1 / 28

Assalamualaikum Wr . Wb .

Assalamualaikum Wr . Wb . XI IPA II. ADAM ANUGRAH A. (01) M. FAIZ FARIZQI (20) OKTO IMAM KHAMBALI (27) RAHMAT WICAKSONO S. (30) VINA RACHMAYA (33). = TUGAS KIMIA =. We present……. LARUTAN PENYANGGA “ASAM”. - Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga ?.

bao
Download Presentation

Assalamualaikum Wr . Wb .

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. AssalamualaikumWr. Wb.

  2. XI IPA II ADAM ANUGRAH A. (01) M. FAIZ FARIZQI (20) OKTO IMAM KHAMBALI (27) RAHMAT WICAKSONO S. (30) VINA RACHMAYA (33)

  3. = TUGAS KIMIA = We present……

  4. LARUTAN PENYANGGA“ASAM”

  5. -Apakah yang dimaksuddenganlarutanpenyangga? Larutanpenyanggaadalahsatuzat yang menahanperubahan pH ketikasejumlahkecilasamataubasaditambahkankedalamnya. -

  6. Secaraumumlarutanpenyanggadapatdibuatdenganmencampurkanasamlemahdenganbasakonjugasinya (garamdariasamlemahtersebut) ataubasalemahdenganasamkonjugasinya (garamdaribasalemahtersebut). Sifatlarutan yang terbentukberbedadarikomponen-komponenpembentuknya.Contohlarutanpenyangga :a. Campuran CH3COOH dengan CH3COONa b. Campuran NH4OH dengan NH4Cl

  7. Larutanpenyangga yang bersifatasam Larutanpenyangga yang bersifatasamadalahsesuatu yang memiliki pH kurangdari 7. Larutanpenyanggaasamterbuatdari“asamlemahdangaramdaribasakonjugasinya”, acapkaligaramnatrium. Contoh yang biasamerupakancampuranasametanoatdannatriumetanoatdalamlarutan. Padakasusini, jikalarutanmengandungkonsentrasi molar yang sebandingantaraasamdangaram, makacampurantersebutakanmemiliki pH 4.76.

  8. Inibukansuatumasalahdalamhalkonsentrasinya, sepanjangkeduanyamemilikikonsentrasi yang sama. Andadapatmengubah pH larutanpenyanggadenganmengubahrasioasamterhadapgaram, ataudenganmemilihasam yang berbedadansalahsatugaramnya.

  9. perhatikancontohreaksiberikutberikut: CH3COOH + H2O -> CH3COO⁻ + H3O⁺asambasa basa1 asam1 CH3COOH padareaksidiatasdisebutsebagaiasamdikarenakandiamampumendonorkanproton H⁺ kepada H2O membentuk CH3COO⁻ sedangkan CH3COO⁻ disebutsebagaibasakonjugasi CH3COOH disebabkanspesiesiniberasaldariterionisasinya CH3COOH. Pasangan CH3COOH dan CH3COO- disebutsebagaipasanganasam-basakonjugasi.

  10. Jadi CH3COOH dan CH3COO⁻ bisadijadikansebagaikomponenpenyususnlarutanpenyangga. karena ion CH3COO⁻ tidakbisaberdirisendirimakakitamenuliskannyadalambentukgaramnyayaitu CH3COONa atau CH3COOK (garamdaribasakonjugasinya). Ingatistilah “garam” biasamerujukpadazat yang dihasilkandarireaksiantaraasamdenganbasaseperticontohberikut:CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2Oasambasagaram air

  11. Jadibilaandamemilikiasamlemah HF bagaimanaandamencaripasanganbasakonjugasinya? mudahsaja!!tinggalambil H⁺ darisenyawa HF kemudiankitajadikandiasebagaigaram. Ambil H⁺ dari HF akandihasilkan F⁻ kemudiankitabuatspesies F⁻ menjadigaramdenganmenambahkan Na⁺ atau K⁺ menjadiNaF. Sehingga HF danNaFadalahpasangan yang bisajugadipakaiuntukpenyususnlarutanpenyangga.

  12. pH LarutanPenyanggaLarutanpenyanggadariasamlemahdanbasakonjugasinya (Buffer Asam)Rumus >> [ H⁺ ] =Ka.na/nbknbk = jumlah mol basa konjugasina = jumlah mol asam lemahKa = tetapan ionisasi asam lemah

  13. Larutanpenyanggadariasamlemahdanbasakonjugasinya ( Buffer Asam )Rumus : [ H⁺] = Ka.na/nbknbk = jumlah mol basa konjugasina = jumlah mol asam lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemahRumusPengenceran : V₁xM₁ = V₂xM₂

  14. Bagaimanacaralarutanpenyanggabekerja? Larutanpenyanggamengandungsesuatu yang akanmenghilangkan ion hidrogenatau ion hidroksida yang manaandamungkinmenambahkannya – sebaliknyaakanmerubahpH.Larutanpenyangga yang bersifatasamdanbasamencapaikondisiinimelaluicara yang berbeda.

  15. Berikutinicarakerjalarutanpenyangga: 1. LarutanpenyanggaasamAdapuncarakerjanyadapatdilihatpadalarutanpenyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- yang mengalamikesetimbangan. Denganprosessebagaiberikut: Padapenambahanasam Penambahanasam (H+) akanmenggeserkesetimbangankekiri. Dimana ion H+ yang ditambahkanakanbereaksidengan ion CH3COO- membentukmolekul CH3COOH.  CH3COO-(aq)  + H+(aq)  → CH3COOH(aq)

  16. Padapenambahanasam Jikaditambahkansuatuasam, maka ion H+ dariasamakanmengikat ion OH-. Hal tersebutmenyebabkankesetimbanganbergeserkekanan, sehinggakonsentrasi ion OH- dapatdipertahankan. Disampingitupenambahaninimenyebabkanberkurangnyakomponenbasa (NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkanbereaksidenganbasa NH3 membentuk ion NH4+. NH3 (aq)  +  H+(aq)  →  NH4+ (aq)

  17. FungsiLarutanPenyanggaLarutanpenyanggasangatpentingdalamkehidupan, misalnyadalamanalisiskimia, biokimia, bakteriologi, zatwarna, fotografi, danindustrikulit. Dalambidangbiokimia, kulturjaringandanbakterimengalamiproses yang sangatsensitifterhadapperubahanpH.Darahdalamtubuhmanusiamempunyaikisaran pH 7,35 sampai 7,45, danapabila pH darahmanusiadiatas 7,8 akanmenyebabkan organ tubuhmanusiadapatrusak, sehinggaharusdijagakisaranpHnyadenganlarutanpenyangga.

  18. DarahSebagaiLarutanPenyanggaAdabeberapafaktor yang terlibatdalampengendalian pH darah, diantaranyapenyanggakarbonat, penyangga hemoglobin danpenyanggafosfat.a. PenyanggaKarbonatPenyanggakarbonatberasaldaricampuranasamkarbonat (H₂CO₃) denganbasakonjugasibikarbonat (HCO₃). H₂CO₃ (aq) --> HCO₃ (aq) + H⁺ (aq)

  19. Penyanggakarbonatsangatberperanpentingdalammengontrol pH darah. Pelarimaratondapatmengalamikondisiasidosis, yaitupenurunan pH darah yang disebabkanolehmetabolisme yang tinggisehinggameningkatkanproduksi ion bikarbonat. Kondisiasidosisinidapatmengakibatkanpenyakitjantung, ginjal, diabetes miletus (penyakitgula) dandiare. Orang yang mendakigunungtanpaoksigentambahandapatmenderitaalkalosis, yaitupeningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikitdigunungdapatmembuatparapendakibernafaslebihcepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepasterlalubanyak, padahal CO 2 dapatlarutdalam air menghasilkan H 2 CO 3 . Hal inimengakibatkan pH darahakannaik. Kondisi alkalosis dapatmengakibatkanhiperventilasi (bernafasterlaluberlebihan, kadang-kadangkarenacemasdanhisteris).

  20. b. Penyangga HemoglobinPadadarah, terdapat hemoglobin yang dapatmengikatoksigenuntukselanjutnyadibawakeseluruhseltubuh. Reaksikesetimbangandarilarutanpenyanggaoksi hemoglobin adalah:HHb + O₂(g) « HbO²⁻ + H⁺Asam hemoglobin ion aksi hemoglobinKeberadaanoksigenpadareaksidiatasdapatmemengaruhikonsentrasi ion H⁺sehingga pH darahjugadipengaruhiolehnya. Padareaksidiatas O₂ bersifatbasa. Hemoglobin yang telahmelepaskan O₂ dapatmengikat H⁺ danmembentukasam hemoglobin. Sehingga ion H⁺ yang dilepaskanpadaperuraian H₂CO₃ merupakanasam yang diproduksiolehCO₂yangterlarutdalam air saatmetabolisme.

  21. c. PenyanggaFosfatPadacairan intra sel, kehadiranpenyanggafosfatsangatpentingdalammengatur pH darah. Penyanggainiberasaldaricampurandihidrogenfosfat (H₂PO⁴⁻) denganmonohidrogenfosfat (HPO₃²⁻). H₂PO⁴⁻ (aq) + H⁺(aq) --> H₂PO⁴ (aq) H₂PO⁴⁻(aq) + OH⁻ (aq) --> HPO₄²⁻(aq) ) + H₂O (aq)Penyanggafosfatdapatmempertahankan pH darah 7,4. Penyanggadiluarselhanyasedikitjumlahnya, tetapisangatpentinguntuklarutanpenyanggaurin.

  22. Air LudahsebagaiLarutanPenyanggaGigidapatlarutjikadimasukkanpadalarutanasam yang kuat. Email gigi yang rusakdapatmenyebabkankumanmasukkedalamgigi. Air ludahdapatmempertahankan pH padamulutsekitar 6,8. Air liurmengandunglarutanpenyanggafosfat yang dapatmenetralisirasam yang terbentukdarifermentasisisa-sisamakanan.Menjagakeseimbangan pH tanaman.Suatumetodepenanamandengan media selaintanah, biasanyaikerjakandalamkamarkacadenganmenggunakanmendium air yang berisizathara, disebutdenganhidroponik . Setiaptanamanmemiliki pH tertentu agar dapattumbuhdenganbaik. Olehkarenaitudibutuhkanlarutanpenyangga agar pH dapatdijaga.LarutanPenyanggapadaObat-ObatanAsamasetilsalisilatmerupakankomponenutamadari tablet aspirin, merupakanobatpenghilang rasa nyeri. Adanyaasampada aspirin dapatmenyebabkanperubahan pH padaperut. Perubahan pH inimengakibakanpembentukanhormon, untukmerangsangpenggumpalandarah, terhambat; sehinggapendarahantidakdapatdihindarkan. Olehkarenaitu, pada aspirin ditambahkanMgO yang dapatmentransferkelebihanasam.

  23. LATIHAN1. Tentukan pH larutanjika 800 ml larutan CH₃COOH 0,1M dicampurdengan 400ml larutanCH₃COONa 0,1M (Ka CH₃COOH = 1,8x10⁻⁵) !2. Tentukan pH larutanapabila 400 ml larutan NH₄OH 0,5M dicampurdengan 100 ml larutanNH₄Cl 0,5M ( Kb NH₄OH = 1,8x10⁻⁵)3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiridari CH₃COOH 1M danCH₃COONa 1M ditambahkanlarutanHCl 1M sebanyak1ml. Tentukan pH larutansetelahpenambahanHCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10⁻⁵ )4. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiridari CH₃COOH 1M danCH₃COONa 1M ditambah 50 ml air. Tentukan pH larutansetelahpengenceran !

  24. Jawaban :1. mol CH₃COOH = 800 x 0,1 = 80 mmolmol CH₃COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol [ H⁺ = Ka .na/nbk = 1,8 x 10⁻⁵x( 80/40) = 3,6 x 10 ⁻⁵ pH = -log 3,6 x 10 ⁻⁵ = 5 – log 3,2

  25. 2. mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmolmol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol[OH⁻] = 1,8 x10⁻⁵x(200/50) = 7,2 x 10⁻⁵pOH = - log 7,2 x 10⁻⁵ = 5 – log 7,2pH = 14 – (5-log 7,2) = 9 + log 7,2

  26. 4.Pengenceran CH₃COOH V₁.M₁= V₂.M₂ 50x1 = 100xM2 M₂ = 0,5PengenceranCH₃COONa : V₁.M₁= V₂.M₂ 50x1 = 100xM₂ M₂= 0,5

  27. Thank’s for your attention….Bye bye…

More Related