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Ligação Química. Como se ligam os átomos?. Covalente Ligação química Iónica Metálica Ligação covalente – entre átomos de não metais. Ligação iónica – entre átomos de metais e de alguns não metais.
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Como se ligam os átomos? Covalente Ligação química Iónica Metálica Ligação covalente – entre átomos de não metais. Ligação iónica – entre átomos de metais e de alguns não metais. Ligação metálica – entre átomos de metais.
Ligação covalente • Ligação química é feita por partilha de pares de electrões entre os núcleos dos átomos constituintes da molécula. • Os electrões de valência, são os intermediários no «acasalamento» entre átomos. A ligação covalente é portanto, a partilha de electrões entre não-metais
Ligações entre átomos • Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem ligações com outros átomos. • Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitando assim de estabelecerem ligações uns com os outros. • Estas ligações são devidas a forças eléctricas, que condicionam assim a propriedade das substâncias.
Representação das ligações numa molécula • Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-se a notação de Lewis. • Neste diagrama apenas participam os electrões de valência, pois só estes é que podem estabelecer as ligações químicas covalentes. • O par electrónico compartilhado pertence aos dois átomos que estão ligados. • Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer. Exemplo:
Representação das ligações numa molécula Ligações covalentes Simples Apenas partilham um par de electrões Mas também há ligações covalentes duplas , que partilham dois pares de electrões e ligações triplas que partilham três pares de electrões
Moléculas Polares e Apolares • Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente distribuída porque determinados átomos atraem a carga da nuvem com maior intensidade que outros. • Molécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula em que se possa dizer que está mais negativa ou mais positiva. São moléculas simétricas. • Molécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é necessário átomos diferentes. Nestas não existe simetria.
As moléculas diatómicas formadas por átomos iguais são apolares. Por exemplo a molécula de cloro.
As moléculas diatómicas formadas por átomos diferentes são polares. Por exemplo a molécula de cloreto de hidrogénio. As moléculas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua constituição podem ser: 1. Apolares, por exemplo a molécula do metano. 2. Polares, por exemplo a molécula da água.
Ligação iónica • Os átomos dos metais têm uma certa tendência a perder os seus electrões de valência para ficar mais estáveis. Formam iões positivos. • Os átomos dos não-metais têm tendência a completar o seu último nível, ganhando electrões. Formam iões negativos. Forma-se assim substâncias iónicas, cujas unidades estruturais são iões.
Ligação Metálica • O que é um metal? Um metal é uma substância elementar, pois os seus átomos são todos iguais. • A sua estrutura Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a estrutura cristalina). As camadas de átomos na rede podem «deslizar» umas sobre as outras.
Ligação Metálica • Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência. • Estes electrões de valência são partilhados pelos outros átomos, formando assim uma espécie de “mar de electrões”. É pois este “mar de electrões” que assegura a ligação entre os átomos. • Os metais são formados por iões positivos mergulhados num “mar de electrões” livres.
Metal Modelo do “mar de electrões”