LIVELLI DI ORGANIZZAZIONE DELLA MATERIA

1. LIVELLI DI ORGANIZZAZIONEDELLA MATERIA • MOLECOLE • Tutte le sostanze sono composte da • molecole  complesse • ATOMI •  89 tipi – tutti gli atomi di un elemento • sono identici • NUCLEI + ELETTRONI GLI ELETTRONI DI TUTTI GLI ATOMI SONO IDENTICI Sono composti da particelle dette QUARK protoni neutroni Hanno una massa 2000 volte più grande della massa di un elettrone Sostanze diverse si differenziano per numero e tipo di atomi che ne compongono le molecole

2. STATI DI AGGREGAZIONE Gli atomi sono tenuti insieme all’interno della molecola da forze di natura elettrica FORZE DI COESIONE MOLECOLARE trascurabili  GAS Le molecole sono libere, talmente distanti tra loro da non avvertirne la presenza intense  SOLIDO Le molecole possono oscillare intorno ad una posizione di equilibrio Gli elettroni sono legati al nucleo da forze di natura elettrica deboli  LIQUIDO Le molecole possono scorrere le une sulle altre Protoni e neutroni sono legati all’interno del nucleo da forze di tipo nucleare Per spezzare una molecola, un atomo o un nucleo occorre vincere queste forze fornendo una sufficiente quantità di energia

3. TEMPERATURA è indice dello stato termico del corpo + agitazione termica  + temperatura Fenomeno legato all’aumento della temperatura DILATAZIONE TERMICA

4. Come si misura la temperatura di un corpo ? Non è possibile basarsi sulle sensazioni qualitative soggettive Strumento di misura: TERMOMETRO • IL FUNZIONAMENTO E’ BASATO SU DUE FENOMENI: • EQUILIBRIO TERMICO • DILATAZIONE TERMICA

5. SCALE TERMOMETRICHE

6. DILATAZIONE TERMICA l =  · l0 · T lineare SOLIDI V = K · V0 · T volumica K = 3 ·  per lo stesso materiale V = K · V0 · T LIQUIDI Comportamento anomalo dell’acqua ? GAS • Si dilatano tutti allo stesso modo • Hanno lo stesso coeff. di dilatazione 0,00366 °C-1 • È molto accentuata  forze di coesione molecolare trascurabili

7. TABELLA l

8. Per aumentare la temperatura di un corpo occorre trasferirgli energia Prendiamo 1 Kg di H2O. Se volessimoaumentare di 1 °C la sua temperatura,per es. da 25 °C a 26 °C, dovremmofornirgli una quantità di energiapari a 4180 J.Come ? ……. lavorando. Capacità termica La capacità termica di un corpoè direttamente proporzionale alla sua massa C = c · m Calore specifico della sostanza

9. LEGGE DELLA TERMOLOGIA Se l’aumento della temperatura è dovuto ad untrasferimento di energia sotto forma di calore

10. EQUILIBRIO TERMICO m2T2 > T1 m1T1 Corpo 2 Corpo 1

11. Temperatura di equilibrio m1 + m2T1<Te < T2 corpo 1 + corpo 2

12. Come calcolare la Te Qceduto = m2· c2 · (Te – T2) negativo Qacquistato = m1· c1 · (Te – T1) positivo Se non ci sono perdite di calore nell’ambiente:Qacquistato= - Qceduto

13. CALORIMETRO MA LE PERDITE DI ENERGIA SOTTO FORMA DI CALORE SONO INEVITABILI Il problema è valutare tali perditeper minimizzarle!! Bisogna calcolare l’equivalente in acquadel calorimetro

14. CALORIMETRO calorimetro esper.doc DETERMINAZIONE DEL CALORE SPECIFICO.doc calorimetri e calori specifici.doc calorimetro.pdf capacita termica.pdf