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§1-4. 氧化还原反应方程式 的配平. §1-4 氧化还原反应方程式的配平. 一、 复习氧化还原反应：. 1. 氧化还原反应的本质：. 有电子转移（化合价升降）的反应都是氧化还原反应。. 2. 判断是否是氧化还原反应的依据：. 价态变化规律：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，价态变化原则“只靠拢不交叉”；同种元素相邻价态微粒不发生氧化还原反应。. §1-4 氧化还原反应方程式的配平. 二、氧化还原反应方程式的配平. 1. 配平的依据：. （ 1 ）元素守恒（ 2 ）电子得失守恒（化合价升降变化数值相等）（ 3 ）电荷守恒（离子反应）.

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Presentation Transcript

  1. §1-4 氧化还原反应方程式 的配平

  2. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 一、复习氧化还原反应： 1.氧化还原反应的本质： 有电子转移（化合价升降）的反应都是氧化还原反应。 2.判断是否是氧化还原反应的依据： 价态变化规律：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，价态变化原则“只靠拢不交叉”；同种元素相邻价态微粒不发生氧化还原反应。

  3. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平的依据： （1）元素守恒（2）电子得失守恒（化合价升降变化数值相等）（3）电荷守恒（离子反应） 2.配平的步骤： “标价态，列变化，求总数，配系数，产物跟，氧还平，观察法，最后定”

  4. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 三、例题 1. 配平碳与硝酸反应的方程式 ①写出反应物与生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的正、负化合价 ②标出反应前后元素化合价的变化情况

  5. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 ③使化合价升高和降低的总数相等 ④用观察的方法配平其他物质的计量数，配平后，把单线改成等号 C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

  6. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 2.配平铜与稀硝酸反应的方程式 ①写出反应物与生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的正、负化合价 ②标出反应前后元素化合价的变化情况

  7. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 ③使化合价升高和降低的总数相等 ④用观察的方法配平其他物质的计量数，配平后，把单线改成等号 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O

  8. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 *对于歧化反应，可采用逆向配平方法，即先确定生成物的化学计量数，在确定反映物的化学计量数。 Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O Cl2中的一个Cl从0价升高到+5价，另一个Cl从0价降低到-1价。由于在反应前后，化合价升高和降低总数必然相等，所以可先确定KClO3的化学计量数为1，KCl的化学计量数为5，然后再确定Cl2的化学计量数为3，NaCl的化学计量数为6，H2O的化学计量数为3。所以配平后的化学反应方程式为

  9. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 练习：配平下列氧化还原方程式： 1、PbO2+MnBr2+HNO3——Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O 2、HClO3+P+H2O——HCl+H3PO4 3、(NH4)2PtCl6——Pt+NH4Cl+HCl+N2↑ 4、Fe(NO3)3——Fe2O3+NO2↑+O2↑

  10. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 *氧化还原离子方程式的配平： 原则：元素化合价升降总数相等，阴、阳离子所带的负电荷总数相等，反应前后，各元素的原子个数相等。 例题七：I-+MnO4-+H+——MnO2+I2+H2O 降3×2   升1×6     ∴为：6I-+2MnO4-+H+——2MnO2+3I2+H2O 又据O守恒及H守恒得： 6I-+2MnO4-+8H+=2MnO2+3I2+4H2O

  11. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 试配平下列氧化还原方程式： Cr3++Na2O2+OH-——CrO42-+Na++H2O H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 ↑ MnO4- + SO2 + H2O —— Mn2+ + H+ + SO42- Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O FeS2+HNO3（稀）——Fe(NO3)3+S↓+NO↑+H2O

  12. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 补充知识：离子——电子法配平，步骤： ①以离子形式表示出反应物和氧化还原产物； ②把一个氧化还原反应分成2个半反应，一个表示氧 化剂被还原，另一个表示还原剂被氧化； ③配平半反应式使两边的各种元素原子总数和电荷总数均相等（O元素用H元素按比例配成H2O或OH-）； ④根据氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数必须相等的原则，将两个半反应式各乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后将两个半反应式合并，得到一个配平的氧化还原离子方程式。

  13. §1-4 氧化还原反应方程式的配平 •课后习题： 1. NH4NO3受热分解生成N2、H2O和HNO3的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为__________。 2.反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，每3molBrF3被水还原的物质的量为；氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 3.反应：AgF+Cl2+H2O—AgCl+AgClO3+HF+O2，已知：nAgClO3:nAgCl=1:1 求：当1mol水起反应时，被水还原所生成的AgCl的物质的量为__________。

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