44 ème Olympiade internationale de la Chimie Washington 21 – 30 juillet 2012

1. 44ème Olympiade internationale de la Chimie Washington 21 – 30 juillet 2012

2. La 43ème Olympiade de chimie : Ankara, juillet 2011 Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

3. Une compétition internationalede haut niveau • Une compétition individuelle, créée en 1968, qui s’adresse aux élèves : • de moins de 20 ans, • non spécialisés en chimie, • scolarisés dans l’enseignement secondaire. • Deux épreuves de haut niveau, nécessitant une large culture chimique : • une épreuve théorique (60 % de la note globale) • une épreuve pratique (40 % de la note globale) • Des médailles (178 en 2011 pour environ 270 candidats) : • d’or (33), • d’argent (62) • de bronze (83) • … et 10 « mentions honorables » Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

4. État des lieux • 69 nations représentées, • issues de tous les continents (sauf Afrique ?) • Egypte, première participation (?) • 273 candidats en 2011 à Ankara • 3 pays observateurs : El Salvador, Lichtenstein, Serbie • La France… • participe depuis 1981 • avec une réussite certaine (régulièrement, médailles d’argent et de bronze, or en 2007, 2009 et 2011 ) • a organisé la 22ème Olympiade en 1990 • La délégation : 4 élèves de première année de CPGE (PCSI, TPC, BCPST) et/ou de terminale scientifique Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

5. La 43ème Olympiade, Ankara, juillet 2011 • La délégation française • Louis Breyton (Paris) • Guillaume Fraux (Versailles) • Martin Rieux (Toulouse) • Matthieu Rummens (Bayonne) • Sylvie Haurat • Christine Hirschler-Auger • Alban Letailleur • Laurence Petit Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

6. La 43ème Olympiade, Ankara juillet 2011 Quatre médailles ! • Martin, 20ème, or • Guillaume, 28ème, or • Louis, 66éme, argent • Matthieu, 132ème , bronze Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

7. Distribution des résultats 2011 Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

8. Médailles d’or de la 43ème Olympiade Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

9. Médailles d’or de la 43ème Olympiade Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

10. Comparatif mondial (résultats 2011) On est bons !! Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

11. Les « mentors » • Pour la 43ème IChO : • Sylvie Haurat, professeur de chimie en PCSI, lycée Clémenceau, Nantes • Christine Hirschler-Auger, professeur de chimie en 2-TPC, lycée J. Mermoz (Montpellier) • Alban Letailleur, doctorant, membre actif du comité de coordination, ancien lauréat des ICHO • Laurence Petit, Agrégée, Docteur, Sciences à l’École Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

12. Rôle des « mentors » • Discussion des sujets avec leurs concepteurs • Traduction des sujets (plus de 20 heures de travail, éventuellement nocturne…) • Correction des copies (en parallèle avec le Jury) • « Arbitration » : discussion (acharnée…) des notes des candidats • Relations conviviales avec les étudiants… Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

13. Structure française • Sous l’égide de « Sciences à l’École », avec l’appui essentiel de la cellule de ressources (Laurence Petit l’an dernier, maintenant Ludivine Garcia, Eva Smaïn) • Un « comité scientifique », présidé par M. Daniel Secrétan (IGEN) • Moi-même • Nicolas Cheymol, IA-IPR (Versailles) • Ludivine Garcia, SaE • Des professeurs responsables de centre et des universitaires • D’anciens lauréats des IChO, étudiants des Grandes écoles • Une préparation • Décentralisée, pour sa première partie, dans les lycées à CPGE • Assurée à Paris (ENS, Lycée Galilée) pour la seconde et la troisième partie • Sites internet www.sciencesalecole.orgwww.olympiades-de-chimie.org http://www.icho2012.org Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

14. Centres de préparation 2011 / 2012 Amiens Bayonne Besançon Bordeaux Caen Clermont-Ferrand Dijon Douai Evreux Grenoble (?) La Rochelle (???) Le Mans Lille Limoges Lyon Marseille Metz • Montpellier • Nancy • Nantes • Nice • Orléans • Paris • Reims (?) • Rennes (?) • Rouen • Saint-Maur • Sophia- Antipolis • Toulon (?) • Toulouse • Tours • Valence (non) • Versailles Lille Douai Rouen Amiens Caen Metz Reims Evreux Paris Nancy St Maur Le Mans Versailles Rennes Orléans Tours Dijon Nantes Besançon La Rochelle ? Clermont-Ferrand Lyon Grenoble ? Limoges Bordeaux Sophia ? Montpellier Toulouse Nice Bayonne Marseille 27 (32 ?) centres régionaux, 24 sélectionnés Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

15. Centres de préparation (2) • Les formateurs : • Des professeurs de CPGE (dans les lycées) et du secondaire • Des universitaires • Des chercheurs, enseignants, élèves et doctorants des Écoles normales supérieures (Paris) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

16. Constitution de la délégation • Premier temps : une préparation décentralisée • dans les lycées à CPGE, ouverte aux élèves de Terminale S (STL ???) • environ 300 en 2011, 240 copies corrigées • une épreuve écrite nationale de présélection : format raccourci,100 questions environ • Second temps : les 24 (a priori ) premiers sont rassemblés à Paris • pour une « semaine intensive » de formation pratique • une 2ème épreuve écrite de sélection (format en discussion) • une épreuve pratique de sélection • Les 4 premiers constituent la délégation française,sur la base des résultats des 3 épreuves. Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

17. En 2012 et au-delà… • CPGE et/ou Terminales S (et STL ???) : une bonne dizaine de candidats issus de TS – Paris, Lille, Bayonne (?), Bordeaux (?) • Pérenniser l’ouverture aux Terminales ???? • Limiter aux élèves (et aux formateurs…) • très motivés, à l’aise… • sans concurrence pour les ONC ????? • Évolution des ONC : • Rien pour l’instant (on reste en terminale) • Attendre la réforme du lycée pour 2012 ? • Une façon d’attirer les élèves de T.S vers la PCSI /PC • (et non de dévaloriser la filière…) • Un jour ou l’autre, les élèves de CPGE seront exclus (crédits ECTS, ancrage de plus en plus marqué dans le supérieur, c’est fait aux IBO, tentative aux IPhO)… • Autant anticiper ! Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

18. Première phase de la préparation • Un corpus commun de connaissances et de compétences, fondé • sur le syllabus international • un syllabus national très voisin, avec spécificités des CPGE • Pas de pratique expérimentale complémentaire aux acquis de CPGE • Des compléments de formation, • sous forme de cours et/ou de TD • 20 à 30 heures • étalées de début décembre (en pratique, mi décembre) à fin mars • Une première épreuve écrite (le 28 mars 2012), constituée de plusieurs exercices progressifs (dont un QCM) – l’épreuve doit être accessible aux TS. Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

19. Corpus de compétences • Privilégiant la compétence plus que la connaissance, pour la première phase de la préparation, du moins… • Défini à partir • Du syllabus international (voir http://www.icho2012.org/problems/exam-preparation) • D’une intersection raisonnable des programmes de chimie de PCSI et 1-BCPST (quadrature du cercle…) • D’une certaine culture chimique, malheureusement limitée… • De « problèmes préparatoires » • fournis par le pays organisateur, mais pas avant fin janvier 2012 ! • donnant l’esprit du futur concours international, • limitant les connaissances « exotiques » (de niveau 3) à acquérir • Donc de notre intuition… et de compléments de formation Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

20. Points spéciaux (niveau 3) • Six theoretical and two practical topics from these or other topics of similar breadth are allowed in a preparatory problem set. It is intended that a topic can be introduced and discussed in a lecture of 2-3 hours before a prepared audience. • VSEPR theory in detail (with more than 4 ligands) • Inorganic stereochemistry, isomerism in complexes • Solid state structures (metals, NaCl, CsCl) and Bragg’s law • Relation of equilibrium constants, electromotive force and standard Gibbs energy • Integrated rate law for first order reactions, half-life, Arrhenius equation, determination of activation energy • Analysis of complex reactions using steady-state and quasi-equilibrium approximations, mechanisms of catalytic reactions, determination of reaction order and activation energy for complex reactions • Collision theory • Simple phase diagrams and the Clausius-Clapeyron equation, triple and critical points • Stereoselective transformations (diastereoselective, enantioselective), optical purity • Conformational analysis, use of Newman projections, anomeric effect • Aromatic nucleophilic substitution, electrophilic substitution on polycyclic aromatic compounds and heterocycles • Supramolecular chemistry Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

21. Niveau 3 • Advanced polymers, rubbers, copolymers, thermosetting polymers. Polymerization types, stages and kinetics of polymerization • Amino acid side groups, reactions and separation of amino acids, protein sequencing • Secondary, tertiary and quaternary structures of proteins, non-covalent interactions, stability and denaturation, protein purification by precipitation, chromatography and electrophoresis • Enzymes and classification according to reaction types, active sites, coenzymes and cofactors, mechanism of catalysis • Monosaccharides, equilibrium between linear and cyclic forms, pyranoses and furanoses, Haworth projection and conformational formulae • Chemistry of carbohydrates, oligo- and polysaccharides, glycosides, determination of structure • Bases, nucleotides and nucleosides with formulae, Functional nucleotides, DNA and RNA, hydrogen bonding between bases, replication, transcription and translation, DNA based applications • Complex solubility calculations (with hydrolyzing anions, complex formation) • Simple Schrödinger equations and spectroscopic calculations • Simple MO theory • Basics of mass spectrometry (molecular ions, isotope distributions) • Interpretation of simple NMR spectra (chemical shift, multiplicity, integrals) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

22. Niveau 3 (expérimental) • Synthesis techniques: filtrations, drying of precipitates, thin layer chromatography. • Synthesis in microscale equipment • Advanced inorganic qualitative analysis • Gravimetric analysis • Use of a spectrophotometer • Theory and practice of extraction with immiscible solvents • Column chromatography Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

23. Deux types de compétences • Mise en œuvre en chimie inorganique et organique • Les bases • Compétences acquises en CPGE (tant en PCSI, TPC que BCPST) et dans le secondaire, • Nécessitant peu (ou pas) de séance de formation, éventuellement sous forme de TD • Les compléments de formation • Plutôt sous forme de cours s’appuyant sur des exemples et des compétences déjà acquises • Dans la première phase de la préparation, uniquement des connaissances et compétences réinvesties en 2nde année(pas de biochimie spécifique, par exemple) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

24. Domaines d’étude • Chimie inorganique • Structure de la matière (atomes, molécules, forces intermoléculaires) • Cinétique chimique • Chimie des solutions (acidobasicité, complexation, oxydoréduction élémentaire – dosages ; pas de précipitation en tant que telle) • Chimie organique • Les outils du raisonnement en chimie organique • Les méthodes spectroscopiques : RMN du proton, IR (spectres…) • Chimie organique descriptive (limitée) • Alcènes • Organomagnésiens • Composés halogénés, alcools • Composés carbonylés • Composés dérivés d’acides Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

25. Les bases : structure de la matière (1) • L’atome et la classification périodique • Savoir écrire la (les) configuration(s) électronique(s) des atomes et des ions • Connaître et interpréter des tendances générales dans la classification périodique • Les molécules • Savoir écrire une structure de Lewis, prévoir ou rationaliser la structure géométrique par la méthode VSEPR • Savoir écrire des formules mésomères et raisonner sur leur poids statistique, pour justifier et traduire la délocalisation électronique dans une molécule à partir de résultats expérimentaux • Connaître et utiliser les notions de conformation et de configuration des molécules en série cyclique et acyclique • Pas de théorie des orbitales moléculaires (sauf envahissement des problèmes préparatoires, peu probable) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

26. Les bases : structure de la matière (2) • Quelques idées générales sur la cohésion de la matièreen phase condensée • Forces de Van der Waals • Liaison hydrogèneet son importance, notamment en biologie Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

27. Les bases : cinétique chimique • Connaître le strict minimum de cinétique formelle (systèmes simples et classiques, sans dérive calculatoire) • Savoir exploiter des mesures expérimentales pour accéder au mécanisme réactionnel (spectrophotométriques, conductimétriques, etc.) • Savoir exprimer les vitesses d’apparition des produits ou de disparition des réactifs, connaissant le mécanisme de la transformation • Faire la différence entre un état de transition et un intermédiaire réactionnel Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

28. Les bases : chimie des solutions • Acido-basicité : théorie de Brønsted • Savoir déterminer l’état d’une solution ne subissant que des transformations de type acide-base, par la méthode de la réaction prépondérante, sans dérive calculatoire • Savoir exploiter une courbe de dosage et des résultats expérimentaux pour déterminer • les caractéristiques d’une solution (concentration et nature des espèces apportées) • les grandeurs thermodynamiques correspondantes (pKA de couples acide-base) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

29. Chimie inorganique : compléments • Chimie des solutions : complexation • Sur le modèle de l’acidobasicité • Comprendre un dosage par complexation, notamment le rôle de l’indicateur de fin de titrage • Savoir exploiter des mesures expérimentales (spectroscopiques notamment) pour déterminer la stœchiométrie d’un complexe et sa constante de formation • Interaction complexation et acidobasicité dans des cas simples, énoncé guidé • Pas de calculs « complexes » ni d’étude structurale (pas de TCC car les OA d ne sont pas connues à cette époque de l’année) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

30. Chimie organique : idées-force • Sur l’exemple des transformations étudiées en CPGE et des acquis sur la structure électronique des molécules • développer des modèles simples de prévision de la réactivité chimique (pas de théorie compliquée des OM, notamment…) • rationaliser les résultats expérimentaux • Savoir utiliser les compétences acquises en cours pour • comprendre la réactivité des composés carbonylés : • réactivité électrophile • acidité en position a du groupe carbonyle • Comprendre la réactivité des dérivés d’acide • hydrolyse, réduction • acidité en position a du groupe carbonyle • Savoir exploiter des données spectroscopiques pour déterminer la structure des molécules organiques Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

31. Les bases : chimie organique descriptive (1) • Les alcènes • Connaître et expliquer la réactivité d’un alcène face à un électrophile : additions ioniques de HBr (HCl), H2O, Br2 (Cl2), régiosélectivité • Connaître le principe de l’ozonolyse (ozonation-réduction) • Les organomagnésiens • Connaître la structure d’un organomagnésien et la méthode de préparation, avec les précautions à prendre • Connaître la réactivité basique (éventuellement, d’un autre organométallique par analogie, signaler BuLi) et ses applications • Connaître et expliquer schématiquement la réactivité nucléophile d’un organomagnésien sur • Un composé carbonylé, aldéhyde ou cétone • Un dérivé d’acide : l’ester • Un époxyde • Pouvoir interpréter un résultat plus exotique, avec des données expérimentales et spectroscopiques, à partir des acquis classiques Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

32. Les bases : chimie organique descriptive (2) • Les composés halogénés • Connaître et expliquer la réactivité d’un composé halogéné face à un nucléophile : mécanismes limites de substitution nucléophile, à partir de résultats cinétiques et stéréochimiques notamment • Connaître et expliquer la réactivité d’un composé halogéné face à une base : mécanisme d’élimination E2 • Les alcools • Connaitre et expliquer l’alkylation des alcools (et phénols) • Savoir passer d’un alcool à un composé halogéné et vice-versa (tosylate inclus) • Connaître et expliquer la formation d’alcènes par déshydratation • Les amines • Réactivités basique et nucléophile des amines (alkylation, par analogie avec les alcools) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

33. Compléments : spectroscopies • Spectroscopie de RMN • Approche pragmatique et minimaliste des bases physiques • Utilisation des données spectrales de RMN du noyau 1H (éventuellement d’autres noyaux en fonction des problèmes préparatoires) comme aide à la détermination des structures des molécules : déplacement chimique, motifs de couplage, courbe d’intégration • Spectroscopie IR • Reconnaissance (et absence !) des groupes caractéristiques classiques dans une molécule par lecture d’un spectre • Avec utilisation de tables de données, évidemment ! Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

34. Les outils du raisonnement en chimie organique (1) • Savoir écrire un mécanisme réactionnel (formalisme des flèches, différence avec la mésomérie) • Connaître les grands types de transformation chimique : • Classement en termes de bilan • Classement en termes de mécanisme • Différences entre transferts mono- et biélectroniques • Comprendre – à l’aide des exemples du cours de CPGE – les notions de sélectivité (régio-, stéréo-) et de stéréospécificité • Connaître le principe des contrôles cinétique et thermodynamique de l’évolution d’un système en transformation chimique Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

35. Les outils du raisonnement en chimie organique (2) • Avoir quelques idées simples sur la nature, la structure et la stabilité des différents intermédiaires réactionnels, sur leur mise en évidence • Savoir utiliser les effets stériques et électroniques : exemples simples d’empêchement stérique à la réactivité • Réfléchir sur l’importance du solvant dans les transformations chimiques, notamment sur la liaison hydrogène • Savoir tracer qualitativement et utiliser un diagramme d’énergie potentielle Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

36. Compléments : les composés carbonylés (1) • Connaître la structure électronique et géométrique des aldéhydes et cétones (pas de traitement orbitalaire, bien entendu !) • Sur quelques exemples ciblés, connaître et comprendre la réactivité électrophile de ces composés • Rappel sur l’action des organomagnésiens • Acétalisation comme exemple de « protection de fonction » • Réduction en alcool par les hydrures complexes : NaBH4, LiAlH4 Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

37. Compléments : les composés carbonylés (2) • Connaître l’existence de la tautomérie céto-énolique : mise en évidence, propriétés • Sur quelques exemples ciblés, connaître, comprendre et savoir mette en œuvre la réactivité en position a du groupe carbonyle • Structure de l’ion énolate • Formation quantitative des énolates • C-Alkylation • Aldolisation, cétolisation, aldolisation croisée • Crotonisation • Pouvoir transposer à d’autres transformations analogues, en restant guidé par l’énoncé Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

38. Compléments : acides et dérivés • Connaître les méthodes de préparation des dérivés d’acide et le mécanisme • de l’estérification d’un alcool par un acide carboxylique • de l’acylation des alcools – et, par analogie, des amines – par un chlorure d’acyle • Connaître les conditions opératoires et le mécanisme schématique des hydrolyses des esters • Utiliser des données expérimentales (spectroscopiques) pour étudier la réduction des dérivés d’acide Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

39. Deuxième phase :la semaine de sélection (1) • Début mai, une fois les vacances de printemps parisiennes achevées • Au lycée Galilée (Genevilliers), pour les séances de travaux pratiques • L’hébergement des 24 candidats est a priori assuré et pris en charge par le laboratoire de chimie de l’ENS Paris (démarches en cours vis-à-vis de la direction) Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

40. Semaine de sélection (2) • 4 séances de préparation à l’épreuve pratique pour les 24 présélectionnés • Une épreuve « blanche» dans les conditions du concours • Une épreuve de sélectionthéorique (durée 3h) • Sur le programme de la première épreuve • Sur des compléments (typiquement, structure de l’état cristallin, composés aromatiques) donnés à travailler entre la publication des résultats et la semaine de sélection • Actuellement, discussion sur la nature de l’épreuve au sein du comité scientifique : réorientation vers une épreuve plus typée ICHO ? • L’épreuve de sélection pratique, où sont exclusivement valorisées les qualités de manipulation • Des visites d’écoles (ENS, X (?)) • Une semaine de convivialité, en groupe Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

41. Préparation ultime • Vers le 10 juillet 2012 • Pour les 4 sélectionnés, avant le départ : • Au moins 10 jours de « révision intensive » et de compléments ultimes • Objectif : défendre les chances de la France dans les meilleures conditions et rapporter des médailles Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

42. Objectifs de la préparation • Pour ceux qui suivent les compléments de formation décentralisée (200 à 300 étudiants) : • accroître leur intérêt pour la chimie et ouvrir quelques horizons de façon ludique en préparant le travail de (première) seconde année • Pour les présélectionnés : • former de futurs scientifiques à une réelle maîtrise de la discipline dans une approche à la fois théorique et pratique, valorisant l’investissement personnel • Pour les 4 sélectionnés, qui auront suivi les journées de révision intensive avant le départ : • obtenir des médailles • garder le meilleur souvenir d’une expérience de fraternité internationale • …et pour l’Institution : • orienter davantage d’élèves, en particulier des filles, vers les filières scientifiques, notamment PC… • Servir de « laboratoire » pour l’élaboration des nouveaux programmes… Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

43. Des médailles d’or ??? • Pays de l’Asie du Sud Est (Chine, Corée, etc.) • « Pays de l’Est », à l’origine des IChO • Allemagne, Autriche, Danemark, USA ou UK • Japon, Turquie • Notre préparation est trop « soft » : • pas de bachotage pendant deux ou trois ans, comme souvent ailleurs… • une étendue trop limitée de la « culture chimique » de nos étudiants… • Nos médailles d’or : dans des ICHO « occidentalisées », « anti-chinoises »… Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

44. Projet de budget Dépenses : ~ 23 k€ Frais pédagogiques : 2 k€ Logement candidats : 6 k€ Déplacements Semaine de sélection : 2 k€ Concours USA : 10 k€ ? Participation à l’IchO : 3 k€ Divers : 2-3 k€ Ressources Sciences à l’école ENS Paris : 5 k€ Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

45. Il y a une vie après les Olympiades… • Une confiance en soi affirmée • Une réussite quasi systématique aux concours d’entrée dans les Écoles les plus prestigieuses (X, ENS, ESPCI notamment) • Une sensibilisation efficace et durable à la chimie, débouchant sur des carrières dans l’industrie chimique, la recherche, l’enseignement Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

46. Au nom du comité d’organisation,Merci… • À Sciences à l’école • À tous les candidats courageux • À tous les intervenants • Professeurs bénévoles dans les centres de formation • Membres de la cellule de ressources • Membres de la coordination nationale • Organisateurs du stage pratique • Intervenants pendant cette semaine intensive mais chaleureuse • Techniciens du lycée Galilée de Genevilliers • ENS Paris, ENSCP, SCF, … Julien Lalande – Olympiades Internationales de la chimie (IChO) – 07 / 11 / 2011

47. Au nom du comité d’organisation,Merci pour votre engagement… Osez les IChO !