1 / 13

HALOGENY

HALOGENY. Kde se nachází halogeny v PSP?. Halogeny se nacházejí v 17. skupině PTP. Mezi halogeny řadíme: fluor chlor brom jod (astat). Co zjistíme z PSP?. Jak se bude měnit elektronegativita v 17. skupině?. Zkuste odhadnout skupenství jednotlivých halogenů.

honey
Download Presentation

HALOGENY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HALOGENY

  2. Kde se nachází halogeny v PSP? Halogeny se nacházejí v 17. skupině PTP. Mezi halogeny řadíme: fluor chlor brom jod (astat)

  3. Co zjistíme z PSP? Jak se bude měnit elektronegativita v 17. skupině? Zkuste odhadnout skupenství jednotlivých halogenů. Jaká je konfigurace valenční sféry halogenů? Pokud víme, že do stabilního stavu chybí halogenům 1 elektron, co můžeme usuzovat o molekulách halogenů? Halogeny tvoří dvouatomové molekuly. Oba atomy halogenů jsou spojeny jednoduchou vazbou. Halogeny mají konfiguraci valenční sféry ns2 np5 Elektronegativita ve skupině klesá. Nejvyšší je u fluoru, nejnižší je u astatu. Fluor a chlor jsou za běžných podmínek plyny, brom je kapalina a jod a astat jsou pevné látky.

  4. Zapamatujme si Prvky 17. skupiny se nazývajíhalogeny (z řeckého hals = sůl, genao = tvořím) – neboli solitvorné prvky Elektronová konfigurace valenční sféry jens2 np5 Jsou tedy velmireaktivní, jednovazné a majívysokou X V bezkyslíkatých sloučeninách jsou většinou voxidačním čísle -I Tvoří dvouatomové molekuly: Cl Cl Sdílení elektronového páru… … a vznik molekuly Cl2 (jednoduchá vazba)

  5. Jak halogeny získají stabilní konfiguraci (tzn. Konfiguraci nejbližšího vzácného plynu)? a) V kovalentních sloučeninách - vytvořením jedné kovalentní vazby 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ F Všechny halogeny se vyskytují ve dvouatom. Molekulách X2 F 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ b) V iontových sloučeninách – vznik halogenidového iontu X- Valenční elektron je vtažen do valenční vrstvy druhého atomu.

  6. c) Tvorba více vazeb (kromě F) – především ve sloučeninách s O. Mohou tvořit až sedm vazeb. Excitace do volného d orbitalu: X* ns np (n-1)d X** ns np (n-1)d X*** ns np (n-1)d

  7. 1. Fluor Výskyt: kazivec (fluorit) CaF2 Kryolit Na3AlF6 Apatit Ca5(PO4)3F Kosti, zubní sklovina

  8. 1. Fluor Vlastnosti: Světle zelený plyn s dráždivým zápachem. Extrémně jedovatý, leptá i sklo Fluor je extrémně reaktivní plyn – s většinou prvků se slučuje přímo (např. H, Br, I, S, P, Si). Vytěsňuje anionty ze sloučenin a sám přechází v anion: 2H2O + 2F2→ 4HF + O2 Výroba: elektrolýza taveniny KHF2 a HF Na které elektrodě? F-I → F0 + e- tj. oxidace (na anodě) Užití: Výroba freonů, HF, fluorovaných polymerních uhlovodíků (teflon)

  9. 2. Chlor Výskyt: soli: NaCl (sůl kamnná), KCl, MgCl2 (v mořské vodě) Vlastnosti: Žlutozelený plyn. Velmi reaktivní. Příprava: 4 HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O Výroba: Elektrolýza vodného roztoku NaCl (na které elektrodě?) Užití: plasty, HCl, bělící a dezinfekční účinek

  10. 3. Brom a jod Br - Červenohnědá kapalina. I – fialová krystalická látka Výskyt: Br – ve formě bromidů v mořské vodě I – v mořských řasách, korálech…, NaIO3 v chilském ledku (NaNO3) I je biogenní prvek Příprava: (díky vysoké elektronegativitě chloru) Cl2 + 2 KBr → Br2 + 2 KCl Cl2 + 2 KI → I2 + 2 KCl Užití: jodová tinktura (na dezinfekce)

  11. Sloučeniny halogenů 1. Sloučeniny halogenů s vodíkem HX Halogenovodíky Bezbarvé, ostře páchnoucí plyny. Výroba – přímá syntéza z prvků. Příprava a) Přímá syntéza z prvků b) Působení silných kyselin na halogenidy NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 (až Na2SO4) Halogenovodíkové kyseliny (= vodné roztoky halogenvodíků) HF – slabá, ostatní silné (nejsilnější HI). HCl– dříve – kyselina solná díky výrobě z NaCl. důležitá funkce při trávení

  12. 2. Halogenidy = sloučeniny halogenů s elektropozitivními prvky Příprava – několik způsobů a) Přímá syntéza z prvků 2Na + Cl2 → 2NaCl b) Neušlechtilý kovy (oxidy, hydroxidy, soli slabých kyselin) + HX Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (výroba vodíku!) c) Soli některých kovů + HX nebo rozpustných MX (srážecí reakce) AgNO3 + NaCl (NaI) → AgCl (AgI) + NaNO3 (viz laborky) Význam a využití halogenidů KCl – draselné hnojivo NaCl – kuchyňská sůl

  13. 3. Sloučeniny halogenů s kyslíkem - Oxidy, kyslík. kyseliny, soli a fluoridy kyslíku • Fluoridy kyslíku (OF2, O2F2, O4F4…) • Oxidy jsou většinou nestálé. Nejsilnější je I2O5. • Kyslíkaté kyseliny: • Síla roste s oxidačním číslem. (HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4) • Avšak klesá jejich oxidační schopnost. • HClO a chlornany • Směs NaCl a NaClO = bělící louh (k bělení vláken) Směs CaCl2 a Ca(ClO)2 = chlorové vápno (k dezinfekci) • Chlorečnany • Výroba výbušnin a zápalek (bengálský oheň) • Chloristany • V pyrotechnice (místo nebezpečných chlorečnanů)

More Related