1 / 16

Kimyasal BaÄŸlar

Kimyasal Bağlar. Çekim kuvvetleri 40 kJ /mol den küçükse etkileşim adı verilir. Bu etkileşimler, moleküller arası çekim kuvvetlerini oluşturur. Molekül oluşturamazlar, ancak molekülleri birarada tutabilirler.

hang
Download Presentation

Kimyasal BaÄŸlar

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kimyasal Bağlar

  2. Çekim kuvvetleri 40 kJ/mol den küçükse etkileşim adı verilir. Bu etkileşimler, moleküller arası çekim kuvvetlerini oluşturur. Molekül oluşturamazlar, ancak molekülleri birarada tutabilirler. Atomları biraradatutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekimkuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler oluştururlar ve kabaca üç gruba ayrılır: İyonik bağ — bir veya daha fazla elektron bir atomdan diğerine transfer olur. Kovalent bağ — bazı değerlik elektronları atomlar arasında ortaklaşa kullanılır. Metalik bağ — metal atomları arasında bulunur. Pek çok bağ, hem iyonik hem kovalent karakter taşır.

  3. İyonik Bağ Elektronlar, düşük iyonlaşma enerjisine sahip metal atomundan yüksek elektron ilgisine sahip ametal atomuna aktarılır.

  4. Örnekler;

  5. İyonik Bileşiklerin Yapısı İyonik bileşiklerde formül birimleribulunur. Bir formül birimi, iyonik bileşiği oluşturan katyonlar ve anyonlar arasındaki en küçük orandır. Formül Birimi NaCl CaCl2 Na2O K : A oranı 1 : 1 1 : 2 2 : 1

  6. Elektron verirler Elektron alırlar İyon Bağı Örnekleri İyonik bileşikler genellikle IA ve IIA grup katyonları ile Al 3+ katyonları VII A ve VII A grup anyonları ile N3- anyonları arasında oluşur.

  7. Çok Atomlu (Poliatomik) İyonlar Monoatomikİyonlar Tek atomdan oluşan iyonlar Örnek : K+, Ca2+, Cl-, S2- Poliatomikİyonlar Kovalent bağlı atom gruplarıdır Örnek : NH4+, H3O+ OH−, CN−, NO3- SO42-, PO43- ClO4-, CrO42-

  8. Kovalent Bağ Atomlar elektronlarını ortaklaşa kullanır. H2

  9. . . H H Enerji bağ enerjisi . H 0 -458 kJ/mol 74 pm (bağ uzunluğu)

  10. elektron itmesi(kararsızlaştırır) çekirdekitmesi(kararsızlaştırır)   elektron-çekirdekçekimi(kararlı hale getirir) Çekme kuvvetleri, itme kuvvetlerinden güçlüdür.

  11. Yalın çift Cl H H Cl + Bağ Çifti H (1s) ve Cl (2p) örtüşmesi Her atom tek elektron verirse normal kovalent bağ oluşur.

  12. Koordine Kovalent Bağ Kovalent bağı oluşturan iki elektron aynı atomdan verilir.

  13. Bağ türleri Tek Bağ (Single bond) – atomlar arasındaiki elektron bulunur (1 çift = 2 elektron paylaşılır) Çift bağ (Double bond) – atomlar arasındadört elektron bulunur (2çift = 4 elektron paylaşılır) Üçlü bağ (Triple bond) – atomlar arasındaaltı elektron bulunur (3çift = 6 elektron paylaşılır)

  14. • • H − Cl • • • • • • • • O = C =O • • • • C  O • • • • Örnekler HCl Hidrojen Klorür CO2Karbon dioksit CO Karbon monoksit

  15. Değerlik Elektronları(Valence Electrons) Br [Ar] 3d104s2 4p5 Core = [Ar] 3d10 , valence = 4s2 4p5 Core : Dolu kabuk Dolu olmayan kabuktaki elektron toplamı, değerlik elektronları verir. B 1s22s2 2p1 Core = [He], valence = 2s2 2p1

  16. …

More Related