Wykład 12 Gazy atomowe oraz cząsteczek heterodwujądrowych

1. Wykład 12Gazy atomowe oraz cząsteczek heterodwujądrowych

2. Jednoatomowy gaz doskonały w granicy niskich gęstości

3. translacyjna suma statystyczna elektronowa suma statystyczna jądrowa suma statystyczna Translacyjna suma statystyczna

4. Translacyjna suma statystyczna Energia cząstki swobodnej o masie m w pudle sześciennym o boku a

5. Podstawiając m=10-22 g, a=10 cm oraz przyjmując typowe n rzędu 1010 (temperatura pokojowa) dostajemy Wobec tak małej różnicy kolejnych energii oraz olbrzymiej liczby poziomów energetycznych sumę po n można zastąpić całką. długość termicznej fali De Broglie’a

6. Statystyka boltzmannowska jest stosowalna jeżeli L3/V<<1 Wkład translacyjny do energii gazu doskonałego w przeliczeniu na jedną cząstkę: Wkład translacyjny do energii i pojemności cieplnej

7. Elektronowa suma statystyczna wei – degeneracja i-tego poziomu elektronowego, De1i – różnica energii pomiędzy i-tym wzbudzonym stanem elektronowym a stanem podstawowym. Dla większości atomów jedyny istotny wkład do elektronowej sumy statystycznej w niezbyt wysokich temperaturach pochodzi od pierwszego poziomu energetycznego. Wyjątkami są np. tlen i fluor.

8. 1eV=26.9 kcal/mol

9. Populacje pierwszego stanu (2P1/2) wzbudzonego atomu fluoru w różnych temperaturach

10. Jądrowa suma statystyczna Ponieważ różnice energii pomiędzy poziomami energetycznymi jądra wynoszą miliony elektronowoltów, jedyny znaczący wkład do jądrowej sumy statystycznej wnosi pierwszy poziom energetyczny (chyba, że będziemy rozpatrywali temperatury panujące we wnętrzu gwiazd albo w epicentrum wybuchu jądrowego). Zatem jądrowa suma statystyczna jest równa degeneracji pierwszego poziomu jądrowego. Nie wnosi ona nic istotnego do funkcji termodynamicznych. Uwaga! W przypadku symetrycznych cząsteczek dwuatomowych poprawne zliczanie stanów jąder jest istotne z uwagi na wymóg zachowania symetrii całkowitej funkcji falowej układu.

11. Funkcje termodynamiczne jednoatomowego gazu doskonałego

12. p=CNAkBT

13. Gaz doskonały złożony z cząsteczek dwuatomowych Translacje: 3 stopnie swobody Obroty: 2 stopnie swobody Oscylacje: 1 stopień swobody

14. Translacyjna suma statystyczna i funkcje termodynamiczne d m2 CM m1

15. Elektronowa funkcja rozdziału U(d) e2 d -De

16. d U(d) m1 m2 d Do De hn/2 Krzywa energii potencjalnej molekuły dwuatomowej w zależności od odległości d między atomami z zaznaczonymi na czerwono skwantowanymi poziomami energetycznymi. Do jest faktyczną energią dysocjacji molekuły a De energią mierzoną od minimum energii do energii odpowiadającej rozdzielonym atomom.

17. 12000 10000 8000 U(d) [cm-1] 6000 4000 2000 0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 d [Ǻ] Krzywa energii potencjalnej cząsteczki jodu wyznaczona na podstawie danych spektroskopii UV (R.D. Verma, J. Chem. Phys., 32, 738, 1960)

18. charakterystyczna temperatura oscylacji

19. Dla wysokich temperatur (Qn<<T)

20. Charakterystyczne temperatury oscylacji cząsteczek dwuatomowych oraz wartości czynnika boltzmannowskiego w temperaturze 300 i 1000 K.

21. Poziomy energii rotacyjnej cząsteczek dwuatomowych d m1 m2 CM x1 x2 degeneracja poziomu J wynosi 2J+1 B: stała rotacyjna; I: moment bezwładności

22. Rotacyjna suma statystyczna cząsteczek heterodwujądrowych (qrot,nucl=qrotqnucl) Dla dostatecznie wysokich temperatur

23. Dokładniej: