1 / 30

ATOM

ATOM. ATOM. PENYUSUN: Rudolf Tangkuman , S.Si. STANDART KOMPETENSI. 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia. KOMPETENSI DASAR.

brittany-herring
Download Presentation

ATOM

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ATOM

  2. ATOM • PENYUSUN: • RudolfTangkuman,S.Si

  3. STANDART KOMPETENSI • 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

  4. KOMPETENSI DASAR 1.1Memahami struktur atom berdasarkanteori atom Bohr, sifat-sifatunsur, massa atom relatif, dansifat-sifatperiodikunsurdalamtabelperiodiksertamenyadariketeraturannya, melaluipemahamankonfigurasielektron

  5. INDIKATOR Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur • Mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur.

  6. TUJUAN PEMBELAJARAN • Siswa dapat menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur • Siswa dapat mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur. • Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokkan unsur.

  7. MATERI

  8. SEJARAH DARI ATOM Democritus mengembangkanidetentangatom 460 SM Diamenumbukdanmenggerussejumlahbahansehinggamenjadisangat-sangathalusdankemudiandiamenamakannya, ATOMA (bahasaYunaniutk “takterlihat”)

  9. SEJARAH DARI ATOM John Dalton 1808 Menyatakanbahwaseluruhbahantersusundaribagian-bagiankecil yang dapatberinteraksidengansempurnadanmenamakannya ATOMS

  10. SEJARAH DARI ATOM Joseph John Thompson 1898 Menemukanbahwaterkadangdapatmelepaskanpartikelbermuatannegatif yang lebihkecildari atom dandisebut ELECTRON

  11. SEJARAH DARI ATOM 1904 Thompson mengembangkanidebahwa atom tersusunolehelektron-elektrontersebarsecaraacakdalamsuaturuangelastis yang dikelilingiolehmuatanpositifsepertilayaknya plum yang adadiataspudinguntukmengimbangimuatandarielektron PLUM PUDDING MODEL

  12. SEJARAH DARI ATOM Ernest Rutherford 1910 Dibantuoleh Geiger danMarsden melaksanakanpercobaannya yang terkenal. Merekamenembahinti Helium padasuatukepingantipisemas yang sangattipis.

  13. Percobaan Rutherford • Rutherford dalampercobaannyamenggunakankepinganemas yang sangattipis yang ketebalannyaberkisar 2000 atom

  14. Umumnyapartikelbermuatanpositif yang ditembakanpadalempenganemasdapatmenembuslempenganemastanpaadanyaperubahanarahgerak. • Adasejumlahpertikel yang tidakmenembuslempenganemasdanmalahterpentalkeluarkarenabertabrakandengansesuatu yang jugabermuatanpositif (positifdanposifitsalingtolak-menolak)

  15. SEJARAH DARI ATOM Buktiterbaru yang ditemukan Rutherford membuatdiamampumenyimpulkan model atom yang lebih detail yang mengacupadakeberadaanelektron . Diamenyimpulkanbahwaseluruhmuatanpositifterkumpuldibagiantengahyaitudibagianinti atom. Dan salingterkitatdenganelektonberdasarkanperbedaanmuatan.

  16. Niels Bohr 1913 Dibawahbimbingandari Rutherford diUniversitas Victoria yang terletakdi Manchester. Bohr melengkapiteori Rutherford dengantambahanbahwaelektronpadasetiap atom ituberadadalamsuatulintasan/orbit dansetiap orbit hanyaterbatasjumlahelektron yang menempatinya.

  17. Model Atom Bohr elektrondlm orbit nucleus

  18. ATOM HELIUM Shell proton N + - + N - neutron electron

  19. ATOMIC STRUCTURE Particle Charge Mass proton + 1 neutron 0 1 electron - -

  20. Atom Natrium

  21. STRUKTUR ATOM Electron tersebardalamtingkatanenergiataudisebutkulit, yang membungkusinti atom • kulitpertamamaksimal2 electron • kulitkeduamaksimal8 electron • kulitketigamaksimal8 electron

  22. STRUKTUR ATOM Adaduacarauntukmengambarkanstruktur atom yaitu : 1. Konfigurasielektron 2. Diagram TitikdanSilang

  23. Denganmenggunakankonfigurasielektronmaka yang munculadalahbentukangka-angka yang merupakanjumlahelektron yang adadalamsetiapkulit atom secaraberurutdarikulit . Sebagaicontoh: Nitrogen Konfigurasielektronnya= 2 , 5 7 N 2+5 = 7 2padakulitpertama 5 padakulitkedua

  24. TuliskanKonfigurasielektrondari atom : 20 11 8 Na O Ca a) b) c) 2,8,8,2 2,8,1 2,6 17 14 5 Cl Si B d) e) f) 2,8,7 2,8,4 2,3

  25. Diagram titikatausilang Dengan diagram inimaka atom digambarkandalambentuktitikatausilang . Elektrondigambarkandengantitikatausilangdanlingkaranuntukmengambarkankulit. Sebagaicontoh; X Nitrogen N 7 X X N X X X X

  26. Diagram titikatausilang Gambarkan diagram TitikdanGarisdaridua atom dibawaini : 8 17 X O Cl a) b) X 35 X 16 X X X X X Cl X X X X X X X O X X X X X X X X X X

  27. TUGAS • 1. Jelaskan tentang teori atom Bohr? • 2. Menurut Bohr atom adalah? • 3. Kelebihan teori atom Bohr. • 4. Kelemahan teori atomBohr.

  28. PENYUSUN • Rudolf A. Tangkuman, S.Si • Guru Kimia • SMA N 3 BITUNG

  29. REFERENSI • - J.M.C. Johari, M. Rachmawati. 2007. Kimia SMA dan MA untukkelas X. Esis • -

More Related