1 / 13

Stavba atomu

Stavba atomu. CH-1 Obecná chemie, DUM č. 3. Mgr. Radovan Sloup. 1. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. STAVBA ATOMU. Démokritos starověk -. hmota se dělí na vodu, vzduch, oheň. obr.1.

katoka
Download Presentation

Stavba atomu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Stavba atomu CH-1 Obecná chemie, DUM č. 3 Mgr. Radovan Sloup 1. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. STAVBA ATOMU Démokritos starověk - hmota se dělí na vodu, vzduch, oheň obr.1 látky jsou z atomů = nedělitelné částice (atomos = nedělitelný) nejmenší částice hmoty, mnoho druhů atomů Demokritos 470 – 360 př.n.l.

  3. STAVBA ATOMU Daltonova atomová teorie (1801) ve třech bodech: atomy jsou nesmírně malé, neměnné a nedělitelné částice, atomy jednoho prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší například hmotností 2. v průběhu chemických reakcí dochází ke spojování, oddělování a přeskupování atomů, atomy při nich nevznikají, nemizí ani se atom jednoho prvku nemění v atom jiného prvku 3. slučováním atomů dvou nebo více prvků vznikají chemické sloučeniny, v určité sloučenině připadá na jeden atom jednoho prvku vždy stejný počet atomů jiného prvku obr.2 John Dalton 1766 - 1844

  4. STAVBA ATOMU John Thomson1904 „pudinkový model atomu“ v atomu jsou dvě části elektrony – záporný náboj polévka - kladný náboj obr.3 e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- pudinkový model atomu John Thomson 1856 - 1940

  5. STAVBA ATOMU obr.5 Ernest Rutherford1911 „planetární model atomu“ jádro – kladný náboj obal – záporný náboj v atomu jsou dvě části obr.4 Ernst Rutherford 1871 - 1937 planetární model atomu

  6. STAVBA ATOMU 1 . 10-10 m, tj. 0,000 000 000 1 m p+ n0 e- = protony = neutrony = elektrony e- p+ n0 protony a neutronyjsou částice jádra neboli nukleony elektronyjsou v obalu

  7. STAVBA ATOMU

  8. STAVBA ATOMU e- e- e- 6p+ e- e- e- p+ n0 e- = protony = neutrony = elektrony e- p+ n0 v atomu prvku je ! počet protonů a elektronů stejný ! celková hodnota náboje je rovna nule

  9. STAVBA ATOMU p+ n0 e- = protony = neutrony = elektrony nukleonové číslo protonové číslo e– e– e– n0 p+ p+ p+ n0 n0 např. v atomu vodíku jepočet protonů a elektronů stejný ale mění se počet neutronů, vznikají IZOTOPY v atomu prvku je ! počet protonů a elektronů stejný ! celková hodnota náboje je rovna nule

  10. STAVBA ATOMU s pomocí periodické tabulky doplň chybějící údaje:

  11. STAVBA ATOMU řešení:

  12. STAVBA ATOMU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (obecná chemie) Třída: první ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-1_03 Vytvořeno: 3.10.2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace slouží ke shrnutí tématu „atom a jeho složení“, k procvičení tématu a opakování. V úvodu jsou zmíněny známé modely atomů, jejich vývoj a rozdíly. Tyto informace nejsou většinou v současných učebnicích k dispozici. Elementární stavba atomu je shrnuta v závěru cvičením formou doplnění tabulky. Tuto tabulku žáci vyplňují s pomocí periodické tabulky prvků. Před vyplňováním tabulky musí žáci dostat informaci o tom, že vodík většinou nemá v jádru neutron. Tabulku lze vytisknout k písemnému testování, případně rozšířit. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl).Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Vacík, J. a kol.; Chemie pro I. ročník gymnázií. Praha: SPN, 1984; ISBN 80-04-25219-4 obr.1 Demokritos (2:10:2012), autor Rubens: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rubens-democrito-prado.jpg obr.2 Dalton (28.9.2012) autor Schuster & London: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SS-dalton.jpg obr.3 Thomson (28.9.2012) autor neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V78_D529_Joseph_John_Thomson.png obr.4 Rutherford (28.9.2012) autor neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ernest_Rutherford.jpg obr.5 model atomu (28.9.2012) autor Debianux: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:ScientificLinux-Logo.gif ostatní obrázky jsou materiálem autora prezentace Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Word (WordArt) 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related