Privim către viitor

1. Privim către viitor Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei http://e-chimie.upb.ro

2. Proprietăţile fizice şi chimice ale clorului şi ale unor compuşi ai acestuia Prof.TUDORANCEA ANIŞOARA COLEGIUL TEHNIC,,AUREL VLAICU,, GALAŢI

3. I.Clorul 1.Stare naturală 2.Structura moleculei de clor 3.Proprietăţi fizice 4.Proprietăţi chimice 5.Utilizări Compuşii clorului II.Acidul clorhidric 1.Proprietăţi fizice 2.Proprietăţi chimice 3.Utilizări III.Clorura de sodiu 1.Reteaua cristalina a clorurii de sodiu 2.Proprietăţi fizice 3.Proprietăţi chimice 4.Utilizări IV.Capturi din lecţiile (o lecţie) digitizate V.Concluzii VI.Bibliografie Cuprins

4. Clorul-Stare naturală • În stare liberă sub formă de urme în gazele emanate de vulcani • Sub formă de combinaţii • NaCl-sare gemă • KCl-silvină • KCl.MgCl2.6H2O-carnalit

5. Structura moleculei de clorCl2 • Molecula de clor este o moleculă diatomica nepolară • Tipul legăturii chimice dintre cei doi atomi de clor- legătură covalentă nepolară

6. Captura unui ecran din lecţie

7. Proprietăţi fizice • Clorul este un gaz de culoare galben-verzuie, cu miros caracteristic sufocant si iritant; in proportie mai mare decat 0,04% ataca caile respiratorii. • Este mai greu decat aerul, densitatea clorului gazos e 2,4885; de aceea poate fi cules in vase tinute cu gura in sus. • Se lichefiaza usor la temperatura obisnuita si la presiunea de 6 atmosfere; la presiunea obisnuita, clorul gazos se lichefieaza la temperatura de -33,9 grade, obtinandu-se un lichid uleios verde. • Clorul gazos se dizolva usor in apa la temperatura de 10 grade formand apa de clor, instabila la lumina.

8. Proprietăţi chimice Clorul este un element cu caracter nemetalic pronuntat , reactiv I.Reactia cu nemetalele • Reactia cu hidrogenul in prezenta luminii H2+Cl2↔2HCl • Reactia cu siliciu la 500°C Si+ 2Cl2→SiCl4 II.Reactia cu metalele • Reactia cu metalele usoare: Na,K,Al are loc cu degajare de caldura si lumina 2Na+Cl2→2NaCl 2Al+3Cl2 →2AlCl3

9. Proprietăţi chimice 2.Reactia cu metalele grele(Fe) are loc la cald→clorura ferica Fe+3Cl2 →2FeCl3 III.Reactia cu apa→apa de clor Cl2 + H2O → HCl+HOCl 2HOCl → 2HCl+O2 IV.Reactia cu NaOH→apa de Javel Cl2 +2NaOH →NaOCl+NaCl+ H2O Solutia dehipoclorit de sodiu areaceeasi putere oxidanta ca si apa de clor V.Reacţia cu NaI , KBr Cl2 +2KBr →2KCl+Br2 Cl2 +2NaI →2NaCl+I2

10. Utilizarile clorului • Materie primă în industria chimică • Clorul este folosit cadezinfectant , înălbitor • Producerea gazului de luptă fiind un gaz asfixiant • Sub formă de acid hipocloros(HClO), obținut prin hidroliza hipocloritului de sodiu(NaClO) se utilizează pentru eliminarea bacteriilor și a altor microbi din apa de băut și piscine. • Obtinerea vopselelor , coloranţilor • Obţinerea solvenţilor • Obtinerea cloraților • Extragerea bromului

11. Compusii clorului • Acidul clorhidric HCl • Clorura de sodiu NaCl

12. II.Acidul clorhidric • Proprietati fizice • Gaz incolor , cu miros intepator • Se lichefiaza la -84,9°C • Se solidifica la -114,8°C • Este de 1,3 ori mai greu decat aerul , de aceea poate fi cules in vase tinute cu gura in sus • Ester solubil in apa cu degajare de caldura • HCl concentrat sau cel gazos , in contact cu aerul formeaza o ceata , de aceea acidul clorhidric foarte concentrat se mai numeste HCl fumans

13. Acidul clorhidric- Proprietăţi chimice I.Reacţia cu metalele • Metalele situate înaintea hidrogenului în seria de activitate reacţionează cu HCl punând în libertate hidrogen Fe 2HCl→FeCl2  H2↑ Mg2HCl→MgCl2  H2↑ • Metalele situate după hidrogen în seria de activitate ex.Cu reacţionează cu HCl în prezenţa oxigenului 2Cu4HCl→CuCl2  2H2O Au şi Pt nu reacţionează cu HCl Aurul este atacat de apa regalăamestec de HNO3HCl 13 -acizi concentraţi

14. Acidul clorhidric- Proprietăţi chimice II.Reacţia cu oxizii metalelor şi cu bazele→cloruri şi apă • Reacţia cu oxizii metalelor ZnO 2HCl→ZnCl2  H2O • Reacţia cu bazele CaOH2 2HCl→ CaCl2 2 H2O II.Reacţia cu sărurile • AgNO3HCl →AgCl↓ HNO3 AgCl-precipitat alb brânzos insolubil în acid azotic • CaCO3 2HCl →H2CO3H2CO3→CO2↑  H2O reacţia are loc cu efervescenţă

15. Utilizările acidului clorhidric • Obţinerea clorurilor anorganice • Prepararea clorului , hidrogenului • Obţinerea clorurii de etilkelen -anestezic • Mase plastice • Tăbăcărie • Industria textilă • Decaparea foilor de tablă din oţel-metalurgie • Împreună cu zincul se foloseşte sub denumirea de apă tare pentru lipirea metalelor

16. III.Clorura de sodiu Sarea de ocnă nepurificată, pe lângă clorură de sodiu, conţine şi alte elemente (magneziu, iod, sulf, potasiu, etc.).  Ea poartă denumirea de sare gemă.Reţeaua cristalină a NaCl • Reţea ionică cubică cu feţe centrate • Fiecare ion Na+ este înconjurat de 6 ioni Cl- şI fiecare ion Cl- este înconjurat de 6 ioni Na+ • Na+Cl-6  6  11 • Legătură ionică

17. Clorura de sodiu • Proprietăţi fizice • Substanţă ionică , cristalină • Cristale incolore , transparente • Solubilă în apă • Solubilitatea în apă este de 36 şi variază puţin cu temperatura • Nu este higroscopică în stare pură

18. NaCl-Proprietăţi chimice 1.Reacţia cu acizii • 2NaCl +H2SO4→Na2SO4 +2HCl 2.Reacţia cu azotatul de argint →AgCl-precipitat alb brânzos -este reacţia de identificare a ionului Cl- • AgNO3NaCl →AgCl↓ NaNO3

19. Utilizarile clorurii de sodiu • Soluțiile perfuzabile, denumite ser fiziologic sunt soluţii de 0,86% NaCl. • Obţinerea Cl2, Na , NaOH electrolitic • Obţinerea săpunului • Industria coloranţilor • Amestecuri frigorifice • Obţinerea Na2CO3 , HCl , Na2SO4 • Alimentaţie • Spectroscopie – prisme din cristale de clorură de sodiu

20. Concluzii • Clorul şi compuşii lui au aplicaţii practice în toate domeniile de activitate • În industrie, clorura de sodiu este considerată cea mai importantă materie primă anorganică. • NaCl se foloseşte în industria produselor clorosodice; prin prelucrare se obţine sodiul, clorul, acidului clorhidric, hidroxidului de sodiu, carbonatului de sodiu • Având în vedere amploarea temei studiul acesteia la clasa se face în 3 ore

21. Bibliografie 1.Suport de curs Proiect POSDRU 61839 2. Lectiile digitizate din platforma AeL create in cadrul Proiectului 3.http://www.scritube.com/files/chimie/267_poze/image020.gif 4. Beral E.Zapan M.,chimie anorganică,Bucuresti,Editura tehnică,1977 5. Neniţescu C.D.,Chimie generală, Bucureşti,Editura didactică şi pedagogică Bucureşti,1979 6.Marcu Gheorghe şi colaboratorii ,Bucureşti,Editura didactică şi pedagogică Bucureşti,1981

22. Vă mulţumesc!