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Interrelación entre las magnitudes que caracterizan a las muestras de sustancias

Interrelación entre las magnitudes que caracterizan a las muestras de sustancias. m(X). V(X). n(X). Magnitudes que caracterizan a las muestras de sustancias:. m(X) /g. n(X) /mol. V(X) /L. Si relacionamos las magnitudes que caracterizan a las muestras anteriores:. . m(X). (densidad). =.

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Interrelación entre las magnitudes que caracterizan a las muestras de sustancias

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Presentation Transcript

  1. Interrelación entre las magnitudes que caracterizan a las muestras de sustancias m(X) V(X) n(X)

  2. Magnitudes que caracterizan a las muestras de sustancias: m(X) /g n(X) /mol V(X) /L

  3. Si relacionamos las magnitudes que caracterizan a las muestras anteriores:  m(X) (densidad) = X V(X) V(X) m(X) Vm = M(X) = n(X) n(X)

  4. X /g·L-1 M(X) /g·mol-1 Vm /L·mol-1 Magnitudes que caracterizan a las sustancias: es el mismo para todas las sustancias gaseosas en iguales condiciones de temperatura y de presión.

  5. m(X) m(X) 1 n(X)= M(X)= M(X) n(X) V(X) V(X) 2 n(X)= Vm= Vm n(X) V(X) m(X) Si igualamos 1 y 2 = M(X) Vm

  6. V(X) m(X) = ·M(X) Vm V(X) m(X) = M(X) Vm m(X) ·Vm V(X) = M(X)

  7. N(X) n(X) = NA NA = 6,02 • 1023 mol-1

  8. Calcula el volumen que ocupa una muestra de 14 g de dihidrógeno que se encuentra a 25 ºC y a 100 kPa. -Incógnita y datos: V(H2)=? m(H2)=14 g Vm=24,8 L·mol-1 M(H2)=2 g·mol-1

  9. -relaciones necesarias: V(H2) m(H2) = M(H2) Vm -despeje: m(H2) ·Vm V(H2) = M(H2)

  10. -sustitución: 14 g m(H2) ·Vm V(H2) = ·24,8 L·mol-1 2 g·mol-1 M(H2) -cálculo: V(H2) = 173,6 L -respuesta: El volumen que ocupa la muestra de H2 es 173,6 L.

  11. átomo de cloro ozono dioxígeno

  12. N(O3)=10 000 moléculas ¿Qué volumen ocupa la muestra de O3 si se encuentra a TPEA?

  13. Realiza los cálculos correspondientes para completar la tabla siguiente:

  14. m(O2)=? V(O2)=5L n(O2)=? V(O2) m(O2) = M(O2) Vm V(O2) m(O2) = ·M(O2) Vm m(O2) = 6,45 g

  15. V(O2) Vm= n(O2) V(O2) n(O2)= Vm n(O2)= 0,20 mol

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