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TEORÍA RPECV

TEORÍA RPECV. AB 2. CO 2. SO 2. H 2 O. AB 3. BF 3. NH 3. ClF 3. AB 4. CH 4. SF 4. XeF 4. MOMENTO DIPOLAR. En Química se suele usar como unidad para medir el momento dipolar el Debye (D), una unidad que no pertenece al S.I. MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE (1).

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TEORÍA RPECV

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Presentation Transcript

  1. TEORÍA RPECV

  2. AB2 CO2 SO2 H2O

  3. AB3 BF3 NH3 ClF3

  4. AB4 CH4 SF4 XeF4

  5. MOMENTO DIPOLAR En Química se suele usar como unidad para medir el momento dipolar el Debye (D), una unidad que no pertenece al S.I.

  6. MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE (1) • La unión covalente entre dos átomos iguales no produce separación de carga y por tanto no produce un momento dipolar. • Todo enlace covalente entre dos átomos de elementos distintos crea un momento dipolar, tanto mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos y menor la distancia de enlace.

  7. MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE (2)

  8. MOMENTO DIPOLAR DE UNA MOLÉCULA (1) • El momento dipolar neto de una molécula se calcula sumando vectorialmente los momentos dipolares de los enlaces que la forman. • Si una molécula tiene momento dipolar neto distinto de cero, se dice que es un molécula polar.(P.e. H2O, CO) • Si el momento de la molécula es igual a cero, se dice que es apolar. (P.e. CO2, CCl4)

  9. MOMENTO DIPOLAR DE UNA MOLÉCULA (2) • El momento dipolar de una molécula puede ser nulo porque: • Los enlaces en la molécula no sean polares (p.e. H2, O3) • Los enlaces sean polares, pero debido a la geometría de la molécula su suma sea cero. (p.e. CH4, CO2)

  10. MOMENTO DIPOLAR DE UNA MOLÉCULA (3) • Si los enlaces son iguales, la geometría determina el carácter polar o no polar de la molécula. • Será apolar, p.e, si tiene forma lineal, triangular plana o tetraédrica. • Será polar, p.e, si tiene forma angular o piramidal.

  11. MOMENTO DIPOLAR DE UNA MOLÉCULA (4)

  12. MOMENTO DIPOLAR DE UNA MOLÉCULA (5)

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