1 / 36

Termodynamika

Termodynamika . Kinetyczno-molekularna teoria budowy gazu. Energia wewnętrzna układu (ciała). Energia chaotycznego ruchu atomów i cząsteczek (ruchu postępowego, obrotów i drgań) - dodatnia. Energia oddziaływań między atomami i cząsteczkami (energia potencjalna) - ujemna.

gage-gutierrez
Download Presentation

Termodynamika

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Termodynamika Kinetyczno-molekularna teoria budowy gazu

  2. Energia wewnętrzna układu (ciała) • Energia chaotycznego ruchu atomów i cząsteczek (ruchu postępowego, obrotów i drgań) - dodatnia • Energia oddziaływań między atomami i cząsteczkami (energia potencjalna) - ujemna

  3. A czym jest ciepło ? To energia, która przepływa między ciałami różniącymi się temperaturą, jeżeli są w kontakcie Temperatura jest miarą średniej energii chaotycznego ruchu cząstek

  4. Przekazywanie ciepła

  5. Ruchy Browna i teoria kinetyczna gazu http://www.zamkor.pl/programy%20fizyka%20liceum/ruchybrowna/ruchy_browna.html

  6. Termometr gazowy Wyższa temperatura oznacza szybsze ruchy cząsteczek, co daje wyższe ciśnienie (jeśli objętośc się nie zmienia)

  7. Temperatura bezwzględna

  8. Co to jest gaz doskonały

  9. Ciśnienie na ścianki

  10. Zmiana pędu↔działanie siły

  11. śred sred Ciśnienie na ścianki

  12. Temperatura miarą energii kinetycznej Temperature and Absolute Zero

  13. Równanie stanu gazu doskonałego k-stała Boltzmana, R-uniwersalna stała gazowa Stała Avogadry NA=6.02 x 1023 czastek/mol

  14. V=const T=const P=const Przemiany gazowe

  15. Równanie stanu gazu rzeczywistego

  16. f(v)=N(v)/N Predkość v Rzeczywiste prędkości cząstek

  17. Praca wykonana przez układ Ciepło dostarczone do układu dodatnie dodatnia I zasada termodynamiki

  18. Przeliczanie kalorii na dżule 1 cal=4,19 J

  19. Inny przykład przemian energii

  20. Tłok o powierzchni A Praca w przemianach gazowych

  21. F Praca w przemianach gazowych

  22. Ciepło właściwe w przemianie izochorycznej Ekinetyczna

  23. Ciepło właściwe w przemianie izobarycznej

  24. Możliwe drgania (Epotencjalna+Ekinetyczna) f=7 Brak drgań,brak obrotów f=3 Na każdy stop. swob. kT/2 Możliwe obroty f=5 Ciepło właściwe wodoru

  25. Zasada ekwipartycji energii • Na każdy stopień swobody cząsteczki gazu przypada ta sama energiakT/2 • Związek zasady ekwipartycji energii z ciepłem właściwym wodoru w różnych temperaturach

  26. Izochory, izobary…

  27. Adiabata Izoterma dla T1 Izoterma dla T2 Izotermy i adiabaty

  28. A inne możliwości?

  29. Gaz Próżnia Adiabatyczne rozprężanie do próżni nie zmienia temperatury Czy jest to przemiana izotermiczna?

  30. Izotermy gazu doskonałego i gazu rzeczywistego

  31. Izotermiczne rozprężanie Adiabatyczne rozprężanie Adiabatyczne sprężanie Izotermiczne sprężanie Cykl Carnota

  32. Grzejnica o temp. T1 Q1 Silnik Q2 Chłodnica o temp. T2 Silnik Carnota

  33. Ciepły zbiornik o temp. T1 Q1 Lodówka Q2 Zimny zbiornik o temp. T2 Lodówka i pompa cieplna

  34. Izobaryczne rozprężanie Adiabatyczne rozprężanie Izochoryczne chłodzenie Adiabatyczne sprężanie Diesele…

  35. I benzynowe

More Related