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实验八 EDTA 标准溶液的配制和标定. 一、实验目的 :. 1. 配制 0.01mol · L -1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 2. 练习用纯 CaCO 3 作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。. 二、实验原理 :. EDTA 是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。 EDTA 难溶于水，实验用的是它的二钠盐（ Na 2 EDTA ）。
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实验八 EDTA标准溶液的配制和标定
一、实验目的: 1.配制0.01mol·L-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。2.练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3.熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
二、实验原理: EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬，所以选用CaCO3作为基准物。
实验原理 标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计算点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色）
蓝色 酒红色 酒红色 蓝色 实验原理 • 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。
三、实验仪器与试剂 • Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 • 镁盐溶液（溶解lgMgSO4·7H2O于水中，稀释至200mL） • 6mol·L-1HCL • 6mol·L-1NaOH • 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和100g混匀，并研成细粉） • 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
乙二胺四乙酸二钠 四、实验步骤: 1. 配制0.01mol·L-1EDTA标准溶液在台秤上称取Na2EDTA1.6g，溶解于200 mL水中，稀释至400mL，如溶液混浊，应该过滤。然后转移至1000mL小口瓶中，摇匀，贴上标签。 2.配制0.01mol·L-1标准钙溶液准确称取110ºC干燥的CaCO3基准试剂0.35~0.40g（称准至0.1mg）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入6mol·L-1HCL10~20mg，加热溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
3. EDTA标准溶液的标定用移液管移取25mL标准钙溶液，加入250mL锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁盐溶液，2~3mL6 mol·L-1 NaOH和约10mg（米粒大小）钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显红色，用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色，即为终点。
五、实验数据处理: • 根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 • 记录格式自拟。 • EDTA标准溶液浓度的计算
六、注意事项 • 1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速度要慢，以防激 烈反应产生CO2气泡，而使CaCO3溶液飞溅损失。 • 2. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在30~40ºC进行，若室温太低，应将溶液略加热。
