“Кислоти, їх склад, назви, класифікація, фізичні властивості”

1. Презентація до уроку хімії у 8 класі з теми: “Кислоти, їх склад, назви, класифікація, фізичні властивості” Учитель Смирнова С. В.

2. Цілі заняття: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на прикладі кислот; ознайомити учнів з номенклатурою, фізичними властивостями кислот; закріпити знання про класифікацію кислот за складом, розчинністю. • План заняття: • Визначення «кислота» • Класифікація кислот • Номенклатура кислот • Фізичні властивості кислот

3. Визначення «кислота» У 1778 французький хімік Антуан Лавуазьє припустив, що кислотні властивості зумовлені наявністю в молекулі атомів Оксигену. Ця гіпотеза швидко довела свою неспроможність, тому що багато кислот не мають у своєму складі Оксигену, у той час як багато сполук Оксигену не виявляють кислотних властивостей. Тим не менш, саме ця гіпотеза дала назву кисню, як хімічному елементу. Французький вчений, один із засновників сучасної хімії. Навів визначення хімічного елемента, встановив хімічний склад води, оксидів нітрогену, багатьох мінералів. Довів закон збереження маси речовини.

4. Визначення «кислота» У 1839 німецький хімік Юстус Лібіх дав таке визначення кислот: кислота – це гідрогенвмісна сполука, Гідроген якої може бути замінений на метал з утворенням солі. Першу спробу створити загальну теорію кислот і основ зробив шведський фізикохімік Арреніус. Відповідно до його теорії, сформульованої в 1887, кислота - це з'єднання, дисоціюють у водному розчині з утворенням іонів водню H+. Теорія Арреніуса швидко показала свою обмеженість, вона не могла пояснити багатьох експериментальних фактів. У наш час вона має головним чином історичне та педагогічне значення.

5. Визначення «кислота» • В даний час найбільш поширені три теорії кислоти і основ. Вони не суперечать одна одній, а доповнюють: • З теорії сольвосистем, початок якій поклали роботи американських хіміків Кеді і Франкліна, опубліковані в 1896-1905 рр., кислота - таке з'єднання, яке дає в розчині ті позитивні іони, які утворюються при власній дисоціації розчинника. Це визначення добре тим, що не прив'язане до водних розчинів;

6. Визначення «кислота» • За протонної теорії кислот і основ, висунутій в 1923 р. незалежно датським вченим Йоханнесом Бренстедом і англійським вченим Томасом Лоурі, кислоти – сполуки Гідрогену, що віддають при реакціях позитивні іони Гідрогену - протони. • По електронній теорії, запропонованої в 1923 р. американським фізикохіміком Гілбертом Льюісом, кислота - речовина, що приймає електронні пари,тобто акцептор електронних пар. Таким чином, в теорії Гілберта Льюїса кислотою можуть бути як молекула, так і катіон, що володіють низькою в енергії вільною молекулярною орбіталю;

8. Класифікація кислот Всі кислоти поділяють на органічні та неорганічні. Існує багато класифікацій неорганічних кислот: за складом, основністю, силою, розчинністю, леткістю. Залежно від того, входить Оксиген до складу кислотного залишку чи не входить, кислоти поділяються на оксигеновмісні та безоксигенові. Залежно від кількості кислотних атомів Гідрогену молекули кислот поділяються на одноосновні, двоосновні, триосновні. За здатністю розчинюватися у воді всі речовини поділяють на розчинні, малорозчинні та нерозчинні. Кислоти поділяються на розчинні та нерозчинні.

9. Класифікація кислот За вмістом ______ За вмістом ______ За розчинністю Доповніть схему:

10. Номенклатура кислот

11. HCl силікатна соляна H2SO4 вугільна кремнієва H2SiO3 сірчана карбонатна хлороводнева H2CO3 сульфатна З’єднай стрілками назви та формули кислот:

12. Фізичні властивості кислот Деякі кислоти при звичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна і сульфатна кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота, боратна і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються. Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини.

13. Це цікаво знати: • Сульфідна кислота H2S є у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел. • Хлоридна кислота НСl входить до складу шлункового соку. • Карбонатна кислота Н2С03 — до складу природних мінеральних вод (Боржомі, Нарзан, Миргородська). • Нітратна HN03 і сульфітна H2S03 кислоти трапляються в дощовій воді («кислотні дощі»).

14. Опиши деякі кислоти за планом: хімічна формула, агрегатний стан, колір, розчинність

15. Домашнє завдання Розгадай кросворд, дописуючи назви кислот. 1) Назва кислоти, яку ми п’ємо. 2) Назва кислоти, яка не розчиняється у воді. 3) Назва кислоти, яка за агрегатним станом тверда. 4) Назва кислоти, формула якої H2SO4. 5) Назва кислоти, яка міститься у шлунку. 6) Назва кислоти, яка містить кислотний залишок SO3. 7) Назва кислоти, формула якої HNO3.