1 / 8

Aktivita

Aktivita. Aktivita a – „projevená koncentrace“ - pro (velmi) nízké koncentrace – téměř ideální roztoky: a = c - pro reálné roztoky: a = f . c , kde f – tzv. aktivitní koeficient Odlišnost od analytické koncentrace vzájemným

gabriel-cardenas
Download Presentation

Aktivita

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Aktivita Aktivita a – „projevená koncentrace“ - pro (velmi) nízké koncentrace – téměř ideální roztoky: a = c - pro reálné roztoky: a = f . c , kde f – tzv. aktivitní koeficient Odlišnost od analytické koncentrace vzájemným „překážením si“ sledovaných částic. a=c f a 1 c c

  2. Závislost aktivity na koncentraci závisí především na metoděměření fyz.-chem. vlastností (pH, absorbance, vodivosti, …, kinetiky chemických reakcí apod.) Např: závislost kinetických parametrů rovnice A + B C + D: 1) Guldbergův-Waageův zákon:v = k . [A][B] pro nízké koncentrace (směr) v = k . aA . bB pro vyšší koncentrace 2) rovnovážná konstanta:K = [C][D] / [A][B] pro nízké koncentrace K = (aC . bD) / (aA . bB) pro vyšší koncentrace 3) celkový řád reakce (směr ): řád řád 2 2 a c

  3. Např. účinné srážky reagujících částic:A + B prod. „malá“ koncentrace xxxxxx x Klikněte !

  4. Např. účinné srážky reagujících částic:A + B prod. „velká“ koncentrace Klikněte !

  5. Např. měření pH skleněnou elektrodou: „malá“ koncentraceH+ – každý ion učiní odezvu (3 ionty, 3 odezvy) a = f . c . . . f = 3/3 = 1 . . .a = c Klikněte ! + + +

  6. . . . měření pH skleněnou elektrodou: „velká“ koncentraceH+ – NE každý ion učiní odezvu (5 iontů, 3 odezvy) a = f . c . . . f = 3/5 . . .a = 0,6 . c Klikněte ! + + + + +

  7. Např. spektrofotometrické měření koncentrace látek: při vyšších koncentracích přestává platit Lambertův–Beerův zákon a tedy aktivita změřená spektrofotometricky je potom nižší, než analytická koncentrace. V z á j e m n é s t í n ě n í !!! c : +3 I:-3 c : +6 I:-3 „malá“ koncentrace stále „malá“ koncentrace „velká“ koncentrace Klikněte !

  8. Kontaktní informace • Pavel Šiman • Ústav lékařské biochemie LF UK Hradec Králové • siman@lfhk.cuni.cz

More Related