«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее»

1. «Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский

2. «Открытие алюминия» • В 1825 г. датский физик ХансКристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.

3. «Серебро из глины» • Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами: калием и натрием. А.Сент-Клер Девиль.Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

4. «Электролитический способ» В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия Чарльз Мартин Холламериканский ученый

5. Траектория исследования: • Выдвижение гипотезы • Формулировка проблемы • Формулировка цели и задач исследования • Анализ результатов • Проведение эксперимента • Обсуждение и выбор методов

6. Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

7. Характеристика алюминия Хими- ческий элемент Простое вещество Al

8. Характеристика алюминия Положе- ние в ПС Получе-ние Примене- ние Химич. св-ва Хими- ческий элемент Простое вещество Строение атома Al Физич. св-ва История открытия Нахождение в природе

9. Цель и задачи исследования: • Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?» • Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов. • На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

10. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. • Порядковый номер 13 . • Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. • Заряд ядра атома алюминия равен +13. • В ядре атома алюминия 13 протонов. • В ядре атома алюминия 14нейтронов. • В атоме алюминия 13 электронов. • Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. • Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. • На внешнем уровне в атоме 3 электронов. • Степень окисления атома в соединениях равна +3 . • Простое вещество алюминий является металлом.

11. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. • Порядковый номер 13 . • Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. • Заряд ядра атома алюминия равен +13. • В ядре атома алюминия 13 протонов. • В ядре атома алюминия 14нейтронов. • В атоме алюминия 13 электронов. • Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. • Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. • На внешнем уровне в атоме 3 электронов. • Степень окисления атома в соединениях равна +3 . • Простое вещество алюминий является металлом.

12. Содержание в земной коре

13. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

14. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

15. Цвет – серебристо-белый t пл.= 660°C. t кип.≈2450°C. Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотностьρ = 2,6989 г/см3 Мягкий, пластичный. Физические свойства

16. В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

17. Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой, с углеродом C неметаллами (c галогенами ) C в о д о й C к и с л о т а м и Cо щ е л о ч а м и C о к с и д а м и м е т а л л о в

19. 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3C = Al4C3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

20. Химические свойства • Алюминий - очень активный металл. • В реакциях он проявляет восстановительные свойства. • Реагирует с простыми веществами – неметаллами. • Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. • « Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.

21. Легкость Теплопроводность Электропроводность Алюминий Пластичность Нетоксичность Применение алюминия

22. Металл будущего • Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. • Обладает высокой коррозийной стойкостью. • Малая плотность, легкий. • Высокая электропроводность и теплопроводность. • Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.