Matéria e suas propriedades gerais e específicas

1. Matéria e suas propriedades gerais e específicas Profª Adriana Zechlinski Gusmão Pedrotti Mestre no Ensino de Ciências/Química – PPGEC - UnB

2. Propriedades Gerais da matéria A matéria tem 8 propriedades gerais, isto é, 8 características comuns a toda e qualquer porção de matéria:

3. Inércia: A matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força aja sobre ela. Massa: É uma propriedade relacionada com a quantidade de matéria e é medida geralmente em quilogramas. A massa é a medida da inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua inércia. Massa e peso são duas coisas diferentes. A massa de um corpo pode ser medida em uma balança. O peso é uma força medida pelos dinamômetros. Extensão: Toda matéria ocupa um lugar no espaço. Todo corpo tem extensão. Seu corpo, por exemplo, tem a extensão do espaço que você ocupa.

4. Compressibilidade: Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui. Veja o caso do ar dentro da seringa: ele se comprime.Elasticidade: A matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a compressão. No exemplo anterior, basta soltar o êmbolo da seringa que o ar volta ao volume e à forma iniciais.Divisibilidade: A matéria pode ser dividida em partes cada vez menores.

5. Impenetrabilidade: Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. Descontinuidade: Toda matéria é descontínua, por mais compacta que pareça. Existem espaços entre uma molécula e esses espaços podem ser maiores ou menores tornando a matéria mais ou menos dura.

6. Propriedades Específicas da matéria Organolépticas e Físicas

7. Propriedades Organolépticas: • a) cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Esta propriedade é percebida pela visão; • b) brilho: a capacidade de uma substância de refletir luz é a que determina o seu brilho. Percebemos o brilho pela visão; • c) sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor). Esta propriedade é percebida pelo paladar; • d) odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro). Esta propriedade é percebida pelo olfato;

8. Atenção: • NUNCA cheire ou coloque na boca, materiais de laboratório • Eles podem ser TÓXICOS e prejudiciais a saúde.

9. Propriedades Físicas: • Entre as propriedades físicas encontram-se: • Ponto de Fusão e o Ponto de Ebulição; • Dureza; • Densidade: • Solubilidade;

10. Dureza: resistência ao risco • Escala de Mohs

12. Densidade: Massa: Volume: 1tonelada = 1000 kilograma 1kg = 1000grama 1 g = 1000 miligrama 1 mg = 1000 micrograma Densidade é a relação entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa.

13. Porque os objetos flutuam? • Podemos prever a flutuação dos objetos comparando as densidades entre os materiais. Vejamos: • A água possui uma densidade de 1g/cm3. • Então....objetos com densidades menores que esta flutuarão e com densidades maiores afundarão.

14. Uso da densidade no controle de qualidade de alguns produtos • Controle de qualidade do leite: • É uma das medidas mais simples na prática de inspeções de leite, e de uma grande importância pela informação útil e rápida que pode prestar. Não sendo uma prova inteiramente decisiva, tem vantagem de levantar suspeitas que na maioria dos casos, confirmam a fraude. • Pela determinação de densidade é possível suspeitar se o leite foi desnatado ou aguado. • Controle de qualidade de álcool combustível; densidade varia entre 0,805 g/cm3 e 0,811g/cm3.

16. Exemplos: • 1)Com base nos dados da tabela anterior, responda: Que metal ocupará maior volume, 1kg de alumínio, ou 1 kg de chumbo? Por que? • 2) De um termômetro quebrado foram recuperados 2 cm3 de mercúrio, cuja densidade é 13,6 g/cm3. Qual é a massa do mercúrio coletado? • 3) Um minerador encontrou uma pepita de ouro puro de massa igual a 0,502 kg. Sabendo que a densidade do ouro é de 19,3 g/cm3, determine o volume da pepita.

17. Exercício: • Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, contêm cada um a mesma massa de diferentes líquidos. • Um contém água (d=1,00g/mL), o outro, clorofórmio (d=1,4g/mL) e o terceiro, álcool etílico (d=0,8g/mL). • O frasco que contém menor volume de líquido é______________. Justifique a sua resposta.

18. Solubilidade: • É a quantidade máxima de uma substância que se dissolve em 100g de um solvente específico a uma dada temperatura. • Depende das características do solvente. • Depende da temperatura do sistema.

21. Curvas de solubilidade são os gráficos que representam os coeficientes de solubilidade (CS) das substâncias em função da temperatura.

22. Exercício: • Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está a temperatura de 60ºC. Essa solução é resfriada a 25ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido, calcule: a) a massa do sal que precipitou; b) a massa do sal que permaneceu em solução.

23. Soluções Saturadas e Insaturadas CS NaCl= 36g/100g de água

25. Existem mais de 30 propriedades específicas da matéria.... ....mas o químico utiliza com mais frequência a: • DENSIDADE • PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO • SOLUBILIDADE