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• Quantité matière Masse molaire Volume molaire (BO 2d) III.1 • Transformation totale et rapide

Pression p.V= n.R.T (BO 2d) III.2. Loi de Coulomb Conducteurs : porteurs de charge (BO 1ère) I.2 Mesure d’une d.d.p Mesure de l’intensité d’un courant III.1. Transformation nucléaire II.1.3. Partie I : La mesure en chimie 15 à 16 HCE (1 heure de cours de chimie chaque semaine)

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• Quantité matière Masse molaire Volume molaire (BO 2d) III.1 • Transformation totale et rapide

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Presentation Transcript

  1. Pression p.V= n.R.T (BO 2d) III.2 Loi de Coulomb Conducteurs : porteurs de charge (BO 1ère) I.2 Mesure d’une d.d.p Mesure de l’intensité d’un courant III.1 Transformation nucléaire II.1.3 Partie I : La mesure en chimie 15 à 16 HCE (1 heure de cours de chimie chaque semaine) 8 ou 9 TP (2 heures par quinzaine) Légende • Quantité matière Masse molaire Volume molaire (BO 2d) III.1 • Transformation totale et rapide avancement, xmax dans l’état final (BO 2d) III.2 Seconde BO Chimie Physique Détermination quantités matière Grandeurs physiques : masse, volume, pression • A l’aide d’une mesure physique conductance • A l’aide de la réaction chimique acide-base oxydant-réducteur Transformations totales et rapides titrages, xmax dans l’état final, équivalence Première BO Transformation rapide ? Réaction dans les deux sens : avancement x > 0 ou x < 0 Transformation totale ? xfinal < xmax Quotient de réaction, Qr Constante d’équilibre, K I, II Terminale

  2. Partie II : La chimie créatrice 11 HCE (1 heure de cours de chimie chaque semaine) Légende Chimie, partie II Chimie, autres parties 4 ou 5 TP (2 heures par quinzaine) Seconde BO Chimique ou naturel ? Exemples de molécules en chimie organique avec schémas de Lewis dans des cas simples (BO 2d) I Techniques de labo, risques et sécurité Première BO Chimie créatrice •Histoire de la chimie organique, définition, omniprésence •Apprendre à lire une formule chimique - Squelette carboné - Groupe caractéristique - Relations structure – propriétés : température d’ébullition, solubilité - Tests de reconnaissance des groupes : -OH/>CO/-CO2H/-NH2/-X •Initiation à la réactivité 1 famille : alcools, groupe –OH •Aménagement fonctionnel : passage réciproque d’un groupe caractéristique à un autre - Détermination de quantités de matière I - Tableau descriptif de l’évolution d’un système chimique : réactif limitant (synthèses) I Réactions acido-basiques Réactions d’oxydoréduction I.D2 et 3 Transports, chauffage III Terminale •Esters - COOR IV.1&2 comparaison réactivité acide-anhydride d’acide •Catalyse IV.3

  3. Légende Chimie, partie III Chimie, autres parties Physique Interaction gravitationnelle (forces) (BO 2d) III.1.3a Interactions et cohésion de la matière : interaction électromagnétique (BO 1ère) I.3 ADEME Transfert d’énergie au niveau d’un générateur et d’un récepteur (BO 1ère) III.A Interaction forte : énergie nucléaire II.3 Partie III : L’énergie au quotidien 4 HCE (1 heure de cours de chimie chaque semaine) 1 ou 2 TP (2 heures par quinzaine) Seconde BO Liaison covalente Règle du duet et de l’octet Modèle de Lewis (BO 2d) II.2.1 Première BO Cohésion de la matière Interactions électromagnétiques Aspects énergétiques Niveau microscopique Estimation des ordres de grandeurs des énergies de cohésion dans des : • associations d’atomes dans les molécules isolées (gaz) • assemblages de molécules dans les liquides ou solides moléculaires Culture scientifique Dans le solide interaction coulombienne entre les ions Solvatation des ions (BO 1ère) I.B.2 Terminale Energie : piles et électrolyse III

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