II.A (2.) SKUPINA

1. II.A (2.) SKUPINA Běžela Magda Caňonem Srazila Banán Raketou Be - beryllium Mg - hořčík Ca - vápník Sr - stroncium Ba - baryum Ra - radium Kovy alkalických zemin Izotopy radia radioaktivní

2. ns2 • elektronová konfigurace: …………. • …….. elektronegativita – tvoří kationty …… • ox. číslo ……… • ……….., ………… reaktivní a mají ……….. hustotu než alk. kovy • rozpustné soli Sr a Be ……………… • Be a Mg se od ostatních ……. nízká M2+ +II tvrdší méně vyšší jedovaté liší

3. Plamenové zkoušky

4. Výskyt: • pouze ve formě sloučenin: • Be: ……………………………………….. • beryl(odrůdou jsou např. smaragd, akvamarín)

5. Mg: magnezit MgCO3 , dolomit CaCO3*MgCO3 • chlorofyl

6. vápenec (kalcit), aragonit CaCO3 sádrovec CaSO4.2 H2O • Ca:

7. kazivec (fluorit) CaF2, apatit • v kostech a zubech Ca3(PO4)2 • Ca:

8. baryt BaSO4 • Sr: • celestin SrSO4 • Ba: • Ra: • příměs v rudách uranu

9. Beryllium • sloučeniny ………….. • ox.č. …….. • …………………….. – slitiny s mědí, pevné, pružné, chemicky odolné (pružiny) jedovaté +2 berylliové bronzy

10. stříbrolesklý, měkký Hořčík – ……………………….. Použití: - k redukci jiných kovů z oxidů - výroba lehkých slitin (elektron) - k přípravě Grignardových činidel (org. chemie) Sloučeniny: MgO – žáruvzdorný - vyzdívka pecí magnezit, dolomit-k výrobě žáruvzdorných cihel Reakce: spalování (blesk na starých fotkách) s vodou (pomaleji než alk. kovy) 2 2 Mg + O2→ MgO Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 2

11. Vápník …………………………………. kov (uchovávání ………………..) s vodou: Sloučeniny: CaO pálené vápno výroba zahříváním vápence stříbrolesklý, měkký, reaktivní pod petrolejem Ca +2 H2O → Ca(OH)2 + H2 1000 °C CaCO3 → CaO + CO2 hašení vápna na dálnici

12. hašené vápno Ca(OH)2 ………………… !vývoj tepla! přísada do ………………. tvrdnutí použití: ………………. silná zásada zředěný roztok – ………………. CaO + H2O → Ca(OH)2 malty, betonu malty Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O větrat stavebnictví vápenná voda

13. sádrovec • CaSO4 . 2H2O ……………., zahřátím vzniká • s vodou ← , zvětšování objemu • použití: ………………………………….. 130 °C 2 2 3 CaSO4 . 2H2O → CaSO4 * ½ H2O + H2O • sádra • sádra stavebnictví, lékařství, odlitky

14. CaH2 silné redukční činidlo CaC2 výroba CaO + 3C → CaC2 + CO použití CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 v karbidové lampě acetylid (karbid) vápenatý acetylen

15. Ca(NO3)2 -dusíkaté hnojivo • Ca3(PO4)2 –surovina pro výrobu superfosfátu - hnojivo

16. Tvrdost vody: • …………………. – ……………………………………… • lze odstranit • ……………………………. CaCO3 lze odstranit ……………. • ………… – …………………… přechodná hydrogenuhličitany Ca+II a Mg+II varem Ca(HCO3)2 CO2 + CaCO3 + H2O vodní nebo kotelní kámen kyselinou 2 CaCO3 + HX → CaX2 + CO2 + H2O trvalá sírany Ca+II a Mg+II

17. Krasové jevy

18. stalaktit stalagmit stalagnát nerozpustný • CaCO3 je v čisté vodě …………………… • dešťová voda ale obsahuje ……………………………………………….. • …………………… za vzniku …………………… , roztok protéká trhlinami ve skále • tvorba krápníku: z roztoku se …………………………, vylučuje se pevný CaCO3 rozpuštěný CO2 – slabá kyselina rozpouští CaCO3 roztoku CaHCO3 vypařuje voda a CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 KRASOVÝ JEV

19. Stroncium jedovaté (podobnost s Ca – ukládání do kostí) soli – ………………………….. Baryum • jedovaté • soli – ………………………….. • BaSO4 – …………………………………….. (je nerozpustný) využití v pyrotechnice využití v pyrotechnice kontrastní látka při RTG vyšetření