1 / 11

Jenis Perubahan Entalpi

Jenis Perubahan Entalpi. Entalpi Pembentukan Standar ( Δ H° f ). Entalpi Pembentukan standar ( Δ H° f ) adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur pembentuknya pada keadaan standar zat yakni pada 25°C dan 1 atm. Tabel 1. Harga Beberapa Δ H° f.

kiet
Download Presentation

Jenis Perubahan Entalpi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. JenisPerubahanEntalpi

  2. EntalpiPembentukanStandar (ΔH°f) EntalpiPembentukanstandar (ΔH°f) adalahkalor yang dibebaskanataudiserappadapembentukan 1 mol senyawadariunsurpembentuknyapadakeadaanstandarzatyaknipada 25°C dan 1 atm.

  3. Tabel 1. HargaBeberapaΔH°f ΔH°f(unsur) = 0

  4. EntalpiPenguraianStandar (ΔH°f) Entalpipenguraianstandarmerupakankebalikandarikalorpembentukanyaitukalor yang dibebaskanataudiserappadapenguraian 1 mol senyawamenjadiunsur-unsurpembentuknya. Hargaentalpipembentukandanpenguraiansamahanyatandanyasalingberlawanan.

  5. EntalpiPembakaranStandar (ΔH°c) Entalpipembakaranstandaradalahkalor yang dibebaskanpadapembakaran 1 mol senyawamenjadioksidanyapadakeadaanstandar.

  6. Tabel2. HargaBeberapaEntalpiPembakaranStandar (ΔH°c)

  7. EntalpiPenguapan Entalpipenguapanadalahkalor yang dibebaskanataudiserappadapenguapan 1 mol zat. Contoh : C (grafit) → C (g) ΔH = +717,0 kJ Na (s)  Na (g) ΔH = +107,3 kJ Br2 (l)  Br2 (g) ΔH = +111,9 kJ

  8. EntalpiPeleburan Entalpipeleburanadalahkalor yang dibebaskanataudiserappadapeleburan 1 mol zatdarifasapadatkefasacairpadatitikleburnya. Sebaliknyadisebutentalpipembekuan. Contoh : H2O (s)  H2O (l) ΔH = +6,01 kJ Fe (s)  Fe (l) ΔH = +14,9 kJ

  9. EntalpiPelarutan Entalpipelarutanadalahkalor yang dibebaskanataudiserappadapelarutan 1 mol zatdidalamsejumlahvolumpelarut. Contoh : H2SO4 (l)  H2SO4 (aq) ΔH = -54,5 kJ NaCl (s)  NaCl (aq) ΔH = +3,9 kJ

  10. EntalpiHidrasi Entalpihidrasiadalahkalor yang dibebaskanataudiserappadaperubahan 1 mol kristaltakberhidratmenjadikristalberhidrat. Contoh : CuSO4 (s) + 5 H2O (l)  CuSO4.5H2O (s) ΔH = -77,6 kJ

  11. EntalpiNetralisasi Entalpinetralisasiadalahkalor yang dibebaskanataudiserappadapembentukan 1 mol air dari ion H+ (aq) dan ion OH- (aq). Contoh : H+(aq)+OH- (aq)  H2O (l)ΔH = -55,9 kJ (Netralisasiasamkuatdanbasakuat)

More Related