1 / 15

Periodinė cheminių elementų lentelė ir atomų sandara

Zita Norušienė Chemijos mokytoja metodininkė Kauno rajono Karmėlavos Balio Buračo vidurinė mokykla. Periodinė cheminių elementų lentelė ir atomų sandara. Pamokos tikslai:. Pakartoti žinias iš fizikos apie atomo sandarą (elektronai, protonai, neutronai)

jamar
Download Presentation

Periodinė cheminių elementų lentelė ir atomų sandara

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zita Norušienė Chemijos mokytoja metodininkė Kauno rajono Karmėlavos Balio Buračo vidurinė mokykla Periodinė cheminių elementų lentelė ir atomų sandara

  2. Pamokos tikslai: Pakartoti žinias iš fizikos apie atomo sandarą (elektronai, protonai, neutronai) Išmokti išdėstyti elektronus sluoksniais I-III periodų elementams Parodyti priklausomybę tarp elektroninio apvalkalo sandaros, branduolio krūvio ir atomo numerio I-III

  3. Prisiminkime: • Elektronas-krūvis -1; masė labai maža • Protonas-krūvis +1; masė 1 • Neutronas - krūvis 0; masė 1

  4. Branduolys sudarytas iš protonų ir neutronų. • Aplink branduolį skrieja elektronai. • Elektroninė sandara - tai elektronų išsidėstymas sluoksniuose.

  5. Įrašykite skaičius Pirmame sluoksnyje gali būti ne daugiau... Antrame sluoksnyje gali būti ne daugiau... Trečiame sluoksnyje gali būti ne daugiau...

  6. Pasitikrinkime • Pirmame sluoksnyje gali būti ne daugiau 2 elektronai • Antrame sluoksnyje gali būti ne daugiau 8 elektronai • Trečiame sluoksnyje gali būti ne daugiau 18 elektronų

  7. Nurodykite, kaip elektronų skaičius išoriniame sluoksnyje susijęs su grupės numeriu

  8. Raskite panašumus ir skirtumus tarp: Li ir Na atomų F ir Cl atomų He ir Ne atomų

  9. Nurodykite elektronų sluoksnių skaičių Na Ca Li Rb Ti Sb

  10. Užsirašykime: Taškais pažymėti paskutinio sluoksnio elektronai vadinami valentiniais elektronais.

  11. Parašykite Luiso formules, kuriose būtų nurodyti valentiniai elektronai: • Ličio atomo • Anglies atomo • Fluoro atomo • Deguonies atomo

  12. Atomo sandara demonstruojama mokinio paruošta programa (Chem.exe)

  13. Apibūdinkite fosforo atomo sandarą pagal pateiktą modelį: • Protonų skaičius • Neutronų skaičius • Elektronų skaičius • Branduolio krūvis • Masės skaičius

  14. IŠVADOS • Atomo numeris rodo bendrą elektronų skaičių, protonų skaičių, branduolio krūvį. • Elektronų sluoksnių skaičių rodo periodo numeris. • A grupės numeris rodo elektronų skaičių išoriniame elektronų sluoksnyje.

  15. Jasiūnienė R., Valentinavičienė V., Chemija, vadovėlis 8 klasei. (2001) Literatūra

More Related