1 / 17

Química 12mo. Grado

Química 12mo. Grado. Temática:. Reacciones de redox. Agente oxidante y agente reductor. Na Na + +. Cl 2 + 2 e − 2 Cl −. 2 Na(s) + Cl 2 (g) = 2 NaCl(s). ∆H < 0. 2. 1 e −. 2 e −. 2. 2. 2e −. 2. Cada átomo de sodio pierde un. electrón.

booth
Download Presentation

Química 12mo. Grado

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Química 12mo. Grado

  2. Temática: Reacciones de redox. Agente oxidante y agente reductor

  3. Na Na+ + Cl2 + 2 e− 2 Cl− 2 Na(s) + Cl2(g) = 2 NaCl(s) ∆H < 0 2 1 e− 2 e− 2

  4. 2 2e− 2 • Cada átomo de sodio pierde un electrón. Na Na+ + • El átomo de sodio aumenta su número de oxidación. • La sustancia simple sodio es el agente reductor. 0 1+ • El átomo de sodio se oxida.

  5. Cada átomo de cloro gana un electrón. • El átomo de cloro disminuye Cl2 + 2 e− 2 Cl− su número de oxidación. • La sustancia simple dicloro es el agente oxidante. 1− 0 • El átomo de cloro se reduce.

  6. 2 2e− 2 SEOx Na Na+ + SERed Cl2 + 2e− 2 Cl− 0 0 1+ 1− 2 Na(s) + Cl2(g) = 2 NaCl(s) agente reductor agente oxidante

  7. El átomo que se oxida aumenta el valor de su número de oxidación porque “cede electrones”. • La sustancia que presenta el átomo que se oxida es elagente reductor.

  8. El átomo que se reduce disminuye el valor de su número de oxidación porque “gana electrones”. • La sustancia que presenta el átomo que se reduce es elagente oxidante.

  9. 2HCl(ac)+CaCO3(s)=CaCl2(ac)+CO2(g) + H2O 1− 2+ 4+ 2− 2+ 1− 4+ 2− 1+ 1+ 2− No hay cambios en los números de oxidación Reacción no redox

  10. 2+ 0 6+ 6+ 2− 2+ 2− 0 CuSO4(ac)+Zn(s)=ZnSO4(ac)+Cu(s) Hay cambios en los números de oxidación Reacción redox

  11. El átomo de Fe se reduce (3+ 0) El átomo de Al se oxida (0 3+) 3+ 2− 0 3+ 2− 0 Fe2O3(s) + 2Al(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) Fe2O3(s): agente oxidante Al(s): agente reductor

  12. Mg Ag S Al Ge O O Al Mg S S Ge Ag

  13. El reactivo de Benedict es utilizado por los diabéticos para autocontrolarse y conocer los niveles de glucosa en la orina.

  14. Su funcionamiento se basa en la reducción de los iones Cu2+ a iones Cu1+ por la acción de la glucosa.

  15. agente oxidante La sal que contiene los iones Cu2+es el mientras que la glucosa es el agente reductor.

  16. La descomposición térmica del dicromato de amonio se representa por la ecuación química siguiente: 3− 2− 2− 1+ 6+ 3+ 0 (NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g) 2− 1+ + 4H2O

  17. b) Identifica el agente oxidante y el agente reductor. a) Justifica su clasificación como reacción de redox. 3− 2− 2− 1+ 6+ 3+ 0 (NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g) 2− 1+ + 4H2O

More Related