1 / 15

Reaktsioonide suund

Katrin Näär. Reaktsioonide suund. Pöördumatud reaktsioonid. Pöördumatud reaktsioonid kulgevad ühes suunas ja lõpuni 2 Mg + O 2 → 2 MgO Magneesiumi põlemisel kulgeb reaktsioon lõpuni valge magneesiumoksiidi tekkeni NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

etoile
Download Presentation

Reaktsioonide suund

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Katrin Näär Reaktsioonide suund

  2. Pöördumatud reaktsioonid • Pöördumatud reaktsioonid kulgevad ühes suunas ja lõpuni 2 Mg + O2 → 2 MgO Magneesiumi põlemisel kulgeb reaktsioon lõpuni valge magneesiumoksiidi tekkeni NaOH + HCl → NaCl + H2O • reaktsioon kulgeb lõpuni, sest tekib väga nõrk elektrolüüt - vesi

  3. Pöörduvad reaktsioonid • Pöörduvad reaktsioonid toimuvad mõlemas suunas ja ei kulge lõpuni CaCO3 ↔ CaO + CO2

  4. Keemilise reaktsiooni tasakaal N2 + 3 H2↔ 2 NH3 • Tasakaalumoment saabub kui päri-ja vastassuunalisereaktsioonikiirusedmuutuvadvõrdseteks. NH3 tekibajaühikus sama palju juurdekuilaguneb. • Seetasakaalondünaamiline: pidevalt toimuvad mõlemasuunalised protsessid!

  5. Animatsioon 1 • What is Dynamic Equilibrium? http://www.youtube.com/watch?v=wlD_ImYQAgQ

  6. Keemilise reaktsiooni tasakaalu mõjutamine • Keemilise reaktsiooni tasakaalu saabumise punkti on võimalik nihutada. • Oluline tööstuses rakenduslikult, et tõsta reaktsiooni saagist

  7. Le Chatelier’ printsiip Pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati vastassuunas tekitatud muutusele, st soov on säilitada tasakaaluolekut

  8. Animatsioon 2 • Le Chatelier’s Principle Part I http://www.youtube.com/watch?v=7zuUV455zFs

  9. Järeldused Le Chatelier’ printsiibist • Kontsentratisoon Tasakaal nihkub: • Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas • Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke suunas

  10. Järeldused Le Chatelier’ printsiibist 2.Temperatuur Tasakaal nihkub: • Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas • Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas

  11. Järeldused Le Chatelier’ printsiibist 3. Rõhk Tasakaal nihkub: • Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu suunas • Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas

  12. Animatsioon 3 • Le Chatelier’s Principle Part II http://www.youtube.com/watch?v=XhQ02egUs5Y

  13. Le Chatelier’ printsiip • Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu!

  14. Le Chatelier’ printsiip • Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas • Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke suunas • Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas • Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas • Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu suunas • Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu!

  15. Näide N2 + 3 H2↔ 2 NH3 ΔH  0 Reaktsiooni tasakaal nihkub: • Temperatuuri tõstmisel…? • Rõhu tõstmisel…? • NH3kontsentratsiooni suurendamisel… ?

More Related