1 / 55

BATTERYE

BATTERYE. Ooreenkomste tussen Elektrolitiese en Galvaniese Sel. Battery Ondersoek. Beskrywing en Illustrasie van Galvaniese Sel. Wetenskaplike Verslag. Galvaniese sel - Geskiedenis. Litium-kadmium en Sink- koolstof Battery. Indeks. Galvaniese sel – Komponente en Reaksies.

herb
Download Presentation

BATTERYE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BATTERYE

  2. OoreenkomstetussenElektrolitiese en GalvanieseSel Battery Ondersoek Beskrywing en Illustrasie van GalvanieseSel WetenskaplikeVerslag Galvaniesesel - Geskiedenis Litium-kadmium en Sink-koolstof Battery Indeks Galvaniesesel – Komponente en Reaksies Gebruikte Battery Galvaniesesel - Werking Tipe Battery Galvaniesesel – ReduksiePotensiaalTabel Battery – Gelykstroom of Wisselstroom VerskilletussenElektrolitiese en GalvanieseSel Battery – MedieseToepassing

  3. BATTERY ONDERSOEK: • Kies ten minste vier verskillende batterye by die plaaslike winkel. • Ontwerp 'n eenvoudige eksperiment wat jy kan uitvoer om vas te stel watter produk die meeste koste effektief is. • Ontwerp 'n geskrewe verslag wat ooreenstem met die vereistes van 'n goeie wetenskaplikeverslag.

  4. Skakelvierverskillende battery aan ’n vieridentieseelektriesetoestellebv. ‘n flits. • Skakel die toestel (flits) aan en neem die tydwat die neemtotdat elk van die flitseniemeerlig-energieuitstraalnie (niemeer brand nie). • Voltooi die volgendetabelvir elk van die batterye. Battery A Battery B Battery C Battery D

  5. WetenskaplikeVerslag: Ondersoekendevraag: Is battery wat die duurste is die meeskosteeffektief? Hipotese: Battery wat die duurste is, is die meeskosteeffektief.

  6. Resultate: * 1: meeseffektiewe ; 4: minsteeffektief

  7. Interpretasie en Bespreking van Resultate: • Beskryf die resulate in terme van • Orde van kosteeffektiweit – wattereen is meeste en minsteeffektief • Redesvirverskil in kosteeffektiwiteit • Verskillendevervaardigersgebruikverskillendemateriale. • Al die chemiesereaksieniedieselfdeeffektiwiteitnie. • Batterye se elektrisiteitgeleidingsvermoëverskil . • Chemiesestowwe in die battery nie van dieselfdekwalitietnie. • Batteryeniegoed met metaalhouergeseëlnie. • Verskillendekonsentrasie van chemiesestowwe in die battery.

  8. Gevolgtrekking: Antwoord die hipotese. Bv. Duurderbatterye se kosteeffektiwiteit is meer (minder) as goedkoop battery.

  9. GALVANIESE SEL - GESKIEDENIS

  10. Luigi Galvaniwas die eerstepersoonwatditwaargeneem het datelektrisiteitopgewekkan word wanneerverskillendemetale (elektrodes) kontakmaak met ’n oplossingwaardeurelektrisisteitgeleikan word. • (Galvaniesesel) • Alessandro Volta • het hierdieinligtinggebruik en die eersteelektrochemieseselontwikkelwatbestaan het uitmetaalelektrodes en oplossingswaardeurelektrisiteitgeleikan word. • Volta het ook die battery vervaardigwatbestaan het uitverskeieelektrochemiesesellewataanmekaargeskakel is. • (Volt – eenheid van potensiaalverskil)

  11. GALVANIESE SEL - KOMPONENTE EN CHEMIESE REAKSIES

  12. Galvanieseselle is ookbekend as Voltaiseselle (Na aanleiding van die bydrae van Alessandro Volta tot die ontwikkelingvanb die galvaniesesel • ’n Galvanieseselbestaanuit • twee metaalgeleiersbekend as elektrodes. • soutoplossingwaardeurelektrisiteitgeleikan word. • twee halfselle, elk met ’n elektrode en oplossingwatelektrisiteitkangelei. • ’n Chemiese proses bekend as oksidasievindplaas in die eenhalfsel en hierdiereaksiestelelektronevry. • ’n Chemiese proses bekend as reduksievindplaas in die eenhalfsel en hierdiereaksieneemelektrone op. • Die vloei van elektronevanf die oksidasiereaksiena die reduksiereaksievindplaaswanneer die twee halfselle (oksidasie en reduksiehalfselle) met ’n eksterneelektriesegeleieraanmekaarverbind word.

  13. KATODE: • Die elektrode (metaal) waarreduksieplaasvind is bekend as die katode. • In galvaniesesellebesit die katodealtyd ’n positieweelektriese lading. • ANODE: • Die elektrode (metaal) waaroksidasieplaasvind is bekend as die anode. • In galvaniesesellebesit die anode altyd ’n negatieweelektriese lading.

  14. RIGTING VAN ELEKTRON (ELEKTRIESE STROOM) VLOEI: Die elektronewattydensoksidasie by die anode vrygestel word beweegdeur die eksterneelektriesegeleierna die katodewaar die oksideermiddel ‘n chemise proses bekend as reduksieondergaandeur die elektrone op teneem.

  15. SPONTANITEIT: Die chemiesereaksieswat in ’n galvanieseselplaasvind is bekend as altydespontanechemiesereaksies en benodiggeeneksterneenergieomteplaastevindnie. . VLOEI VAN IONE: Tydens die werkingvandiegalvanieseselbeweegpositiewemetaalione (katione) wattydensoksidasiegevorm word vanaf die halfselwaaroksidasieplaasvind (ANODE) na die halfselwaarreduksieplaasvind (KATODE). Die beweging van die metaalionevindplaasdeur ’n gedeelte van die galvanieseselbekend as ’n soutbrug.

  16. GALVANIESE SEL - WERKING

  17. Wanneer twee halfsellebestaandeuit ’n metaalelektrode en soutoplossingwatelektrisiteitkangeleiaanmekaarverbind word sal • die eenhalfselelektroneverskaf. Die stofwatelektoneverskafondergaanoksidasie en is die reduseermiddel. Die vermoë van die stof in hierdiehalfselomoksidasieteondergaan is baiegroter as die vermoë van die stof in die anderhalfselomoksidasieteondergaan. • die eenhalfselelektroneopneem. Die stofwatelektoneopneemondergaanreduksieen is die oksideermiddel. Die vermoë van die stof in hierdiehalfselomreduksieteondergaan is baiegroter as die vermoë van die stof in die anderhalfselomreduksieteondergaan. • Die relatiewevermoë van stowweomreduksieteondergaan word opgesom in die reduksiepotensiaaltabel.

  18. GALVANIESE SEL - REDUKSIE POTENSIAAL TABEL

  19. E0 (VOLTS) HALF-REACTIONS Li+ + e -Li -3.05 K+ + e-K -2.92 Ba2+ + 2e- Ba -2.90 Ca2+ + 2e-Ca -2.76 -2.71 Na+ + e-Na Mg2+ + 2e-Mg -2.37 -1.66 Al3+ + 3e-Al -1.18 Mn2+ + 2e-Mn -0.83 2H2O + 2e-H2(g) + 2OH- -0.76 Zn2+ + 2e-Zn -0.74 Cr2+ + 2e-Cr -0.44 Fe2+ + 2e-Fe -0.41 Cr3+ + e-Cr2+ -0.40 Cd2+ + 2e-Cd -0.28 CO2+ + 2e-CO -0.25 Ni2+ + 2e-Ni -0.14 Sn2+ + 2e-Sn -0.13 Pb2+ + 2e-Pb -0.04 Fe3+ + 3e-Fe 0.00 2H+ + 2e-H2(g) +0.14 S + 2H+ + 2e-H2S(g) Sn4+ + 2e-Sn2+ +0.15 +0.16 Cu2+ + e-Cu+ +0.17 SO42- + 4H+ + 2e-SO2(g) + 2H2O +0.34 Cu2+ + 2e-Cu O2 + 2H2O + 4e -4OH- +0.40 +0.45 SO2 + 4H+ + 4e-S + 2H2O +0.52 Cu1+ + e-Cu I2 + 2e-2I- +0.54 +0.68 O2(g) + 2H+ + 2e-H2O2 Fe3+ + e-Fe2+ +0.77 NO3- + 2H+ + e-NO2(g) + H2O +0.78 +0.78 Hg2+ + 2e-Hg(l) Ag+ + e-Ag +0.80 +0.96 NO3- + 4H+ + 3e-NO(g) + 2H2O +1.06 Br2(l) + 2e-2Br- +1.23 O2(g) + 4H+ + 4e-2H2O +1.28 MnO2 + 4H+ + 2e-Mn2+ + 2H2O +1.33 Cr2O72- + 14H+ + 6e-2Cr3+ + 7H2O +1.36 Cl2(g) + 2e-2Cl- +1.51 MnO4- + 8H+ + 5e-Mn2+ + 4H2O +1.82 Co3+ + e-Co2+ +2.87 F2(g) + 2e-2F- ’n Aantalreduksiereaksies se potensiaal word op die tabelvoorgestel. Die vermoë van die reaksieomreduksie teondergaan word bepaaldeur die Volt-waarde van die reaksie. Indien twee reaksies met mekaarvergelyk word sal die reaksie met die hoogste Volt-waardereduksieondergaan en die anderreaksiesaloksidasieondergaan.

  20. VERSKILLE TUSSEN ELEKTROLITIESE EN GALVANIESE SELLE

  21. GALVANIESE SEL ELEKTROLITIESE SEL • Chemieseenergie word omgeskakelnaelektrieseenergie. • Elektrieseenergie word omgeskakelnachemieseenergie. • Redoksreaksie is spontaan – • Geenelektriesesel in die stroombaan. • Redoksreaksie is nie-spontaan – • Elektriesesel is deelvan stroombaan. • Anode is negatief. • Katode is negatief. • Katodeis positief. • Anode is positief. • Twee verskillendeelektrodes is in verskillendeoplossings. • Twee identieseelektrodes is in dieselfdeoplossing. • Soutbrugverbind die twee halfselle. • Geensoutbrug is nodignie.

  22. OOREENKOMSTE TUSSEN ELEKTROLITIESE EN GALVANIESE SELLE

  23. Redoksreaksie vind in beide selle plaas • Oksidasie vind by anode plaas • Reduksie vind by katode plaas • Anione beweeg na anode • Katione beweeg na katode • In eksterne stroom vloei die elektrone vanaf die anode na katode.

  24. BESKRYWING EN ILLUSTRASIE VAN GALVANIESE SEL

  25. ’n Galvaniesesel is ’n battery waarchemieseenergienaelektrieseenergieomgeskakel word. • Twee chemieseprosessevindplaas in ’n galvaniesesel: • Oksidasie - vrystelling van elektronedeur ’n chemiesestof. • Reduksie – opneem van elektronedeur ’n chemiesestof.

  26. Ammeter: Meet die sterkte van die elektriesestroomwatdeur die elektriesegeleiervloei. A Elektriesegeleier: Elektronevloei die geleier Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Cu2+(aq) Glaswol: Verhoeddat die soutoplossingvanuit die soutbrugvloei. Zn2+(aq) SO4 2-(aq) SO4 2-(aq) Kleurlose sink(II)sulfaatoplossing: ZnSO4(S) → Zn2+(aq) + SO42-(aq) Zn2+-ioneveroorsaakdat die oplossing ’n kleurloosvertoon. Bloukoper(II)sulfaatoplossing: CuSO4(S) → Cu2+(aq) + SO42-(aq) Cu2+-ioneveroorsaakdat die oplossing ’n bloukleurvertoon.

  27. A Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Cu2+(aq) Zn2+(aq) Wanneer die Sink-metaal, Zn(s)indirek met die koperione (Cu2+(aq)kontakmaaksal die sinkmetaaloksidasieondergaanvolgens die volgendeoksidasiereaksie. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  28. A ANODE Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Cu2+(aq) Zn2+(aq) Die gedeelte van die galvanieseselwaaroksidasieplaasvind is bekend as die Oksidasiehalfselen die sink elektrode is bekend as die Anode. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  29. ANODE A Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) Massa van anode verminder. NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Zn2+(aq) Zn2+-ionevermeerder. Zn2+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Cu2+(aq) Tydensoksidasie word sink-ione (Zn2+-ione) gevormvanaf die Zn-metaal en die sink-ionegaan in oplossing by die ANODE ; die aantal Zn2+-ione in oplossing by anode vermeerder. Die massa van die anode (Zn-elektrodeof Anode) verminder SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  30. e- e- e- e- A ANODE Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Zn2+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Cu2+(aq) Tydensoksidasie word elektrone (e-) gevormvanaf die Zn-metaal en die elektronebeweegvanaf die ANODE deur die elektriesegeleierna die Koper-elektrode; ‘n lesingsalsigbaarwees op die ammeter wat die sterkte van die elektriesestroomdeur die geleieraandui. Die vloei van elektronedeur die geleierverteenwoordigelektrieseenergie. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  31. e- e- e- e- ANODE A Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) e- Zn2+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Cu2+(aq) Wanneer die elektronedeur die kopermetaalbeweeg word ditaangetrekdeur die positiefgelaaide Cu2+-ione in die oplossing. Die elektrone word opgeneemdeur die Cu2+-ione met die vorming van kopermetaaLen tydens die proses ondergaan die Cu2+-ionereduksievolgens die volgendereaksie: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s) SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  32. e- e- e- e- ANODE A Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) e- Zn2+(aq) Oplossing raak kleurloos. Zn2+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Cu2+(aq) Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s) Wanneer die koperione (Cu2+) reduksieondergaanverander die koperionenakopermetaal (Cus) wat op die koperelektrodeneerslaan. Die massa van koperelektrodevermeerder en die aantalkoperione (Cu2+) in die oplossingverminder. Die oplossingraakkleurloos. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  33. e- e- e- e- KATODE ANODE A Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) Massa van Katode vermeerder. NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) e- Zn2+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Cu2+(aq) Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s) Die elektrodewaarreduksieplaasvind is bekend as die katode. Die massa van die katodeneem toe wanneerreduksieplaasvind. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  34. e- e- e- e- KATODE ANODE A Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) Massa van Katode vermeerder. NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Zn2+(aq) Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. OKSIDASIE HALFSEL Zn2+(aq) REDUKSIE HALFSEL Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Die houerwaaroksidasieplaasvind (by die anode) is bekend as die oksidasiehalfsel. Die houerwaarreduksieplaasvind (by die katode) is bekend as die reduksiehalfsel. Die aantalpositiewe ladings in die oksidasiehalfsel is baiehoog. Die aantalpositiewe ladings in die reduksiehalfsel is baielaag. Die gakvaniesesel (bestaandeuit die reduksie en oksidasiehalfselle) is nieelektrieseneutraalnie. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  35. e- e- e- e- KATODE ANODE A Massa van Katode vermeerder. Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Zn2+(aq) OKSIDASIE HALFSEL Zn2+(aq) REDUKSIE HALFSEL Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) • Om teversekerdat die galvanieseselelektrieseneutraal is beweeg: • positieweione (K+) vanuit die soutbrugna die reduksiehalfsel. • positieweione(Zn2+) vanaf die oksidasiehalfselnasoutbrugen die reduksiehalfsel. • negatieweionekanookvanaf die reduksiehalfsel en soutbrukna die oksidasiehalfselbeweeg. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  36. e- e- e- e- KATODE ANODE A Massa van Katode vermeerder. Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Zn2+(aq) OKSIDASIE HALFSEL Zn2+(aq) REDUKSIE HALFSEL Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) • Funksie van die soutbrug: • voltooi die galvaniesesel (elektriesestroombaan). • Versekerdat die selelektrieseneutraalblydeurdatanione (SO42- en NO-3) katione (K+ en Zn2+) deur die soutbrugtussen die reduksiehalfsel en oksidasiehalfselbeweeg. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  37. e- e- e- e- KATODE ANODE A Massa van Katode vermeerder. Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Zn2+(aq) OKSIDASIE HALFSEL Zn2+(aq) REDUKSIE HALFSEL Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) • Oksideermiddel en Reduseermiddel: • Die Zn-metaalatomeondergaanoksidasie : skenkelektrone • Die Cu2+-ioneondergaanreduksie : neemelektrone op • Zn-metaalatome is die reduseermiddel • Cu2+-ione is die oksideermiddel. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  38. e- e- e- e- KATODE ANODE A Massa van Katode vermeerder. Sink-metaal Elektrode: Zn(s) Koper-metaal Elektrode: Cu(s) NO3-(aq) K+(aq) NO3-(aq) K+(aq) Zn2+(aq) OKSIDASIE HALFSEL Zn2+(aq) REDUKSIE HALFSEL Soutbrug: Bestaandeuit ’n glasbuisgevul met ’n kaliumnitraat (KNO3 - sout) oplossing. Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Zn2+(aq) Selpotensiaal: Die selpotensiaal van ‘’n galvaniesesel is ’n aanduiding van die hoeveelchemieseenergiewattydens die oksidasie en reduksiereaksiesomgeskakelkan word naelektieseenergie. Die hoeveelheidchemieseenergiewattydens die oksidasie en reduksiereaksiesnaelektriesereaksiesomgeskakelkan word wordbereken word vanaf ‘n tabelbekend as die REDUKSIE POTENSIAAL TABEL. SO4 2-(aq) SO4 2-(aq)

  39. E0 (VOLTS) HALF-REACTIONS Li+ + e -Li -3.05 K+ + e-K -2.92 Ba2+ + 2e- Ba -2.90 Ca2+ + 2e-Ca -2.76 -2.71 Na+ + e-Na Mg2+ + 2e-Mg -2.37 -1.66 Al3+ + 3e-Al -1.18 Mn2+ + 2e-Mn -0.83 2H2O + 2e-H2(g) + 2OH- -0.76 Zn2+ + 2e-Zn -0.74 Cr2+ + 2e-Cr -0.44 Fe2+ + 2e-Fe -0.41 Cr3+ + e-Cr2+ -0.40 Cd2+ + 2e-Cd -0.28 CO2+ + 2e-CO -0.25 Ni2+ + 2e-Ni -0.14 Sn2+ + 2e-Sn -0.13 Pb2+ + 2e-Pb -0.04 Fe3+ + 3e-Fe 0.00 2H+ + 2e-H2(g) +0.14 S + 2H+ + 2e-H2S(g) Sn4+ + 2e-Sn2+ +0.15 +0.16 Cu2+ + e-Cu+ +0.17 SO42- + 4H+ + 2e-SO2(g) + 2H2O +0.34 Cu2+ + 2e-Cu O2 + 2H2O + 4e -4OH- +0.40 +0.45 SO2 + 4H+ + 4e-S + 2H2O +0.52 Cu1+ + e-Cu I2 + 2e-2I- +0.54 +0.68 O2(g) + 2H+ + 2e-H2O2 Fe3+ + e-Fe2+ +0.77 NO3- + 2H+ + e-NO2(g) + H2O +0.78 +0.78 Hg2+ + 2e-Hg(l) Ag+ + e-Ag +0.80 +0.96 NO3- + 4H+ + 3e-NO(g) + 2H2O +1.06 Br2(l) + 2e-2Br- +1.23 O2(g) + 4H+ + 4e-2H2O +1.28 MnO2 + 4H+ + 2e-Mn2+ + 2H2O +1.33 Cr2O72- + 14H+ + 6e-2Cr3+ + 7H2O +1.36 Cl2(g) + 2e-2Cl- +1.51 MnO4- + 8H+ + 5e-Mn2+ + 4H2O +1.82 Co3+ + e-Co2+ +2.87 F2(g) + 2e-2F- REDUKSIE POTENSIAAL TABEL: OksidasieHalfreaksie: E0 = - 0,76 V Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- OksidasieHalfreaksie: E0 = + 0,34 V Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s) Berekening van die selpotensiaal (E0): E0 = E0(oksidasiehalfreaksie) - E0(reduksiehalfreaksie) = (+ 0,34 V) – (-0,76 V) = + 0,34 V + 0,76 V = + 1,10 V Die positiewewaarde dui aandat die oksidasie en Reduksiereaksiesspontaansalplaasvind. Die waarde van 1,10 V dui aandat die sel 1,1 Joule energie Vir 1 Coulomb elektriese lading (elektrone) verskafwanneerditvanaf die anode deur die elektriesegeleierna die katodesalvloei. Indien die ammeter met ’n gloeilampvrvang word sal die lampie brand.

  40. Faktorewat die grootte van die selpotensiaalbepaal. Driefaktorebeinvloed die selpotensiaalof optimalewerking van ’n galvaniesesel: * Tipeverbindingwatgebruik word om die galvanieseselsaamtestel. * Konsentrasie van die elektroliete in elk van die halfselle. * Temperatuurvan die galvaniesesel. Standaardtoestandevir ’n galvaniesesel is: Temperatuur: 298 K Konsentrasie van Elektroliet: 1,0 mol·dm-3 SELNOTASIE: Oksidasiehalfsel // Reduksiehalfsel Zn(s) / Zn2+(aq) (1 mol·dm-3) // Cu2+(aq) (1 mol·dm-3) / Cu(s)

  41. LITIUM-KADMIUMBATTERY - SINK-KOOLSTOFBATTERY.

  42. Litium-kadmiumbatterye is duurder as sink-koolstofbattery omdat, • Litium en kadmium baie duur chemiese stowwe is. • Litium en kadmium baie suiwer is om te verhoed dat dit oorverhit of elektriese lading verloor wanneer deel is van batterye. • Langer en vinniger werk as ander tipe batterye.

  43. GEBRUIKTE BATTERYE

  44. Batteryebevateen of meer van die volgendemetale: kadmium, lood, sink, mangaan, nikkel, silwer, kwik en litium. Wanneergebruikte battery weggegooi word kangiftigestowwevanuit die batteryevrygestel word wat ’n negatieweinvloed op grondwater en die gesondheid van mense het. TydensverbrandingkanKwik en Kadmium as gassevrygestel word en die lug besoedel. Hierdie twee metale is baiegiftig. • Die volgendeprobelemekanveroorsaak word deurbatteryewatklaargebruik • is (“pap batterye”): • Indienbatteryeverbrand word kan die oorblyfsels, riviere en waterbronnebesoedel. • Vrystelling van swaarmetale (lood en kwik) watgevaarlik is. • Omgewingkanblootgestel word aanlood en suur. • Stelchemiesestowwevrywatoë en velkanirriteer.

  45. Die chemiesestowwe (metale) wat in batteryevoorkomkanherwin word virhergebruik. Herwinning van die metaleverminder die ontginning van natuurlikebronne. Dit is ookbelangrikdatmetaleafkomstig van batteryenie in waterbronnebeland en besoedelingveroorsaaknie.

  46. TIPE BATTERYE

  47. Primêrebatterye: • Kannieherlaai word nie • Sink-koolstofbatterye, alkaliesebatterye en litiumbatterye. • Sink-koolstof battery word viralgemenedoeleindesgebruik en ontlaaivinnig. • Sink-chloriedbatterye se lewensduur is langer en verskafmeerenergie as sink-koolstofbatterye. • Alkaliesebatterye se lewensduur is tienkeerlanger as sink batterye maar die koste is 3 – 5 maalmeer as sink batterye. • Batteryevir die gebruik in gehoortoestelle, kameras, horlosies, sakrekenaar - baieklein met rondevoorkoms. • Litiumbatterye se lewensduur is twee keer die van alkaliesebatterye en is baieduur.

  48. Sekondêrebatterye: • Kanherlaai word • Meesalgemenebatterye is nikkel-cadmium (Ni-Cd), geseëldelood-suur(Pb), nikkel-metaalhidried(Ni- MH), en litiumioon(Li- Ioon). • Nikkel-Kadmiumis die meesalgemeneherlaaibare battery. Een van hierdiebatteryekan150 alkaliesebatteryevervang. • Geseëldelood-suur battery word gebruik in kameras en sellulêretelefone. • NikkelMetaalHidriedbatterye word gebruik in rekenaars, cellulêretelefone. Hierdiebatteryebesitlaeenergievrystelling en hoëenergiekapasiteit. • Lithium Ioonbatterye so koste is hoog maar is baielig in massa en hoog in energiedigtheid. Word gebruik in sellulêretelefoen en skootrekenaars.

  49. BATTERY - GELYKSTROOM OF WISSELSTROOM.

  50. Batteryelewergelykstroomomdat, • Die batterye se pole nievoordurendverandernie. • Energie word verskafdeur ’n voorwaartsechemiesereaksie . • Geenmotor roteerdeur ’n magneetveldnie.

More Related