Szkół Publicznych w Łasinie ID grupy: 96/77_MP_G2 Opiekun: Małgorzata Strug Kompetencja: matematyczno-przyrodnicza Temat projektowy: Ten co mieszka w 14 grupie i w 2 okresie. Semestr/rok szkolny: IV 2011/2012. NASZA GRUPA. Anna Arendt

arne
Download Presentation

DANE INFORMACYJNE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. DANE INFORMACYJNE • Nazwa szkoły: Zespół Szkół Publicznych w Łasinie • ID grupy: 96/77_MP_G2 • Opiekun:Małgorzata Strug • Kompetencja: matematyczno-przyrodnicza • Temat projektowy: Ten co mieszka w 14 grupie i w 2 okresie. • Semestr/rok szkolny: IV 2011/2012

  2. NASZA GRUPA • Anna Arendt • Daria Czarnecka • Piotr Domeracki • Maja Kelas • Karolina Kochanowska • Kamil Konowalski • Magdalena Kosiarek • Patryk Krzemiński • Joanna Kurzyńska • Piotr Kusz • Patrycja Przybylska

  3. CELE PROJEKTU • Cel główny projektu: • Kształtowanie umiejętności określania właściwości związków węgla oraz ich powiązanie z zastosowaniem i wpływem na środowisko naturalne • Postawy: • - prezentowanie własnych poglądów, a także słuchanie • i uwzględnianie w dyskusji poglądów innych osób, • - przekonanie o możliwości wpływu na stan środowiska.

  4. CELE PROJEKTU • Wiedza: • - poszerzenie wiadomości dotyczących: • • budowy atomu węgla, • • występowania węgla w przyrodzie, • • surowców energetycznych, ich pochodzenia i występowania, • • destylacji ropy naftowej i koksowania węgla kamiennego, • • sposobów rozpoznawania zagrożeń ekologicznych i przeciwdziałania im, • • kluczowej roli węgla dla istnienia życia.

  5. CELE PROJEKTU • Umiejętności: • - kształcenie umiejętności: • • dokonywania oceny stanu środowiska i szukania sposobów jego ochrony, • • przedstawiania, jakie jest działanie ropy i produktów z niej uzyskanych • na środowisko przyrodnicze, • • samodzielnego poszukiwania i przekazywania informacji pochodzących • z różnych źródeł, organizacji w grupie pracy własnej i innych oraz • gospodarowania czasem w racjonalny sposób, • • rozwiązywania zadań opartych na obliczaniu zawartości procentowej danej • substancji.

  6. CO JUŻ WIEMY O WĘGLU? • W języku polskim, inaczej niż w innych językach, nazwa węgiel • oznacza zarówno pierwiastek chemiczny, jak i surowiec • mineralny, czyli węgiel brunatny lub kamienny. • Pamiętaj! • Używając tej nazwy sprecyzuj, który węgiel masz na myśli.

  7. CO JUŻ WIEMY O WĘGLU? • Węgiel to dziwny pierwiastek. • Liczba związków, w których występuje, jest ogromna. • Poznano ich dotychczas około 12 milionów, a lista ta • stale się powiększa o nowe i bardziej złożone. • Symbol pierwiastka węgiel C pochodzi od łacińskiej • nazwy carbo(węgiel drzewny).

  8. CO JUŻ WIEMY O WĘGLU? • węgiel jest niemetalem, • występuje w związkach nieorganicznych: • z tlenem tworzy tlenki o wzorach CO, CO2 • tworzy kwas tlenowy – H2CO3, • sole kwasu węglowego to węglany, • występujące w skałach wapiennych i gipsowych. • występuje w związkach organicznych, • w stanie wolnym – grafit, diament i fullereny.

  9. KWAS WĘGLOWY WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY MODEL CZĄSTECZKI H2CO3

  10. WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE H2CO3 FIZYCZNE ciecz bezbarwny ZASTOSOWANIE przemysłspożywczy medycyna laboratoriachemiczne CHEMICZNE nieorganicznykwastlenowy bezwonny nietrwały - łatwoulegarozkładowi H2CO3  → H2O + CO2 ↑ Kwaswęglowy (IV) wodatlenekwęgla (IV) → +

  11. WODA SODOWA naboje woda sodowa syfon saturator do wody

  12. CO JUŻ WIEMY O WĘGLU?

  13. Węgiel

  14. Grupa: 14 Okres: 2 A = 12 Z =6 BUDOWA ATOMU WĘGLA

  15. BUDOWA ATOMU WĘGLA

  16. IZOTOPY WĘGLA • Węgiel występuje w przyrodzie w postaci trzech izotopów: 12C 13C 14C • Zawartość izotopu 14C w materii pochodzenia organicznego ułatwia • określenie jej wieku. Badanie poziomu radioaktywnego węgla 14C metodą bezpiecznego datowania

  17. alotropIA węgla Węgiel jako czysty pierwiastek występuje w przyrodzie pod dwoma postaciami: diamentu i grafitu. Odmiany te różnią się budową sieci krystalicznej, czyli sposobem przestrzennego rozmieszczenia atomów węgla. Odmienna budowa sieci krystalicznej diamentu i grafitu jest powodem różnych właściwości fizycznych tych odmian.

  18. FULLERENY C60, C70 • W warunkach laboratoryjnych wytworzono • serię alotropów zwanych fullerenami C60, C70

  19. Odmiany alotropowe węgla

  20. Odmiany alotropowe węgla

  21. skalA TWARDOŚCI Mohsa • Dziesięciostopniowa skala twardości minerałów charakteryzująca odporność na zarysowania materiałów twardszych przez materiały bardziej miękkie. • Została stworzona w 1812 roku przez niemieckiego mineraloga Friedricha Mohsa. • Najtwardszy jest diament.

  22. Zastosowanie Grafitu Wykorzystywany do produkcji: • naczyń ognioodpornych, • smarów, • ołówków, • farb, • elektrod.

  23. Zastosowanie diamentu • jako elementy w aparaturze naukowej i medycznej • jest stosowany przy produkcji materiałów ściernych, • narzędzi tnących i skrawających • w jubilerstwie do wyrobu biżuterii – odpowiednio • oszlifowane diamenty noszą nazwę brylantów

  24. Zastosowanie FULLERENów • są wykorzystywane w medycynie, m.in. do leczenia • AIDS, choroby Parkinsona, • w połączeniu z metalami tworzą półprzewodniki i • nadprzewodniki.

  25. SUROWCE ENERGETYCZNE • W skorupie ziemskiej możemy znaleźć 0,14% węgla. • Występuje on w postaci różnych związków. • Jednymi z takich związków węgla są WĘGLE KOPALNE. • Powstały one przed milionami lat, gdy powierzchnię ziemi porastały bagniste • lasy pełne gigantycznych roślin. Szczątki tych roślin: skrzypów, widłaków, • paproci, pni drzew, zalewane wodą i bagnami, przysypywane warstwą skał • osadowych, odcięte od dostępu tlenu, poddawane działaniu podwyższonej • temperatury i ciśnieniu ulegały przeobrażeniom, twardniejąc i zamieniając • się w skałę. W ten sposób powstały pokłady węgla.

  26. Podział węgli kopalnych • Podział ze względu na zawartość pierwiastka węgla: • Antracyt – ok. 92-94% pierwiastka węgla (jest to twarda odmiana węgla • kopalnego o charakterystycznym połysku ; duża wartość opałowa, • bardzo cenny surowiec), • Węgiel kamienny – ok. 87% pierwiastka węgla (stosowany głównie jako • paliwo), • Węgiel brunatny– ok. 70% pierwiastka węgla (stosowany jako paliwo), • Torf – ok. 60% pierwiastka węgla (stosowany jako opał, podściółka dla bydła, • nawóz, jako materiał izolacyjny w budownictwie, a także w • lecznictwie – preparaty prof. Tołpy). • Wartość opałowa surowców energetycznych to ilość energii cieplnej otrzymywana podczas • spalania określonej ilości paliwa. Wartość ta zależy od zawartości pierwiastka węgla • np. dla antracytu wynosi ona 35000 kJ/kg, a torfu 23000kJ/kg.

  27. PIROGENIZACJA węgla(Sucha destylacja, PIROLIZA) • proces rozkładu węgla, polegający na ogrzewaniu go w temperaturze około 1000ºC, • bez dostępu powietrza. • W skutek ogrzewania węgla kopalnego powstaje: • 1) GAZ ŚWIETLNY (GAZ KOKSOWNICZY)- palny, jest mieszaniną wodoru (H2), tlenku • węgla (CO), azotu (N2), amoniaku (NH3), • gazowych związków organicznych, siarkowodoru • (H2S) - stosowany do otrzymywania amoniaku, • w hutnictwie i w elektrociepłow­niach jako opał. • 2) WODA POGAZOWA - to także mieszanina: wody, amoniaku (NH3) oraz soli amonowych • i innych związków organicznych. • 3) KOKS– to stały, porowaty, czarny produkt termicznego rozkładu węgla kamiennego, • zawiera ok. 90% pierwiastka węgla - więcej niż węgiel kopalny i dlatego stosuje się • go jako opał; jest bardziej ekologiczny, gdyż zawiera znacznie mniej siarki. • 4) SMOŁA POGAZOWA (WĘGLOWA)– to czarna, mazista ciecz o intensywnym zapachu; • jest mieszaniną wielu związków organicznych.

  28. Produkty otrzymywane ze związków pochodzących z przerobu węgla kamiennego • Węgiel kamienny oprócz stosowania go jako źródła energii, ma bardzo duże znaczenie jako surowiec do otrzymywania wielu cennych substancji, z których z kolei korzysta się dalej w przemyśle chemicznym.

  29. SUROWCE ENERGETYCZNE • ROPA NAFTOWA (dawniej olej skalny) – to kolejne po węglach • kopalnych bogactwo naturalne skorupy ziemskiej; jest to ciekła • kopalina złożona z kilku tysięcy węglowodorów gazowych, ciekłych • i stałych wzajemnie w sobie rozpuszczonych. • Ropa naftowa tworzyła się w odległych epokach geologicznych, • na skutek rozkładu szczątków roślinnych i zwierzęcych. • Występuje ona w przyrodzie na głębokości rzędu kilku kilometrów • w postaci złóż, zarówno na obszarze lądów, jak i mórz. • W Polsce główne pokłady ropy naftowej znajdują się w okolicach • Sanoka, Jasła, Krosna, Gorlic i na Pojezierzu Pomorskim.

  30. Ropa naftowa w świecie • Wyodrębnianiem związków węgla zawartych w gazie ziemnym i ropie • naftowej oraz ich przeróbką zajmuje się przemysł petrochemiczny • (petra z gr. skała, ropa naftowa dawniej olej skalny).

  31. Jakie są właściwości i skład ropy naftowej ? Skład ropy zależy od miejsca wydobycia, głębokości i wieku złoża. Ropa jest cieczą o charakterystycznym zapachu, może być żółta, brązowa lub czarna. Do cech wspólnych wszystkich gatunków ropy należą: palność, znikoma rozpuszczalność w wodzie i gęstość mniejsza od gęstości wody (w granicach od 0,79 do 0,95 g/cm3 – ropa „pływa” po wodzie).

  32. Przetwórstwo ropy naftowej • W celu uzyskania z ropy poszczególnych surowców, cennych dla • przemysłu chemicznego, poddaje się ją wielu kolejnym procesom. • Wstępne operacje przeprowadza się w rafineriach. • Największe polskie rafinerie są w Płocku i Gdańsku.

  33. Przetwórstwo ropy naftowej Pierwszym etapem rozdzielania jest destylacja (destylacja frakcyjna), którą w skali przemysłowej prowadzi się w wieży o wysokości kilkudziesięciu metrów (kolumny destylacyjne). Jest to metoda oczyszczania i rozdzielania na składniki ciekłej mieszaniny, wykorzystująca różnice w temperaturach wrzenia.

  34. Główne produkty (frakcje) destylacji ropy naftowej • Benzyna, czyli mieszanina węglowodorów • o temperaturach wrzenia 40ºC - 180ºC. • Nafta, czyli mieszanina węglowodorów • o temperaturach wrzenia 180ºC - 280ºC. • Olej napędowy, czyli mieszanina węglowodorów • o temp. wrzenia 280ºC - 350ºC. • Mazut, czyli mieszanina węglowodorów • o temperaturach wrzenia ponad 350ºC.

  35. Główne produkty (frakcje) destylacji ropy naftowej • Każdy z tych produktów rozdziela się dalej lub poddaje • różnorodnym przemianom chemicznym. • Końcowym wynikiem tych procesów są między innymi • różne rodzaje benzyn do silników samochodowych • i lotniczych, olej napędowy do silników Diesla, olej • opałowy do ogrzewania budynków, rozmaite smary • (m.in. wazelina), oleje smarujące (do silników spalinowych • i przekładni), parafina (do wyrobu świec) i asfalt • (stanowiący nielotną pozostałość po destylacji ropy).

  36. Produkty destylacji ropy naftowej • Ropa naftowa i produkty jej destylacji są substancjami • palnymi. Płonącej ropy naftowej, benzyny i nafty nie • można gasić za pomocą wody, gdyż, jako lżejsze od • niej, wypływają na powierzchnię i palą się dalej.

  37. Skutki wycieku ropy

  38. Ignacy Łukasiewicz Aptekarz i polski wynalazca, twórca przemysłu naftowego. W 1852 roku jako pierwszy Przeprowadził destylację ropy naftowej i wydzielił z niej naftę. Rok później skonstruował pierwszą na świecie lampę naftową, którą zastosowano do oświetleni szpitala we Lwowie.

  39. SUROWCE ENERGETYCzne Gaz ziemny – jest gazową mieszaniną jednorodną lekkich węglowodorów, głównie związku zwanego metanem. Gaz ziemny towarzyszy najczęściej złożom ropy naftowej, jego pochodzenie jest takie samo jak ropy. • Stosowany jest głównie jako paliwo w przemyśle, • kuchenkach domowych i palnikach laboratoryjnych. • Pali się mało świecącym, niebieskawym płomieniem.

  40. Produkty otrzymywane ze związków pochodzących z przerobu ROPY NAFTOWEJ I GAZU ZIEMNEGO • Ropa naftowa i gaz ziemny, podobnie jak węgiel kamienny, oprócz stosowania ich jako źródeł energii, mają bardzo duże znaczenie w przemyśle chemicznym. Otrzymuje się z nich wiele rozmaitych substancji, będących ważnymi półproduktami w wielu gałęziach tego przemysłu.

  41. WĘGIEL W ORGANIZMACH ŻYWYCH Ogrzewanie kartki z napisem wykonanym sokiem z cytryny oraz mlekiem Wiele związków węgla występuje w organizmach żywych: roślinnych, zwierzęcych i w ciele ludzkim. Organizmy żywe składają się przede wszystkim z wody i związków organicznych. Silnie ogrzewając w płomieniu palnika probówki zawierające kaszę, ryż obserwujemy, że wszystkie substancje uległy zwęgleniu. Cechą charakterystyczną związków organicznych jest to, że w ich skład zawsze wchodzi węgiel.

  42. związki węgla z wodorem • Związki węgla i wodoru to węglowodory.

  43. nie odbarwiają wody • bromowej ani roztworu • manganianu (VII) potasu • odbarwiają wodę bromową i roztwór • manganianu (VII) potasu • przyłączają wodór i fluorowce w reakcji • przyłączenia

  44. Metan • jest najprostszym przedstawicielem węglowodorów, • jest głównym składnikiem gazu ziemnego (80-90%), • towarzyszy pokładom ropy naftowej i węgla kamiennego (gaz kopalniany), • nazywany również gazem błotnym (wydobywa się w postaci banieczek • na powierzchnię mokradeł, bagien – palące się „błędne ogniki”), • główny składnik biogazu. • Budowa cząsteczki metanu; • wzór sumaryczny CH4 • model cząsteczki • wzór strukturalny

  45. fizyczne Metan chemiczne bezwonny palny nietoksyczny tworzy mieszaniny wybuchowe z tlenem i powietrzem mało aktywny chemicznie (nie odbarwia roztworu nadmanganianu potasu i wody bromowej) ulega reakcji spalania: całkowitego i niecałkowitego gaz - bezbarwny lżejszy od powietrza bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie - gęstość q= 0,665 g/dm3

  46. Przebieg reakcji spalania metanu w zależności od ilości reagującego tlenu • SPALANIE CAŁKOWITE – nieograniczony dostęp tlenu

  47. Przebieg reakcji spalania metanu w zależności od ilości reagującego tlenu • SPALANIE NIECAŁKOWITE – ograniczony dostęp tlenu

  48. Obliczanie zawartości procentowej (% masowy) węgla w metanie w propanie C3H8 mC3H8=3mC+8mH=36u+8u=44u 44u – 100% 36u – x x=82% CH4 mCH4=mC+4mH=12u+4u=16u 16u – 100% 12u – x x=75%

  49. ALKANY Węglowodory nasycone, o wzorze ogólnym CnH2n+2, których cząsteczki zawierają wyłącznie wiązania pojedyncze między atomami węgla. • Szereg homologiczny alkanów CH4 (metan), C2H6 (etan), C3H8 (propan), C4H10 (butan), C5H12 (pentan), C6H14 (heksan), C7H16 (heptan), C8H18 (oktan), C9H20 (nonan), C10H22 (dekan) …

More Related