1 / 17

Железо и его сплавы.

Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой, Важнее нет в металлургии. Он нужен всей стране родной. Железо и его сплавы. Бабич Елена Владимировна, учитель химии, МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 6» г. Няндома, Архангельская область. 2014 г.

loren
Download Presentation

Железо и его сплавы.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой, Важнее нет в металлургии. Он нужен всей стране родной Железо и его сплавы. Бабич Елена Владимировна,учитель химии,МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 6»г. Няндома, Архангельская область.2014 г

  2. Подумайте, по какому принципу отобраны эти продукты.

  3. железо присутствует в организмах всех растений и животных как микроэлемент, то есть в очень малых количествах (в среднем около 0,02%). Однако железобактерии, использующие энергию окисления железа (II) в железо (III) для хемосинтеза, могут накапливать в своих клетках до 17-20% железа.

  4. « ЖЕЛЕЗО» Свободно конвертируемая валюта — вовсе не признак только нашего времени. Но представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-тобыло железо, мы можем с большим трудом. А между тем во времена Гомера «одни покупали вещи на бычьи шкуры, другие — на железо и пленных.

  5. Одна часть железа приравнивалась к десяти частям золота. Во-первых, оно было самым прочным из известных тогда металлов, незаменимым при изготовлении оружия и орудий труда. Вторая причина — сложность добычи железа. (Железо в старину получали «сыро­дутным» способом. Железную руду и уголь загружали в печи, имевшие форму длинной трубы. Уголь поджи-1~али, а ветер, дующий в трубу, поддер­живал высокую температуру (около 1400°С), необходимую для восста­новления железа из оксидной руды. Полученный металл (крипу) ковали, в процессе ковки от него отделялись куски шлака, и оставалось чистое железо. В некоторых странах этим способом металл выплавляли вплоть до XVIII в.)

  6. Запомни!Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

  7. Нормальное состояние атома железа 1 возбужденное состояние атома железа 2 возбужденное состояние атома железа

  8. Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.Fe0 –2e – Fe+2Fe0 –3e – Fe+3

  9. Химические свойства Fe +2+3 S, Cu2+, CI2, HNO3 p-рHCI, +2, +3 p-рH2SO4O2, H2O Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа: 1) Fe + CI2 = 2) Fe + S = 3) Fe + HCI = 4) Fe + O2 = 5) Fe + CuSO4 = 6) Fe + H2O = 7) Fe + O2 + H2O =

  10. Задание: Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2Fe+3 FeCI2 + CI2 = FeCI3 FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 «Найди ошибку». Что неправильно записано в уравнениях? Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

  11. Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3 (для второго варианта). Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2, FeO.

  12. Качественная реакция на ион Fe+2 • Реактив – красная кровяная сольK3[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини) K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6] 3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI- K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]

  13. Качественная реакция на ион Fe+3 1) Реактив – желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6] • Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури) K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6] 4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI- K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6] 2) Реактив – роданиднатрия (аммония) NaNCS (NH4NCS) Результат воздействия – интенсивно- красный цвет. FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI Fe3+ + NCS- = FeNCS2+

More Related