1 / 22

AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR

Pendekatan Micro Teaching dengan Strategi Tutor Sebaya pada Pokok Bahasan Sel Volta dan Sel Elektrolisis. AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR. Topik 1:. Jelaskanlah dengan baik pertanyaan-pertanyaan berikut , jika diketahui harga potensial reduksi :

duman
Download Presentation

AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pendekatan Micro Teaching denganStrategiTutor SebayapadaPokokBahasanSel Volta danSelElektrolisis AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR

  2. Topik 1: • Jelaskanlahdenganbaikpertanyaan-pertanyaanberikut, jikadiketahuihargapotensialreduksi: Hg2+ + 2e– → Hg Ered = +0,65 V V2+ + 2e– → V Ered = –1,20 V Ba2+ + 2e– → BaEred = –2,90 V Os2+ + 2e– → Os Ered = +0,90 V Cd2+ + 2e– → CdEred = –0,40 V 2H2O + 2e– → 2OH– + H2Ered = –0,83 V 2H+ + 2e– → H2Ered = 0,00 V • Susunlahkelimalogamdiatasdalamderet Volta. • Manakahlogam yang paling mudahdioksidasi? • Manakahlogam yang dapatbereaksidenganasam? • Manakahlogam yang bereaksidengan air? • Manakahlogam yang sukarberkarat?

  3. SusunanLogamdalamderet Volta Ba – V – (H2O) – Cd – (H) – Hg – Os Ered = 0,00 V Ered = -0,83 V

  4. Topik2: • Jelaskanlah dengan baik pertanyaan-pertanyaan berikut, jika diketahui harga potensial reduksi: Sr2+ + 2e– → Sr Ered = –2,89 V Ga3+ + 3e– → Ga Ered = –0,55 V Bi3+ + 3e– → Bi Ered = +0,25 V Li2+ + 2e– → Li Ered = –3,05 V W2+ + 2e– → W Ered = –0,12 V 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Ered = –0,83 V 2H+ + 2e– → H2 Ered = 0,00 V • Susunlah kelima logam di atas dalam deret Volta. • Manakah logam yang merupakan reduktor terkuat? • Manakah logam yang dapat bereaksi dengan air? • Manakah logam yang bereaksi dengan asam? • Manakah logam yang sukar berkarat?

  5. SusunanLogamdalamderet Volta Li – Sr – (H2O) – Ga – W – (H) – Bi Ered = 0,00 V Ered = -0,83 V

  6. Topik3: • Bagaimanakah mencegah terjadinya korosi pada logam? • Apa yang Anda ketahui tentang perlindungan logam besi dengan menggunakan logam lain yang memiliki potensial reduksi lebih kecil, lengkapilah penjelasan Anda dengan menggunakan kajian deret Volta pada 6 (enam) logam berikut ini: Sn2+ + 2e– → Sn Ered = –0,14 V Fe2+ + 2e– → Fe Ered = –0,44 V Cu2+ + 2e– → Cu Ered = +0,34 V Pb2+ + 2e– → Pb Ered = –0,13 V Mg2+ + 2e– → Mg Ered = –2,38 V Ni2+ + 2e– → Ni Ered = –0,25 V

  7. Berdasarkanhargapotensialstandarreduksikitadapatkanurutankereaktifanlogamsebagaiberikut:Berdasarkanhargapotensialstandarreduksikitadapatkanurutankereaktifanlogamsebagaiberikut: ReaksiOksidasi Mg– (H2O) – Fe – Ni – Sn – Pb– (H) – Cu ReaksiReduksi Ered = 0,00 V Ered = -0,83 V

  8. Topik4: • Apakah yang Andaketahuitentangderet Volta (deretkereaktifanlogam)? • Diketahuipotensialreduksi: Ag+ + e– → Ag Ered = +0,80 V Cu2+ + 2e– → Cu Ered = +0,34 V • Tuliskanlahnotasiselkeduaelektrodediatas. • Tentukanlahpotensialstandarseltersebut. • Tuliskanlahreaksiselnya.

  9. Deret Volta (DeretKereaktifanLogam) Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Ered< 0 Ered> 0 Ered= 0 • Semakinkekiri: • Sifatreduktormakinkuat • Semakinmudahteroksidasi • Semakinkekanan: • Sifatoksidatormakinkuat • Semakinmudahtereduksi

  10. ReaksiOksidasiReduksi Cu  Cu2+ + 2e ReaksiOksidasi Cu Ag ReaksiReduksi Ag + e  Ag+

  11. NotasiSel (Diagram Sel) Padareaksiredoks: Ag+(aq) + Cu(s)  Ag(s) + Cu2+(aq) Kita dapatmengekspresikandalambentukNotasiSel: oksidasi | ion||ion | reduksi sehingga: Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)

  12. Penyelesaian Perak mempunyaiEredlebihbesardaripadatembaga, sehinggatembagamempunyaisifatreduktordaripadaperak: 1. Jadidalamsel Volta Cu merupakan anode (elektrodenegatif). 2. Perak merupakankatode (elektrodepositif). 3. Cu(s) + 2Ag+(aq)  Cu2+(aq) + 2Ag(s) 4. Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s) 5. Esel = Ered – Eoks = EAg – ECu = (+0,80) – (+0,34) = +0,46 volt

  13. Topik 5: Diketahui potensial reduksi: Sr2+ + 2e– → Sr Ered = –2,89 V Ga3+ + 3e– → Ga Ered = –0,55 V Li2+ + 2e– → Li Ered = –3,05 V W2+ + 2e– → W Ered = –0,12 V Apakah reaksi berikut dapat berlangsung? Berikanlah penjelasan Anda…. • Li + Ga3+ → Li+ + Ga • W + Sr2+ → W2+ + Sr

  14. ReaksiOksidasiReduksi Li  Li+ + e ReaksiOksidasi Li Ga ReaksiReduksi Ga3+ + 3e  Ga

  15. KesesuaiandenganDeret Volta Li(s)+ Ga3+(aq) Li+(aq)+ Ga(s) 0+3+10 ReaksiOksidasi ReaksiReduksi

  16. Penyelesaian Li(s) | Li+(aq) || Ga3+(aq) | Ga(s) Esel = Ered – Eoks = EGa – ELi = – 0,55 V – (–3,05) = +2,50 volt (Reaksiberjalan SPONTAN)

  17. ReaksiOksidasiReduksi Sr Sr2+ + 2e ReaksiOksidasi Sr W ReaksiReduksi W2+ + e  W

  18. KesesuaiandenganDeret Volta W(s)+ Sr2+(aq) W2+(aq)+ Sr(s) 0+3+10 ReaksiOksidasi ReaksiReduksi

  19. Penyelesaian W(s) | W2+(aq) || Sr2+(aq) | Sr(s) Esel = Ered – Eoks = ESr – EW = – 2,89 V – (–0,12) = –2,77 volt (Reaksiberjalan TIDAK SPONTAN)

  20. Topik 6:

  21. Author

More Related