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Geometria e Polaridade Molecular

Geometria e Polaridade Molecular. Prof.: NILSONMAR. Geometria Molecular. É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.

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Geometria e Polaridade Molecular

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Presentation Transcript


  1. Geometria e Polaridade Molecular Prof.: NILSONMAR

  2. Geometria Molecular • É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. • As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. • Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

  3. VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) • Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. • Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.

  4. Geometria Molecular

  5. No quadro a seguir, podemos observar a relação da geometria das moléculas com número de nuvens eletrônicas localizadas ao redor do átomo central.

  6. HCl HBr Linear l80º

  7. CO2 Linear 180º

  8. Angular 104,5º • H2O

  9. Trigonal Plana 120º • BF3

  10. NH3 Pirâmide Trigonal 107,3º

  11. Tetraédrica 109,28º • CH4

  12. Polaridade das Moléculas

  13. Polaridade Molecular • A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do momento de dipolo →µ • A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante). • H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar • HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar • CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar • HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar

  14. Para determinar o momento dipolar devem-se considerar dois fatores:a) A escala de eletronegatividade, que nos permite determinar a orientação dos vetores de cada ligação:b) A geometria da molécula, que nos permite determinar a disposição espacial desses vetores.

  15. EXEMPLOS Amônia(NH3) Polar H2O Polar CH4 Apolar HCCl3 Polar

  16. Bom Estudo!!!!

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