1.المادة

1. مكونة من جسيمات • تسمى 2.ذرات 1.المادة • وهي تتكون من • 4. النيوترونات • 3.البروتونات • 5. الإلكترونات • يمكن للذرات أن تتحد لتكون • 7.مركبات • 6.جزيئات

2. نموذج بور للذرة مستويات طاقة الكترونات - - + + بروتون نواة نيوترون

3. مؤشرات الاداءالفصل11 الجدول الدوري ص 184 • يصف قياس الذرة • يتعرف اجزاء الذرة • يصف العلاقة بين البروتونات والنيوترونات والعدد الذري يصف الاختلاف بين النظائر • يحسب كتلا ذرية لبعض العناصر الذرة: أصغرجسم يتكون منه العنصرويحافظ على خصائص العنصر مكونات الذرة: • النواة: منطقة في مركزالذرة مكونة من بروتونات ونيوترونات • البروتونات :ٌ • جسيم مكون للذرة له شحنة موجبة وموجود في النواة • النيوترون : • جسم مكون للذرة وموجود في النواة وليس له شحنة

4. وحدة الكتل الذرية : وحدة للكتلة تستخدم في وصف كتلة الذرة أو الجزيئ • √مانوعا الجسيمات التي يمكن أن نجدها في النواة • البروتونات والنيوترونات • الإلكترون: • جسيم مكون للذرة يدور حول النواة وله شحنة سالبة • √ كيف تصبح الذرة أيون اذا شحنة موجبة • عندما تفقد إلكترونا أو أكثر

5. الذرة بنية (بناء) الذرة الإلكترونات النواة نيوترونات بروتونات

6. ما العدد الذري؟ ( عدد البروتونات في نواة الذرة ) النظير : ذرات العنصر نفسه تتساوى في عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات

7. متى تكون الفروق بين النظائر مهمة ؟ عندما تكون النظائرغيرمستقرة (مشعة) العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرة الكتلة الذرية كتلة الذرة معبرا عنها بوحدة الكتل الذرية

8. تسمية النظير : يسمى النظير للعنصر باسم العنصر متبوعا بعدده الكتلي مثال : كربون -12 هو الكربون الذي عدده الكتلي 12

9. الكتلة الذرية • كتلة الذرة معبرا عنها بوحدة الكتل الذرية حساب الكتلة الذرية للعنصر ؟ • معدل النسبة المئوية لكتل جميع النظائر في الطبيعة

10. احسب الكتلة الذرية للبورون20%بورون -10 و80%للبورون -11 ؟ • الكتلة الذرية = كتلة النظير1×نسبته + كتلة النظير 2×نسبته • الكتلة الذرية = 10×0.20+11×0.80=2+8.8= • 10.8amu

11. مراجعة القسم صـ189 • 1-البروتونات :ٌ جسيم مكون للذرة له شحنة موجبة وموجود في النواة • النيوترون : جسم مكون للذرة وموجود في النواة وليس له شحنة • النظير : • ذرات العنصر نفسه تتساوى في عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات

12. مراجعة القسم صـ189 • وحدة الكتل الذرية : وحدة للكتلة تستخدم في وصف كتلة الذرة أو الجزيئ • العدد الكتلي : • مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرة

13. مراجعة القسم صـ189 • العدد الذري • ( عدد البروتونات في نواة الذرة ) • الكتلة الذرية • كتلة الذرة معبرا عنها بوحدة الكتل الذرية

14. 2- ب • 3-الكتلة الذرية للثاليوم= كتلة النظير1 ×نسبته +كتلة النظير 2×نسبته • =203×0.30+205×0.70 • =204.4 amu • 4-العدد الكتلي =العدد الذري +عدد النيوترونات • 12 = 6 +عدد النيوترونات • 12 +6- =عدد النيوترونات = 6

15. 5- لان خصائص الذرة تعتمد على عدد البروتونات • 6- لا – لأن البروتونات مشحونة تتنافر مع بعضها البعض • 7- عنصرين مختلفين لأختلاف عدد البروتونات

16. تنظيم العناصر كيف نظم مندلييف العناصر عندما لاحظ نمطا ؟ نظمها بحسب زيادة كتلتها الذرية ماذا يقصد بالدوري تعبير يصف تكرار خصائص الأشياء والأحداث بانتظام 

17. تنظيم العناصر ما الذي جعل مندلييف نظمها بحسب زيادة كتلتها الذرية ماذا يقصد بالدوري تعبير يصف تكرار خصائص الأشياء والأحداث بانتظام 

18. تنظيم العناصر القانون الدوري : قانون ينص على أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتكررة للعناصر تتغير دوريا وفقا لتزايد أعدادها الذرية ما الخاصية التي استخدمت لتنظيم الجدول الدوري ؟  العدد الذري

19. تنظيم العناصر ما هي أصناف العناصر في الجدول الدوري ماالخصائص الأربع المشتركة لمعظم الفلزات؟ لها لمعان قابلة للطرق قابلة للسحب موصلة للحرارة والكهرباء

20. ما الدورة : في الكيمياء صف أفقي من العناصر في الجدول الدوري المجموعة : عمود من العناصر في الجدول الدوري تشترك في الخصائص الكيميائية

21. لم تسمى المجموعات أحيانا بالعائلة ؟ لأنها تشترك في الخصائص الكيميائية والفيزيائية

22. مراجعة القسم صـ 196 1- الدوري: تعبير يصف تكرار خصائص الأشياء بانتظام 2- ج الألومنيوم

23. 3—الدورة : صف من العناصر في الجدول الدوري المجموعة : عمود من العناصر في الجدول الدوري تشترك في الخصائص الكيميائية والفيزيائية

24. 4—الزيادة في الكتلة الذرية 5- :القانون الدوري : قانون ينص على أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتكررة للعناصر تتغير دوريا وفقا لتزايد أعدادها الذرية 6- الى المجموعة 17

25. 7-خصائص الصوديوم تشبه خصائص الليثيوم لأنه يقع معه في نفس المجموعة 8- نفس الأعدا الذرية ورموز العناصر لكن أسماء العناصر باللغة الصينية

26. من 13-16 التالي

27. السابق

29. مراجعة القسم صـ203 1-الغاز النبيل : أحد عناصر المجموعة 18 في الجدول الدوري الهالوجين : أحد عناصر المجموعة 17 من الجدول الدوري

30. الفلز القلوي الأرضي : أحد عناصر المجموعة 2 من الجدول الدوري الفلز القلوي: أحد عناصر المجموعة 1 من الجدول الدوري 2- المجموعة 16

31. 3- طرية –شديدة التفاعل-كثافتها قليلة 4-سبائك الماغنسيوم خفيفة تستخدم في الطائرات ومركبات الكالسيوم تدخل في الأسمنت والجبس والأسنان والعظام 5-الهالوجينات :لافلزات شديدة التفاعل رديئة التوصيل تتفاعل مع الفلزات وتكون املاح

32. 6-لأن خصائص الهيدروجين لاتتشابه مع أي مجموعة من مجموعات الجدول 7-مجموعة 18 8- لأنها شديدة التفاعل مع الماء وأكسجين الهواء 9- الهيدروجين لافلز غاز والصوديوم فلز صلب

33. 10- مجموعات اشباه الفلزات أ-المجموعة 13 تسمى مجموعة البورون المجموعة 14 مجموعة الكربون المجموعة 15 مجموعة النيتروجين ب-في مجموعة البورون1شبه فلزو5فلز ومجموعة الكربون1لافلز2شبه فلز3فلز مجموعة النيتروجين2لافلز2شبه فلز2فلز

34. مراجعة الفصل صـ204 1-أ – النيوترونات ب- البروتونات ج- العدد الكتلي د- المجموعة هـ- الدورة و- الغازات النبيلة

35. اختيار من متعدد 2-أ 23 3- د- لها كتلة 1amu 4-ج- العدد الذري 5- ب- النيوترونات 6- ج- الهالوجينات 7-ب- الفزات القوية عناصر شديدة التفاعل 8- ج- العناصر في أقصي يسار الجدول لافلزات

36. 9- رتبها وفق الزيادة في العدد الذري 10-الإثنان دوريان 11- الكتلة الذرية =النظير1 ×نسبته+ النظير2×نسبته الكتلة الذرية =69×0.60+71×0.40=69.8 amu 12-العدد الكتلي=عدد البروتونات +عدد النيوترونات 90 = 40 +عدد النيوترونات عدد النيوترونات = 90 - 40 = 50 amu

37. 13-الستخدم المفاهيم التالية لوضع خريطة مفاهيم الذرة –النواة-البروتونات –النيوترونات-الألكترونات-النظائر-العدد الذري-العدد الكتلي الذرة النواة الإلكترونات النيوترونات البروتونات اختلافهابين ذرات العنصرالواحد يكون مجموعهما عددها يمثل النظائر العدد الكتلي العدد الذري

38. 14- سيكون فلز لأنه سيكون أسفل فلز البزموت

39. 15-أوضح له أنها ليست صوديوم لأن الصوديوم نشط لايوجد منفردا بل يتحد مع الماء والأكسجين ويكون مركبات 16- أ-الكالسيوم ب-الكربون 17- لأنه لم يتم اكتشاف أي منها

40. 18- أ وج 3 7 19-