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LIGAÇÃO COVALENTE

LIGAÇÃO COVALENTE. LIGAÇÃO COVALENTE. G. N. Lewis – 1916. Teoria dos octetos (compartilhamento de elétrons). Nível de valência – s 2 p 6 (semelhante aos gases nobres). H – H  1 s 2 (He). Estruturas de Lewis. pares de elétrons ligantes. :. pares de elétrons não ligantes.

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LIGAÇÃO COVALENTE

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  1. LIGAÇÃO COVALENTE

  2. LIGAÇÃO COVALENTE • G. N. Lewis – 1916 • Teoria dos octetos (compartilhamento de elétrons) • Nível de valência – s2p6(semelhante aos gases nobres) • H – H  1 s2(He)

  3. Estruturas de Lewis pares de elétrons ligantes : pares de elétrons não ligantes

  4. Estruturas de Lewis 1 – Escolher o átomo central (C, N, P, S); 2 – Determinar o número total de elétrons de valência; 3 – Formar ligações covalentes simples entre cada par de átomos; 4 – Colocar os elétrons restantes nos átomos terminais (exceto para H); 5 – Átomo central com menos de 8 elétrons  ligações múltiplas (C, N, O, S) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . O . . . . O O O O O C C C . . . . . . . . . . . . C = 4 elétrons O = 6 (x2) = 12 elétrons C = 4 elétrons O = 6 (x2) = 12 elétrons

  5. Exceções à Teoria dos Octetos Em algumas moléculas determinados átomos não seguem a regra do octeto • Átomo central com menos de 8 elétrons na camada de valência (CV) • Átomo central com mais de 8 elétrons na CV expansão da CV a partir de elementos do 3º período • Radicais livres compostos com números impares de elétrons

  6. Ressonância A energia do híbrido de ressonância é menor do que a de qualquer das estruturas isoladas

  7. Ligações Múltiplas – Ordem de Ligação (OL) OL relacionada ao número de pares de elétrons compartilhados Exemplos: O.L. = 1  Br-Br H-Cl H-O-HCH4 O.L. = 2  O=C=O H2C=CH2 O.L. = 3  NN :CO: HCCH Ordem de Ligação Fracionária Estruturas Ressonantes O3 (1,5) CO32- (1,33) C6H6 (1,5)

  8. Comprimento da Ligação Comprimento da ligação C –X(X = C, N, O, F, Cl, Br, I) C N O F 154 147 143 141 Cl 176 Br191 I 210 valores médios em pm(10-12 m)

  9. Comprimento da Ligação Ordem da Ligação Evidente (pm) O.L. = 1 C-C = 154 > C-N = 147 > C-O = 143 O.L. = 2 C=C = 134 > C=N = 127 > C=O = 122 O.L. = 3 CC = 121 > CN = 115 > CO = 113 OL= 1,5 OL= 1,33 139 pm: 154 pm (C – C) 134 pm (C = C) 129 pm: 143 pm (C – O) 122 pm (C = O)

  10. Energia da Ligação • Entalpia de Dissociação de Ligação(D) refere-se à energianecessáriaparaquebrarumaligaçãocovalente D damolécuxlaCl-Cl é dada peloH dareação: Cl2(g) 2Cl(g) H = 242 kJ Quandomais de umaligação é quebrada: CH4(g) C(g) + 4H(g)H = 1664 kJ Dseráumafração do Hpara a reação de atomização: D(C-H) = ¼ H = ¼(1664 kJ) = 416 kJ

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