1 / 17

KINETIČNA TEORIJA PLINOV

KINETIČNA TEORIJA PLINOV. pravokotnica na osenčeno steno. KAKO JE TLAK PLINA ODVISEN OD HITROSTI MOLEKUL V PLINU?. n molov plina. v škatli s prostornino V = L 3. 1) molekula pri trku na zid prenese gibalno količino. 2) hitrost prenašanja gib. kol. na steno:. 3) sila na zid:.

beau-matthews
Download Presentation

KINETIČNA TEORIJA PLINOV

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KINETIČNA TEORIJA PLINOV

  2. pravokotnica na osenčeno steno KAKO JE TLAK PLINA ODVISEN OD HITROSTI MOLEKUL V PLINU? nmolov plina v škatli s prostornino V = L3 1) molekula pri trku na zid prenese gibalno količino 2) hitrost prenašanja gib. kol. na steno: 3) sila na zid: N … število molekul v škatli 4) tlak:

  3. mikroskopska lastnost makroskopska lastnost tlak: poljubna molekula: koren iz povprečja kvadrata hitrosti

  4. vrms[m/s] plin H2 1920 He 1370 POVPREČJE! M narašča N2 517 O2 483 CO2 412 hitrost zvoka: 1350 m/s hitrost zvoka: 350 m/s T = 300 K nekatere molekule so veliko hitrejše, nekatere veliko počasnejše

  5. PRIMER: Imamo števila: 5, 11, 32, 67, 89. Kolikšna je njihova povrečna vrednost? Kolikšen je koren iz povprečja kvadrata?

  6. verjetnostna porazdelitev hitrost (m/s) PORAZDELITEV ŠTEVILA MOLEKUL PO HITROSTIH Maxwellova porazdelitev: … delež molekul, katerih hitrosti so znotraj intervala {v - dv/2 , v + dv/2} verjetnostna porazdelitev za molekule kisika

  7. verjetnostna porazdelitev za kisik pri 300 K vP … najbolj verjetna hitrost vavg … povprečna hitrost vrms … koren iz povprečja kvadrata hitrosti

  8. POVPREČNA PROSTA POT idealni plin: vsi trki so elastični primeren parameter za opis gibanja:  … povprečna razdalja med dvema zaporednima trkoma zrak:

  9. ! TRANSLACIJSKA KINETIČNA ENERGIJA zaradi trkov se molekuli hitrost spreminja v nekem trenutku: povprečna kinetična energija po daljšem času: Boltzmannova konstanta Ni odvisna od mase !!! merimo T merimo povprečno Wk molekul kB = 1,38 · 10 -23 J/K

  10. pri konstantnem volumnu pri konstantnem tlaku NOTRANJA ENERGIJA IDEALNEGA PLINA idealni monoatomni plin Wn =  povprečnih translacijskih kin. energij posameznih atomov odvisna samo od temperature plina! MOLARNA SPECIFIČNA TOPLOTA IDEALNEGA PLINA

  11. toplotni rezervoar začetno stanje: p , T končno stanje: p + p , T + T dovedena toplota: monoatomni plin 1. zakon TD:

  12. monoatomni plin dvoatomni plin poliatomni plin izraz: posplošimo: Notranja energija idealnega plina je odvisna samo od temperature (ne pa tudi od tlaka in prostornine).

  13. PRIMER: Sprememba notranje energije sistema je pri vseh treh procesih enaka.

  14. A toplotni rezervoar začetno stanje: V , T končno stanje: V + V , T + T dovedena toplota: 1. zakon TD: velja za vse pline, dokler so idealni

  15. za dvoatomno molekulo H2 nihanje rotacija translacija neodvisni načini gibanja, v katere molekula shranjuje energijo PROSTOSTNA STOPNJA Vsak način gibanja shrani v povprečju kBT/2 energije na molekulo.

  16. A enoatomni plin: adiabata (Q = 0) … adiabata tlak izoterme … izoterma volumen ADIABATNO RAZPENJANJE IDEALNEGA PLINA

  17. idealni plin: PROSTO RAZPENJANJE

More Related