电势 —pH 曲线 的测定

1. 电势—pH曲线的测定 ——Potential-pH Diagram

2. 目的要求 测定Fe3/Fe2+-EDTA体系的电势—pH图，掌握测量原理和pH计的使用方法

3. 实验原理 标准电极电势的概念被广泛应用于解释氧化还原体系之间的反应。但是很多氧化还原反应的发生都与溶液的pH值有关，此时，电极电势不仅随溶液的浓度和离子强度变化，还要随溶液pH值而变化。对于这样的体系，有必要考查其电极电势与pH的变化关系，从而能够得到一个比较完整、清晰的认识。在一定浓度的溶液中，改变其酸碱度，同时测定电极电势和溶液的pH值，然后以电极电势对pH作图，这样就制作出体系的电势-pH曲线，称为电势-pH图。

4. 实验原理 图I—24.1 Fe3+/Fe2+ —EDTA络合体系的电势—pH曲线

5. 仪器药品 酸度计，数字电压表，铂片电极(或铂丝电极)，饱和甘汞电极，复合电极，磁力搅拌器，滴瓶(25ml)，碱式滴定管(50ml)，量筒(100ml)，超级恒温槽，EDTA，FeCl3·6H2O，FeCl2·4H2O，HCl溶液(4mol·dm-3), NaOH溶液（1 mol·dm-3）。 图24.2 电势pH测定装置图 1.酸度计2.数字电压表3.电磁搅拌器4.复合电极 5.饱和甘汞电极6.铂电极7.反应器

6. 实验步骤 1.仪器装置仪器装置如图I24.2所示。 2.配制溶液 3.电势和pH的测定

7. 数据处理 用表格形式列出所测得的电池电动势和pH值数据，以测得的电池电动值(即相对于饱和甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴，pH值为横轴，作出Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电势—pH曲线。从所得曲线上水平段确定FeY-和FgY-稳定存的pH范围。